1_Matière - V2 | Mind Map

Matière - V2

Tout ce qui possède un volume et une masse
Atome
1. Plus petite particule de matière. Elle ne peut être divisée chimiquement.
2. Exemples
  1. Carbone
  2. Néon
  3. Bore
  4. Chlore
3. Ensemble de deux ou plusieurs atomes liés chimiquement
  1. Molécule
    1. Molécule composée
      1. Exemples
        Méthane (CH4)
        Glucose (C6H12O6)
        Eau (H2O)
        Dioxyde de carbone (CO2)
      2. Carbone organique
        Exemples
        Acides nucléique
        Protéines
        Lipides
        Glucides
        Molécule qui contient un ou plusieurs atomes de carbone
      3. Substance pure dont on peut séparer les constituants à l'aide de technique de séparation chimiques. Il contient donc au moins deux éléments différents liés chimiquement
    2. Molécule élémentaire
      1. Exemples
        Ozone (O3)
        Dioxygène (O2)
        Chrome (Cr)
        Hydrogène (H)
      2. Élément pure composée d'une seule sorte d'atomes. Il est impossible de séparer un élément en d'autres substances à l'aide de techniques de séparation chimiques.
      3. = élément
Substance pure
1. Échantillon de matière formé d'une seule substance, autrement dit, qui ne contient qu'une seule sorte de particule
Mélange
1. Échantillon de matière formé d'au moins deux substances différentes, c'est-à-dire d'au moins deux sorte de particules
2. Mélange homogène
  1. - Distribution uniforme des particules
  2. - Limpide ou opaque
  3. - Une seule partie distincte visible à l'oeil nu
  4. - Comporte une seule phase
  5. Exemples
    1. Jus de pomme
    2. Un bloc d'or non pure
    3. Tomates en purées
    4. Thé
  6. Colloïde
    1. Mélange homogène dans lequel on peut distinguer deux substances lorsqu'on l'exammine l'aide d'un instrument d'observation
    2. Exemples
      1. Sang
      2. Lait
  7. Solution
    1. Alliage
      1. Produit métallique fait de plusieurs éléments et dont le solvant est un métal
      2. Exemple
        Bronze = cuivre + étain
    2. Mélange homogène dans lequel on ne peut distinguer les substances qui le composent, même avec des instruments d'observation. Formée par dispersion complète des molécules de soluté dans un solvant
    3. Solution aqueuse
      1. Mélange dont le solvant est de l'eau
      2. Exemples
        Salive
        Larmes
        Urine
    4. Solvant
      1. Substance qui se dissout dans un soluté
      2. Exemple
        Eau
        Métal
    5. Soluté
      1. Substance qui se dissout dans une autre
      2. Exemple
        Cacao
      3. Soluté hydrophile
        Soluté ayant une affinité pour l'eau et tendance à se dissoudre
        Exemple
        Sel de table
      4. Soluté lipophile
        Substance ayant une affinité pour les solvants apolaires
        Exemple
        Substances aromatiques
    6. Dissolution
      1. Mise en solution d'un soluté dans un solvant
    7. Solution insaturée
      1. Solution qui contient moins de soluté que l'on peut dissoudre
    8. Solution saturée
      1. Solution qui contient exactement la quantité maximale de soluté que l'on peut dissoudre
    9. Solution sursaturée
      1. Solution qui contiet plus de soluté que l'on peut dissoudre
    10. Précipité
      1. Substance formée par le surplus de soluté d'une solution. Il peut aussi résulter d'une réaction chimique entre deux solutions
3. Mélange hétérogène
  1. - Distribution non uniforme des particules
  2. Non limpide
  3. Au moins 2 parties distinctes visilble à l'oeil nu
  4. Peut comporter un ou plusieurs phases
  5. Exemples
    1. Morceau de granite
    2. Soup aux légumes
    3. Eau et huile
    4. Céréales dans le lait
  6. Mélange hétérogène simple
    1. Les particules se séparent facilement
    2. Exemple
      1. Sable dans l'eau
  7. Suspension
    1. Particules si petites qu'elles peuvent rester en suspension pendant un certain temps
    2. Exemple
      1. Pulpe d'un jus d'orange
3 Phases
1. Liquide
  1. Les particules d'un liquide sont très près les unes des autres. Elles sont tenues par des forces d'attraction un peu moins fortes que dans le cas des solides.
  2. Exemples
    1. De l'eau
    2. Du lait
    3. De l'huile
    4. Du détergent
2. Solide
  1. Les particules d'un solide sont très près les unes des autres car elles sot retenues par des forces d'attractions importantes.
  2. Exemples
    1. Un bloc de sucre
    2. Un bloc de glace
    3. Un morceau de viande
    4. Du pain
3. Gazeux
  1. Les particules d'un gaz sont très espacées les unes des autres et elles ne sont pas retenues par des forces d'attraction.
  2. Exemples
    1. Dioxyde de carbone
    2. Méthane
    3. Hydrogène
    4. Dioxygène
Catherine DAIGNEAULT et Yu Ling ZENG
1. Groupe 302

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