Enlaces químicos

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Enlaces químicos

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  • Enlace iónico Enlace covalente Enlace metálicp
1 Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos. Cuando los átomos se enlazan entre si, ceden, aceptan o comparten electrones. Son los electrones de valencia quienes determinan de que forma se unirá un atomo con otro y las caracteristicas del enlace. Los elementos al combinarse unos con otros, con la finalidad de tener 8 electrones en su nivel más externo, esto es lo que se conoce como la regla del octeto
1.1 Enlace iónico
1.1.1 Caracteristicas: Esta formado por metal + no metal. Los metales ceden electrones formando por cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones. Los compuestos formados pos enlaces iónicos tienen las siguientes características: Son solidos a temperatura ambiente, ninguno es un liquido o un gas. Son buenos conductores del calor y la electricidad. Tienen altos puntos de fusión y ebullición. Son solubles en solventes polares como el agua
1.2 Enlace covalente
1.2.1 Caracteristicas: Esta basado en la comparticion de electrones. Los atomos no ganan ni pierden electrones, COMPARTEN. Esta formado por elementos no metalicos. Pueden ser 2 o 3 no metales. Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo de los elementos que se unen. Las caracteristicas de los compuestos unidos por enlaces covalentes son: Los compuestos covalentes pueden presentarse en cualquier estado de la materia: solido, liquido o gaseoso. Son malos conductores del calor y la electricidad. Tienen punto de fusion y ebullicion relativamente bajos. Son solubles en solventes polares como benceno, tetracloruro de carbono, etc., e insolubles en solventes polares como el agua.
1.3 Enlace metálico
1.3.1 El enlace metálico ocurre entre dos átomos de metales. En este enlace todos los átomos envueltos pierden electrones de sus capas mas externas, que se trasladan más o menos libremente entre ellos, formando una nube electrónica (también conocida como mar de electrones).
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