Reacciones Quimicas

Juliana Bejarano
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Reacciones químicas
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Reacciones Quimicas
1 Reacciones de reducción-oxidacion ( redox)
1.1 En la reacciones de oxido- reducción, los electrones hacen una transferencia mediante: - La oxidación ( perdida de electrones, mayor numero de oxidación) y la reducción ( gana electrones, menor numero de oxidación) es decir, una sustancia se reduce mientras la otra se oxida
1.1.1 Ecuación general:
1.1.1.1 Ejemplo:
2 Reacciones exotérmicas
2.1 Las reacciones exotérmicas absorben calor, es decir que cuando las dos o las sustancias están reaccionando, sueltan calor, lo que es energía.
2.1.1 Ecuación general: ⨺ + A + BC →AB + C
2.1.1.1 Ejemplo: Hidrogeno y Oxigeno
2.1.1.1.1 2H2 + O2 →2H20 + calor
3 Reacciones endotermicas
3.1 En las reacciones endotermicas, se libera calor.
3.1.1 Ecuación general: A + BC→ AB+C + ⨺
3.1.1.1 Ejemplo: C3H8 + O2 → 3CO2 + 4H2O + 341 Kcal
4 Reacciones de doble desplazamiento o doble sustitución
4.1 En las reacciones de doble desplazamiento, los compuestos producen compuestos diferentes, intercambiando entre si iones o atomos.
4.1.1 Ecuación general: AB+CD→AD+CB
4.1.1.1 Ejemplo: Oxido de Bario + Acido Clorhídrico
4.1.1.1.1 BaO + 2HCI →BaCI2 + H2O
4.1.1.1.1.1 Compuestos creados fueron : Cloruro de Bario (BaCI2) y Agua H20
5 Reacciones de síntesis o composición
5.1 En las reacciones de síntesis o composición, se obtiene un solo y nuevo producto, de la combinación de dos o varias sustancias.
5.1.1 Ecuacion general: A+B → AB
5.1.1.1 Ejemplo: Hidróxido de Magnesio Mg(OH)2 MgO + H2O→ Mg (OH)2
6 Reacciones de desplazamiento o sustitucion
6.1 En las reacciones de sustitución simple los átomos sustituyen o reemplazan al átomo de la otra sustancia.
6.1.1 Ecuación general: A+BC→ AC+B
6.1.1.1 Ejemplo: 2HCI + Zn → Cl2Zn + H2
7 Reacciones de análisis o descomposición
7.1 En estas reacciones, la sustancia al descomponerse, produce dos o mas sustancias, cada una diferente. Estas, generalmente necesitan calor para poder ser realizadas
7.1.1 Ecuacion general: AB→ A+B
7.1.1.1 Ejemplo: Carbonato de Calcio ( CaCO3)
7.1.1.1.1 CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
7.1.1.1.1.1 Su descomposición crea el Oxido de Calcio CaO(s) y El Dióxido de Carbono CO2
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