Estructura de lewis Por:Jeison Chacon Cruz

yeisonivanchacon
Mind Map by yeisonivanchacon, updated more than 1 year ago
yeisonivanchacon
Created by yeisonivanchacon almost 5 years ago
28
2

Description

Estructura de lewis Por:Jeison Chacon Cruz

Resource summary

Estructura de lewis Por:Jeison Chacon Cruz
1 Estructuras de Lewis Los gases nobles se encuentran formados por átomos aislados porque no requieren compartir electrones entre dos o más átomos, ya que tienen en su capa de valencia ocho electrones, lo que les da su gran estabilidad e inercia. Los otros elementos gaseosos en cambio, se encuentran siempre formando moléculas diatómicas. Cada átomo de flúor tiene siete electrones en su capa de valencia, le falta sólo uno para lograr completar los ocho, que según la Regla del Octeto, le dan estabilidad. Si cada átomo de flúor comparte su electrón impar con otro átomo de flúor, ambos tendrán ocho electrones a su alrededor y se habrá formado un enlace covalente con esos dos electrones que se comparten entre ambos átomos
1.1
2 Esta idea de la formación de un enlace mediante la compartición de un par de electrones fue propuesta por Lewis, y sigue siendo un concepto fundamental en la comprensión del enlace químico. Podemos aplicar el modelo de Lewis para explicar la formación de la molécula de Oxígeno
2.1
3 Para que cada uno de los dos átomos de oxígeno complete un octeto de electrones, es necesario que compartan entre ellos DOS pares electrónicos. A esta situación se le conoce como DOBLE ENLACE. De manera análoga, la formación de la molécula diatómica de nitrógeno mediante el modelo de Lewis, lleva a plantear un TRIPLE ENLACE entre los átomos de N, para que ambos completen el octeto.
3.1
4 El hidrógeno elemental también está constituido por moléculas diatómicas, pero debido a que están formadas por átomos con un solo electrón, es imposible que cumpla con la regla del octeto, el hidrógeno sólo tiende a tener DOS electrones alrededor.
4.1
5 Método general para obtener estructuras de Lewis · · Observa el tipo y el número de átomos que tiene el compuesto, a partir de su fórmula química. · · Determina el número de electrones de valencia que tiene cada átomo, para lo cual puedes utilizar su posición en la tabla periódica. Con esta información también conoces el número total de electrones de valencia que vas a utilizar para construir la estructura de puntos. · · Dibuja una propuesta de esqueleto para el compuesto. Para ello une a los átomos presentes entre sí con líneas rectas (éstas representan pares de electrones compartidos, o sea, enlaces sencillos). Este paso puede resultar difícil, ya que no es común contar con suficiente información para esbozar el esqueleto. Sin embargo, y a menos que tengas alguna otra información, asume que en moléculas sencillas que tienen un átomo de un elemento y varios átomos de otro, el átomo único está en el centro. · · Coloca los puntos alrededor de los átomos d
Show full summary Hide full summary

Similar

Exam 70-410: Installing and Configuring Windows Server 2012 R2
Mike M
An Inspector Calls - Themes
mhancoc3
CHEMISTRY C1 6
x_clairey_x
GCSE Maths Notes: Averages
Andrea Leyden
Know the principles of electricity
Vito Martino
A-level Maths: Key Differention Formulae
Andrea Leyden
Edexcel Biology chapter 1
Anna Bowring
GCSE History – The early years and the Weimar Republic 1918-1923
Ben C
Germany 1918-39
Cam Burke
ASIENTOS DE AJUSTE FINAL Y PREPARACION DE ESTADOS FINANCIEROS
Majo Herrera
Art & Design in Context
Chloe Scott