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Description
Lei de Hess
- A lei de Hess foi proposta em 1840
- A troca de entalpia de uma reação química que
transforma os reagentes em produtos
- Isto é chamado função de estado.
- Isto é chamado função de estado.
- A soma de equações químicas pode
levar a mesma equação resultante
- o ΔH de uma reação é igual a soma dos ΔH das etapas em que a
reação pode ser desmembrada
- ΔHneta = ΣΔHr.
- ΔHneta = ΣΔHr.
- A troca de entalpia de uma reação química que
transforma os reagentes em produtos
- A lei de Hess permite determinar o ΔH de reações que não ocorrem ou que dificilmente ocorrem na prática
- A maioria dos ΔH de formação
- através dos ΔH de outras reações que ocorrem na prática
- Entalpia de formação,
- se convencionou adotar o valor da entalpia igual a zero para as substâncias simples no estado
padrão
- ΔH = HProdutos – HReagentes
- ΔH = HProdutos – HReagentes
- se convencionou adotar o valor da entalpia igual a zero para as substâncias simples no estado
padrão
- Entalpia de formação,
- A maioria dos ΔH de formação
- A Lei de Hess pode ser calculada como uma equação matemática
- Inverter a reação química
- O sinal do ΔH também deve ser invertido
- O sinal do ΔH também deve ser invertido
- Dividir a equação
- ΔH também deve ser dividido
- ΔH também deve ser dividido
- Multiplicar a equação
- O valor do ΔH também deve ser multiplicado
- O valor do ΔH também deve ser multiplicado
- Inverter a reação química
- Permite calcular
- ΔH = ΔH1 + ΔH2
- calcular através da soma das entalpias em cada uma das reações intermediárias. Independente do
número e tipo das reações
- calcular através da soma das entalpias em cada uma das reações intermediárias. Independente do
número e tipo das reações
- ΔH = Hf – Hi
- subtraindo a entalpia inicial (antes da reação) da entalpia final (depois da reação):
- subtraindo a entalpia inicial (antes da reação) da entalpia final (depois da reação):
- A variação de entalpia
- Quantidade de energia presente nas substâncias após sofrerem reações químicas
- Não é possível medir a entalpia
em si, mas sim a sua variação
- Quantidade de energia presente nas substâncias após sofrerem reações químicas
- ΔH = ΔH1 + ΔH2
- Entalpia de ligação
- é a variação de entalpia verificada na quebra de 1mol
- considerando que todas as substâncias estejam no estado gasoso, a 25° C e 1atm.
- N throws himself to save E
- N throws himself to save E
- considerando que todas as substâncias estejam no estado gasoso, a 25° C e 1atm.
- é a variação de entalpia verificada na quebra de 1mol
- Entalpia de Combustão
- Por exemplo, quando ocorre a queima de algum composto
- calculamos a variação da entalpia de combustão (∆Hcombustão).
- entalpia-padrão, simbolizada por ∆HO
- combustão pode ocorrer de forma completa ou incompleta
- Combustão completa do metano, CH4(g)
- Combustão completa do etanol, C2H6O(l)
- Se a reação endotérmica absorve energia
- sso quer dizer que a entalpia do reagente (final) é menor do que do produto (inicial).
- sso quer dizer que a entalpia do reagente (final) é menor do que do produto (inicial).
- se a reação exotérmica libera energia
- se a reação exotérmica libera energia
- isso quer dizer que a entalpia (energia) do reagente é maior do que a do produto
- isso quer dizer que a entalpia (energia) do reagente é maior do que a do produto
- se a reação exotérmica libera energia
- Se a reação endotérmica absorve energia
- Combustão completa do metano, CH4(g)
- combustão pode ocorrer de forma completa ou incompleta
- entalpia-padrão, simbolizada por ∆HO
- calculamos a variação da entalpia de combustão (∆Hcombustão).
- Por exemplo, quando ocorre a queima de algum composto
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