Quimíca

Carolina Teixeir6284
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trabalho de mapa mental

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Quimíca
  1. Reações químicas
    1. Classificação
      1. síntese ou adição

        Annotations:

        • Dois ou mais reagentes se combinam formando apenas um prooduto
        1. dois ou mais reagentes (A e B) se combinam, formando apenas um produto (AB).
        2. Análise ou decomposição
          1. É a reação em que apenas um reagente (AB) produz dois ou mais produtos (A e B).
          2. Simples troca ou deslocamento
            1. É a reação em que uma substância simples se combina com uma substância composta, formando outra substância simples e outra composta.
            2. Dupla troca ou permutação
              1. Neste tipo de reação ocorre uma troca entre duas substâncias compostas que se combinam, formando duas outras substâncias compostas.
            3. Representação
              1. Condição para que uma reação química ocorra
                1. suas moléculas devem estar dispostas de modo a conseguir o maior contato possível. Geralmente substâncias no estado gasoso reagem mais fácil e rapidamente do que substâncias no estado sólido; os reagentes devem ter afinidade química, isto é, uma certa “tendência a reagir” reciprocamente.
              2. Balanciamento de uma reação química
                1. MÉTODO DAS TENTATIVAS
                  1. Como o nome já sugere, consiste na escolha de números arbitrários de coeficientes estequiométricos. Assim, apesar de mais simples, pode se tornar a forma mais trabalhosa de balancear uma equaçãoMÉTODO DAS TENTATIVAS Como o nome já sugere, consiste na escolha de números arbitrários de coeficientes estequiométricos. Assim, apesar de mais simples, pode se tornar a forma mais trabalhosa de balancear uma equação
                  2. MÉTODO ALGÉBRICO
                    1. Utiliza-se de um conjunto de equações, onde as variáveis são os coeficientes estequiométricos. Sendo que, essas equações podem ser solucionadas por substituição, escalonamento ou por matrizes (através de determinantes). Exemplo: NH4NO3 → N2O + H2O
                    2. MÉTODO REDOX
                      1. Baseia-se nas variações dos números de oxidação dos átomos envolvidos de modo a igualar o número de elétrons cedidos com o número de elétrons ganhos.Exemplo: Fe3O4 + CO → FeO + CO2
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