34145317
Description
Mind Map by luna valentina paez castillo, updated more than 1 year ago
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Created by luna valentina paez castillo
over 2 years ago
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Clasificación y Enlaces
- Los enlaces quimicos es la fuerza que mantiene unidos a los
atomos para formar moleculas
- Enlace Quimico
- Enlace Covalente
- Un enlace covalente se produce en dos átomos cuando se unen y comparten
uno o más electrones del último nivel para alcanzar así la "octeto estable", y
comparten electrones del último nivel.
- Un enlace covalente se produce en dos átomos cuando se unen y comparten
uno o más electrones del último nivel para alcanzar así la "octeto estable", y
comparten electrones del último nivel.
- Enlace Iónico,
- Un enlace iónico o electrovalente es el resultado de la
presencia de atracción electrostática entre los iones de
distinto signo respecto a las valencias de los elementos y el
número de electrones
- Un enlace iónico o electrovalente es el resultado de la
presencia de atracción electrostática entre los iones de
distinto signo respecto a las valencias de los elementos y el
número de electrones
- Enlace Metálico
- Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene
unidos los átomos de los metales entre sí. Estos átomos se
agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce
estructuras muy compactas.
- Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene
unidos los átomos de los metales entre sí. Estos átomos se
agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce
estructuras muy compactas.
- Estructura de Lewis
- La estructura de Lewis, también llamada diagrama de punto y raya
diagonal, modelo de Lewis, diagrama de valencia o regla de octeto,
es una representación gráfica que muestra los pares de electrones
- La estructura de Lewis, también llamada diagrama de punto y raya
diagonal, modelo de Lewis, diagrama de valencia o regla de octeto,
es una representación gráfica que muestra los pares de electrones
- Ley del octeto,
- Por la que se establece que la tendencia de los iones de los
elementos es completar sus últimos niveles de energía con
una cantidad de 8 electrones.
- Por la que se establece que la tendencia de los iones de los
elementos es completar sus últimos niveles de energía con
una cantidad de 8 electrones.
- orbital,
- Un orbital atómico es la región del espacio definido por una
determinada solución particular, espacial e independiente del
tiempo a la ecuación de Schrödinger para el caso de un electrón
sometido a un potencial coulombiano.
- Un orbital atómico es la región del espacio definido por una
determinada solución particular, espacial e independiente del
tiempo a la ecuación de Schrödinger para el caso de un electrón
sometido a un potencial coulombiano.
- Nivel de energía
- Es un estado cuya energía es uno de los valores
posibles del operador hamiltoniano, y por lo tanto su
valor de energía es un valor propio de dicho operador.
- Es un estado cuya energía es uno de los valores
posibles del operador hamiltoniano, y por lo tanto su
valor de energía es un valor propio de dicho operador.
- Electrones de valencia,
- Los electrones de valencia son los electrones que se encuentran en el nivel principal
de energía más alto del átomo, siendo estos los responsables de la interacción entre
átomos de distintas especies o entre los átomos de una misma
- Los electrones de valencia son los electrones que se encuentran en el nivel principal
de energía más alto del átomo, siendo estos los responsables de la interacción entre
átomos de distintas especies o entre los átomos de una misma
- Configuración electrónica,
- Indica la manera en la cual los electrones se estructuran, comunican
u organizan en un átomo de acuerdo con el modelo de capas
electrónicas, en el cual las funciones de ondas del sistema se
expresan como un producto de orbitales antisimetrizado.
- Indica la manera en la cual los electrones se estructuran, comunican
u organizan en un átomo de acuerdo con el modelo de capas
electrónicas, en el cual las funciones de ondas del sistema se
expresan como un producto de orbitales antisimetrizado.
- Electrones,
- Comúnmente representado por el símbolo e⁻, es una partícula subatómica con una
carga eléctrica elemental negativa. Un electrón no tiene componentes o
subestructura conocidos
- Comúnmente representado por el símbolo e⁻, es una partícula subatómica con una
carga eléctrica elemental negativa. Un electrón no tiene componentes o
subestructura conocidos
- Anión
- Un anión es un ion con carga eléctrica negativa, es decir, que ha ganado
más electrones. Los aniones monoatómicos se describen con un estado de
oxidación negativo
- Un anión es un ion con carga eléctrica negativa, es decir, que ha ganado
más electrones. Los aniones monoatómicos se describen con un estado de
oxidación negativo
- Catión
- Un catión es un ion con carga eléctrica positiva, es decir, que ha perdido electrones.
Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo. En términos
químicos, es cuando un átomo neutro pierde uno o más electrones de su dotación
original, este fenómeno se conoce como ionización.
- Un catión es un ion con carga eléctrica positiva, es decir, que ha perdido electrones.
Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo. En términos
químicos, es cuando un átomo neutro pierde uno o más electrones de su dotación
original, este fenómeno se conoce como ionización.
- Atomos
- El átomo es la unidad constituyente más pequeña de la materia que tiene propiedades de un
elemento químico. Cada sólido, líquido, gas y plasma se compone de átomos neutros o ionizados.
- El átomo es la unidad constituyente más pequeña de la materia que tiene propiedades de un
elemento químico. Cada sólido, líquido, gas y plasma se compone de átomos neutros o ionizados.
- Moléculas
- Una molécula es un grupo eléctricamente neutro y suficientemente estable de al menos dos átomos
en una configuración definida, unidos por enlaces químicos fuertes.
- Una molécula es un grupo eléctricamente neutro y suficientemente estable de al menos dos átomos
en una configuración definida, unidos por enlaces químicos fuertes.
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