Equilíbrio ácido-básico

Equilíbrio ácido-básico

1. Neutro

   • Nessas soluções há equilíbrio entre os íons de H+ e OH-. Os íons de H+ e OH- reagem entre si formando moléculas de água H2O.

2. Base

   • Diminui [H+]
   • Libera OH-
   • Nessas soluções há um predomínio de íons livres de OH-. As concentrações de íons livres de OH- determinam o grau de alcalinidade dessas soluções.

3. Ácido

   • Aumente [H+]
   • Libera H+
   • Nessas soluções há um predomínio de íons livres de H+. Concentrações mais altas de íons livre de H+ determinam maior acidez para essas soluções.

4. pH

   • Representa a [H+] em uma solução. É uma escala negativa, então quanto maior o pH menos H+ vai ter na solução.
   • Acidose
     • Eleva a taxa respiratória. pH<7,35.
   • Alcalose
     • Abaixa a taxa respiratória. pH>7,45
   • Metabolismo aeróbico de glicose
     • Processos metabólicos que aumentam a [H+].
     • Ácido Carbônico
   • Metabolismo anaeróbico da glicose
     • Ácido Lático
   • Hidrólise das fosfoproteínas e nucleoproteínas
     • Ácido Fosfórico
   • Oxidação de Aminoácidos Sulfurados
     • Ácido Sulfúrico
   • Oxidação incompleta de ácidos graxos
     • Corpos Cetônicos Ácidos
       • H+
   • Homeostase
     • Equilíbrio entre a entrada e produção de H+ e a livre remoção desses íons do organismo.
     • Sistema tampão
       • Sistemas para controlar o pH sanguíneo. Podem liberar H+ para aumentar a acidez ou fazer ligações com os H+ livres para reduzir a acidez. Ácido + base conjulgada.
       • Químicos
         • Fosfato PO4-3
           • Auxilia a regular o pH em glóbulos vermelhos, mas é especialmente importante nos fluidos tubulares do rim.
         • Ácido carbônico-bicarbonato H2CO3 / HCO-3
           • Importante regulador do pH sanguíneo.
         • Hemoglobínico Hb
           • A oxihemoglobina doa seu oxigênio tamponando o ácido carbônico (H2CO3) no sangue pela formação de um ácido mais fraco (HbH) e bicarbonato (HCO3-) este composto pode se mover para fora da célula se combinar com íons de sódio no plasma formado molécula de bicarbonato de sódio (NaHCO3).
         • Protéico
           • Tanto grupos carboxílico (COOH) e animo (NH2) dos aminoácidos podem liberar ou receber íons de H+livres, atuando, respectivamente, como um ácido ou como uma base.
       • Excreção renal
         • Se o sangue está ácido, com pH inferior a 7,35 (acidose), aumenta a secreção de H+ no filtrado glomerular, o que normalmente acidifica a urina e aumenta a reabsorção de HCO3. E se o sangue está alcalino, com o pH acima de 7,45 (alcalose), aumenta a secreção de HCO3 na urina e aumenta também a reabsorção de H+ nos túbulos renais.
       • Respiração
         • CO2 (produto do mecanismo celular-aeróbico) reage com H2O formando H2CO3, ele se ioniza com os H+ livres e se transforma em H+ + HCO3, eles vão pela corrente sanguínea até os pulmões onde novamente pela dissociação são formadas as moléculas de CO2 e H2O liberados na respiração.
         • Mecanismo de restabelecimento mais rápido do pH sanguíneo, bem como pode, normalmente, eliminar mais ácidos ou bases que todos os tampões combinados.

5. Distúrbios

   • Acidose metabólica
     • ocorre quando o HCO3−< 24 mEq/L no soro L (< 24 mmol/L).
       • Causas: Aumento da produção de ácido Ingestão de ácidos; Diminuição da excreção renal de ácidos Perdas; gastrintestinais ou renais de HCO3−.
   • Alcalose metabólica
     • caracteriza-se por HCO3−> 28 mEq/L no soro (> 28 mmol/L).
       • Causas: Perda de ácidos; Retenção de HCO3−.
   • Acidose respiratória
     • acontece quando a Pco2> é 40 mmHg (hipercapnia)
       • Causa: Diminuição da ventilação minuto (hipoventilação)
   • Alcalose respiratória
     • ocorre quando a Pco2< a 38 mmHg (hipocapnia)
       • Causa: Aumento da ventilação minuto (hiperventilação)

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