3850093
Description
Mind Map by Hilda Neira, updated more than 1 year ago
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Created by Hilda Neira
over 8 years ago
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TEORIA CINETICA DE LOS GASES
- MODELO MOLECULAR DE
UN GAS IDEAL
- Las moléculas obedecen las leyes de movimiento de Newton,
pero como un todo tienen un movimiento aleatorio.
- Las moléculas interactúan sólo mediante fuerzas de corto alcance
durante colisiones elásticas.
- Las moléculas tienen colisiones elásticas contra las paredes.
- El gas en consideración es una sustancia pura; es decir,
todas las moléculas son idénticas.
- En los gases las moléculas son numerosas y la separación promedio
entre ellas es grande en comparación con sus dimensiones.
- presión de un gas es proporcional al número de moléculas por cada unidad de
volumen y a la energía cinética traslacional promedio de las moléculas,
- La temperatura es proporcional a la energía cinética promedio
- Energía cinética promedio por molécula
- Las moléculas obedecen las leyes de movimiento de Newton,
pero como un todo tienen un movimiento aleatorio.
- CALOR ESPECIFICO MOLAR
DE UN GAS IDEAL
- Los calores específicos de gases se expresan normalmente
como calores específicos molares. En un gas ideal monoatómico,
la energía interna está toda ella en forma de energía cinética, y
la teoría cinética proporciona la expresión de esa energía,
respecto de la temperatura cinética. La expresión de la energía
cinética es
- Proporción de calores
específicos molares para
un gas ideal
monoatómico
- Los calores específicos de gases se expresan normalmente
como calores específicos molares. En un gas ideal monoatómico,
la energía interna está toda ella en forma de energía cinética, y
la teoría cinética proporciona la expresión de esa energía,
respecto de la temperatura cinética. La expresión de la energía
cinética es
- PROCESOS ADIABATICOS
PARA UN GAS IDEAL
- adiabático es aquel en el que no se transfiere energía por
calor entre un sistema y sus alrededores.
- Correspondencia entre P y V
para un proceso adiabático
que involucra un gas ideal
- Correspondencia entre P y V
para un proceso adiabático
que involucra un gas ideal
- adiabático es aquel en el que no se transfiere energía por
calor entre un sistema y sus alrededores.
- EQUIPARTICIÓN DE
LA ENERGIA
- Las predicciones basadas en el modelo
para calor específico molar concuerdan
bastante bien con el comportamiento de
los gases monoatómicos, pero no con el
comportamiento de los gases complejos
(véase la tabla 21.2). Sin embargo, el
valor predicho por el modelo para la
cantidad CP
- Las predicciones basadas en el modelo
para calor específico molar concuerdan
bastante bien con el comportamiento de
los gases monoatómicos, pero no con el
comportamiento de los gases complejos
(véase la tabla 21.2). Sin embargo, el
valor predicho por el modelo para la
cantidad CP
- DISTRIBUCIÓN DE
MAGNITUDES DE
VELOCIDAD MOLECULARES
- La distribución de Boltzmann es
fundamental para nuestra comprensión
del fenómeno molecular clásico, que nos
dice que la probabilidad de encontrar
una molécula cualquiera con una
energía E, disminuye exponencialmente
con la energía, es decir una molécula
cualquiera es muy poco probable que
agarre mucho más que la cuota media
de la energía total disponible para todas
las moléculas. Matemáticamente, la
distribución de Boltzmann se puede
escribir en la forma
- La distribución de Boltzmann es
fundamental para nuestra comprensión
del fenómeno molecular clásico, que nos
dice que la probabilidad de encontrar
una molécula cualquiera con una
energía E, disminuye exponencialmente
con la energía, es decir una molécula
cualquiera es muy poco probable que
agarre mucho más que la cuota media
de la energía total disponible para todas
las moléculas. Matemáticamente, la
distribución de Boltzmann se puede
escribir en la forma
- La teoría cinética de los gases considera que los gases están compustos por las moléculas, partículas
discretas, individuales y separadas. La distancia que existe entre estas partículas es muy grande
comparada con su propio tamaño, y el volumen total ocupado por tales corpúsculos es sólo una
fracción pequeña del volumen ocupado por todo el gas. por tanto, al considerar el volumen de un
gas debe tenerse en cuenta en primer lugar un espacio vacío en ese volumen.
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