Basisschema Ph van zuren en basen

Wat is een logaritme? Als geldt dat dan is 3 de logaritme van 1000 voor het grondtal 10.
1. Waarom een logaritme? Als iets een orde van grootte van elkaar verschilt (dus 10 keer zoveel, 100 keer zoveel, 1000 keer zo veel) dan kun je dit met machten van 10 makkelijk inzichtelijk maken. Je voorkomt dan dat je grote getallen krijgt.
Meer basisch: de concentratie OH- is groter.
1. Hoe basischer, hoe groter de concentratie OH-. Deze stof heeft electronen over in een hogere electronenbaan, dus eentje met meer energie. Ze geven deze makkelijk weg.
2. WIL ELECTRONEN KWIJT
Meer zuur: de concentratie H+ is groter.
1. Hoe zuurder, hoe groter de concentratie H+. Deze protonen hebben hun eerste elektronenbaan vrij. Deze banen hebben een lage energie en kunnen makkelijk worden gevuld.
  1. Een zuur wil graag electronen opnemen, een base wil ze graag kwijt. Ze reageren dus graag met elkaar, waarbij ze elkaar neutraliseren.
2. WIL ELECTRONEN HEBBEN
Stel dat je hebt: [H+] = 1,0 * 10^-3 dan is de pH gelijk aan - log [H+] = - -3 = 3
1. Het verband tussen molariteit van de H+ en pH
  1. pH = - log [H+]
  2. [H+] = 10 ^ - ph

Resource summary

	Created by kukolja almost 9 years ago