Leyes de los gases

Leyes de los gases

1. Ley de Boyle (1662)

   • Relación: Presión ↔ Volumen (a temperatura constante)
     • Tipo de relación: Inversamente proporcional
       • Fórmula: 𝑃 ⋅ 𝑉 = 𝐾 𝑃 1 𝑉 1 = 𝑃 2 𝑉 2
         • Al aumentar el volumen, disminuye la presión (menos choques). Al disminuir el volumen, aumenta la presión (más choques).

2. Ley de Charles (1787)

   • Relación: Volumen ↔ Temperatura (a presión constante)
     • Tipo de relación: Directamente proporcional
       • Fórmula: 𝑉/𝑇 = 𝐾 𝑉 1 /𝑇 1 = 𝑉 2/ 𝑇 2
         • Importante: Temperatura en Kelvin. A mayor temperatura, mayor movimiento molecular y volumen.

3. Ley de Gay-Lussac

   • Presión ↔ Temperatura (a volumen constante)
     • Directamente proporcional
       • Formula : P/T = K 𝑃 1/𝑇 1 = 𝑃 2/ 𝑇 2​ ​
         • A mayor temperatura, mayor presión (más choques en recipiente fijo).

4. Ley de Avogadro

   • Volumen ↔ Número de moles (n)
     • Directamente proporcional (a P y T constantes)
       • Fórmula: 𝑉/𝑛 = 𝐾 𝑉 1/𝑛 1 = 𝑉 2/𝑛 2
         • A más moles, más volumen (si presión y temperatura constantes).

5. Ley Combinada de los Gases

   • P, V y T (moles constantes)
     • Fórmula general : 𝑃 1 𝑉 1/𝑇 1 = 𝑃 2 𝑉 2/ 𝑇 2

6. Ley de Dalton (Presiones parciales)

   • Presión total de mezcla de gases:
     • P total ​ =P 1 ​ +P 2 ​ +P 3 ​ +…

7. Ley de los Gases Ideales

   • Fórmula: 𝑃 𝑉 = 𝑛 𝑅 𝑇

8. Teoría Cinética de los Gases

   • Moléculas pequeñas y separadas.
     • Movimiento aleatorio y rápido.
       • Sin atracción entre partículas.
         • Energía cinética promedio ∝ Temperatura absoluta.
           • Aplica a gases ideales (no siempre a gases reales).