Ligações Químicas

Ligação Covalente
1. Interação entre átomos que apresentam alta eletronegatividade
2. Não há transferência de elétrons, há ligação entre eles
3. Geralmente ocorre entre os átomos dos grupos 14 a 17
4. Lei do octeto
  1. Busca por estabilidade
  2. os átomos devem possui oito elétrons na camada de valência para ter estabilidade
5. Tipos de Ligação Covalente
  1. Ligação Covalente Simples
    1. Há o compartilhamento de um par de elétrons originários dos dois átomos ligantes
  2. Ligação Covalente Dupla
    1. Há o compartilhamento de 2 pares de elétrons
6. Fórmula molecular
7. Fórmula estrutural
8. Fórmula eletrônica de Lewis
9. Características
  1. Podem ser polares (os átomos apresentam diferença de eletronegatividade) ou apolares (sem diferença de eletronegatividade);
  2. Pontos de fusão e ebulição inferiores aos compostos iônicos
  3. Não conduzem corrente elétrica
  4. Apresentam solubilidade variada
  5. Baixa tenacidade, sendo sólidos quebradiços
10. Exemplos
  1. F2 (F-F)
  2. O2 (O-O)
Ligação Ionica
1. Os íons positivos atraem os negativos (respectivamente cátios e ânions)
2. Um dos átomos é obrigatoriamente um metal, e o outro, um ametal ou o hidrogênio
3. Íon-fórmula
  1. A carga de um transforma-se no índice atômico (quantidade de átomos) do outro
4. Características
  1. Sólidos à temperatura ambiente
  2. Ponto de fusão e de ebulição mais elevados que os dos compostos moleculares
  3. Polares;
  4. Dissociação quando dissolvidos em água
  5. Conduzem corrente elétrica se dissolvidos em água ou quando no estado líquido
  6. São solúveis em água
5. Exemplos
  1. Bicarbonato (HCO3-)
  2. Amônio (NH4+)
  3. Sulfato (SO4-)
Ligação metálica
1. Acontece entre metais
  1. metais alcalinos, metais alcalinoterrosos e metais de transição
2. Características
  1. Bons condutores térmico e elétrico
  2. Permitem grande deformação plástica pois as ligações são móveis ou seja não são rígidas como as iônicas e as covalentes
  3. Brilho metálico
  4. São sempre opacos
3. Materiais metálicos têm 1, 2 ou 3 elétrons de valência, que se encontram livres para se movimentarem ao longo do metal
4. Exemplos
  1. aço: ferro (Fe) e carbono C
  2. bronze: cobre (Cu) + estanho (Sn)
  3. ouro: ouro (Au) + cobre (Cu) ou prata (Ag)
5. Fios, lâmpadas, estruturas de carros, bicicletas, viadutos, eletrodomésticos.

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