TEORIA CINETICA DE LOS GASES

Hilda Neira
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CONOCIMIENTO DEL TEMA

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TEORIA CINETICA DE LOS GASES
  1. MODELO MOLECULAR DE UN GAS IDEAL
    1. Las moléculas obedecen las leyes de movimiento de Newton, pero como un todo tienen un movimiento aleatorio.
      1. Las moléculas interactúan sólo mediante fuerzas de corto alcance durante colisiones elásticas.
        1. Las moléculas tienen colisiones elásticas contra las paredes.
          1. El gas en consideración es una sustancia pura; es decir, todas las moléculas son idénticas.
            1. En los gases las moléculas son numerosas y la separación promedio entre ellas es grande en comparación con sus dimensiones.
              1. presión de un gas es proporcional al número de moléculas por cada unidad de volumen y a la energía cinética traslacional promedio de las moléculas,
                1. La temperatura es proporcional a la energía cinética promedio
                  1. Energía cinética promedio por molécula
                  2. CALOR ESPECIFICO MOLAR DE UN GAS IDEAL
                    1. Los calores específicos de gases se expresan normalmente como calores específicos molares. En un gas ideal monoatómico, la energía interna está toda ella en forma de energía cinética, y la teoría cinética proporciona la expresión de esa energía, respecto de la temperatura cinética. La expresión de la energía cinética es
                        1. Proporción de calores específicos molares para un gas ideal monoatómico
                      1. PROCESOS ADIABATICOS PARA UN GAS IDEAL
                        1. adiabático es aquel en el que no se transfiere energía por calor entre un sistema y sus alrededores.
                          1. Correspondencia entre P y V para un proceso adiabático que involucra un gas ideal
                          2. EQUIPARTICIÓN DE LA ENERGIA
                            1. Las predicciones basadas en el modelo para calor específico molar concuerdan bastante bien con el comportamiento de los gases monoatómicos, pero no con el comportamiento de los gases complejos (véase la tabla 21.2). Sin embargo, el valor predicho por el modelo para la cantidad CP
                            2. DISTRIBUCIÓN DE MAGNITUDES DE VELOCIDAD MOLECULARES
                              1. La distribución de Boltzmann es fundamental para nuestra comprensión del fenómeno molecular clásico, que nos dice que la probabilidad de encontrar una molécula cualquiera con una energía E, disminuye exponencialmente con la energía, es decir una molécula cualquiera es muy poco probable que agarre mucho más que la cuota media de la energía total disponible para todas las moléculas. Matemáticamente, la distribución de Boltzmann se puede escribir en la forma
                              2. La teoría cinética de los gases considera que los gases están compustos por las moléculas, partículas discretas, individuales y separadas. La distancia que existe entre estas partículas es muy grande comparada con su propio tamaño, y el volumen total ocupado por tales corpúsculos es sólo una fracción pequeña del volumen ocupado por todo el gas. por tanto, al considerar el volumen de un gas debe tenerse en cuenta en primer lugar un espacio vacío en ese volumen.
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