Entropia (S)

1. a physical or chemical change that occurs with no outside intervention at ordinary conditions (some energy may be supplied initially)
   1. ejemplos
      1. terron azucar en cafe
         1. terron de azucar se disuelve en forma espontanea en taza cafe, pero el azucar disuelto nunca aparece espontaneamente en su forma original
      2. herrumbre
         1. el hierro expuesto al agua y al oxigeno forma herrumbre, pero esta nunca vuelve espontaneamente a convertirse en hierro

1. mayor desorden => mayor S menor desorden => menor S
   1. S(solido) < S(liquido) << S(gas)

      Annotations:

      • las particulas en el estado solido estan mas ordenadas que las del estado liquido y estas a su vez estan mas ordenadas que las del estado gaseoso
   2. en misma fase
      1. S depende de complejidad molecular y de masa molar
         1. ejemplo: S diamante < S grafito

            Annotations:

            • el diamante tiene una estructura mas ordenada que el grafito
            1. ejemplo gas: S Ne > S He

               Annotations:

               • esto es por que el neon tiene mayor masa molar y por lo tanto mayor entropia que el helio

1. J/K.mol

1. fusion

   Annotations:

   • S(liq)&gt;S(sol)
2. evaporacion

   Annotations:

   • S(gas)&gt;&gt;&gt;S(liquido)
3. dilucion

   Annotations:

   • la disolucion tiene un mayor desorden que el soluto y el disolvente puros
4. aumento T°

   Annotations:

   • aumenta el desorden de las molesulas aumentando asi la entropia (S)

1. @S(univ)= @S(sist) + @S(alrededores)

   Annotations:

   • el cambio de entropia en el universo de cualquier proceso el la suma de los cambios de entropia del sistema y de sus alrededores
   1. @S(univ) > 0
      1. proceso espontaneo
   2. @S(univ) < 0
      1. proceso no es espontaneo
   3. @S(univ) = 0
      1. equilibrio

1. @S°r= <>nS°(prod) - <>mS°(react)

   Annotations:

   • &lt;&gt; sumatoria n,m coeficientes estequiometrico
   1. @S°r > 0
      1. aumento en el desorden del sistema
   2. @S°r < 0
      1. disminucion en el desorden del sistema
   3. @S°r = 0
      1. equilibrio
         1. no hay aumento ni disminucion del desorden del sistema

1. @S(alred) = -@H(sist) / T (alred)

   Annotations:

   • ENTROPIA ALREDEDORES es directamente proporcional a ENTALPIA SISTEMA  Si el sistema libera calor (Entalpia alta) el ambiente experimenta un aumento en el desorden (Entropia alta) Cambio de Entropia Alrededores depende de T y es inversamente proporcional a ella. Si la T de los alrededores es baja, la adicion de calor por un proceso exotermico producira un incremento en la entropia de los alrededores. Si la T de los alrededores es alta, un proceso endotermico absorbe calor, disminuyendo la entropia de los alrededores

Annotations:

• defined a combined enthalpy/entropy function that determines spontaneity of a process or the amount of energy that is left after a reaction takes place

1. @G = @H(sist) - T.@S(sist)
   1. @G < 0
      1. reaccion espontanea
   2. @G > 0
      1. reaccion no espontanea
   3. @G = 0
      1. equilibrio
         1. no hay un cambio neto
2. Energia Libre Estandar de Formacion (@G°f)
   1. cambio de energia que ocurre cuando se forma un compuesto a partir de sus elementos en estado estandar
   2. @G°f elementos en forma mas estable = 0
3. Energia Libre Estandar de Reaccion (@G°r)
   1. calculo a partir @G°f
      1. @G°r = <> n @Gf(prod) - <> m @G°(react)

         Annotations:

         • es la sumatoria de la energia libre de formacion de los productos multiplicado c/u por coef. est.  menos sumatoria de las energias libre de formacion de los reactivos multiplicado c/u por su coef. est.