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Description
Mind Map by marianacpcamarin, updated more than 1 year ago
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Created by marianacpcamarin
over 8 years ago
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Tabela Periódica
- 1A: metais alcalinos
- 2A: alc terrosos
- 3A:Boro
- 4A: CARBONO
- 5A: Nitrogenio
- 6A: Calcogenios
- 7A:HALOGENIOS
- 8A:NOBRES
- 8A:NOBRES
- 7A:HALOGENIOS
- 6A: Calcogenios
- 5A: Nitrogenio
- 4A: CARBONO
- 3A:Boro
- 2A: alc terrosos
- Raio Atomico: Em uma família, da tabela
periódica, o raio atômico aumenta de cima
para baixo e no período aumenta da direita
para esquerda. Para esta regra não é
admitido os gases nobres, já que possuem o
maior raio atômico em cada período
- Volume Atômico: Na tabela periódica, os
valores do volume atômico aumentam de cima
para baixo nas famílias e em um período, do
centro para as extremidades da tabela.
- Densidade Absoluta: Esta variação, no estado sólido é
uma propriedade periódica. Na tabela periódica, os
valores de densidades aumentam, nas famílias de
cima para baixo e nos períodos, das extremidades
para o centro.
- Eletronegatividade É a tendência que um átomo tem de
atrair elétrons. É muito característico dos
não-metais.aumenta nas famílias, de baixo para cima e nos
períodos da esquerda para a direita. O elemento mais
eletronegativo é o flúor (F), com valor de eletronegatividade
3,98.
- Eletronegatividade É a tendência que um átomo tem de
atrair elétrons. É muito característico dos
não-metais.aumenta nas famílias, de baixo para cima e nos
períodos da esquerda para a direita. O elemento mais
eletronegativo é o flúor (F), com valor de eletronegatividade
3,98.
- Densidade Absoluta: Esta variação, no estado sólido é
uma propriedade periódica. Na tabela periódica, os
valores de densidades aumentam, nas famílias de
cima para baixo e nos períodos, das extremidades
para o centro.
- Volume Atômico: Na tabela periódica, os
valores do volume atômico aumentam de cima
para baixo nas famílias e em um período, do
centro para as extremidades da tabela.
- Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição : Ponto de Fusão é a
temperatura onde a matéria passa da fase sólida para a fase líquida.
Ponto de Ebulição é a temperatura onde a matéria passa da fase
líquida para a gasosa. Na tabela periódica, os valores de PF e de PE
variam numa família, à esquerda da tabela, aumenta de baixo para
cima e à direta da tabela, aumenta de cima para baixo. Nos períodos,
aumenta das extremidades para o centro.
- Potencial de Ionização: Quanto maior o raio atômico, menor a
atração do núcleo com o seu elétron mais afastado. Então é
mais fácil de “arrancar” o elétron. Consequentemente é menor
a energia de ionização. O potencial de ionização aumenta, nas
famílias de baixo para cima e nos períodos da esquerda para a
direita.
- Eletropositividade : É a tendência que um átomo tem de perder elétrons. É muito
característico dos metais. Pode ser também chamado de caráter metálico. É o
inverso da eletronegatividade. A eletropositividade aumenta conforme o raio
atômico aumenta. A eletropositividade aumenta nas famílias, de cima para baixo, e
nos períodos, da direita para a esquerda.
- Eletropositividade : É a tendência que um átomo tem de perder elétrons. É muito
característico dos metais. Pode ser também chamado de caráter metálico. É o
inverso da eletronegatividade. A eletropositividade aumenta conforme o raio
atômico aumenta. A eletropositividade aumenta nas famílias, de cima para baixo, e
nos períodos, da direita para a esquerda.
- Eletroafinidade ou Afinidade Eletrônica A afinidade eletrônica
aumenta conforme o raio atômico diminui. É importante para os
não-metais. Os elementos mais eletroafins são os halogênios e o
oxigênio. A eletroafinidade, na tabela periódica, aumenta nas
famílias de baixo para cima e nos períodos da esquerda para a
direita.
- Calor Específico É uma propriedade aperiódica. O
calor específico do elemento no estado sólido
sempre diminui com o aumento do número
atômico. O calor específico é a quantidade de calor
necessária para elevar a 1°C a temperatura de 1g do
elemento.
- Calor Específico É uma propriedade aperiódica. O
calor específico do elemento no estado sólido
sempre diminui com o aumento do número
atômico. O calor específico é a quantidade de calor
necessária para elevar a 1°C a temperatura de 1g do
elemento.
- Potencial de Ionização: Quanto maior o raio atômico, menor a
atração do núcleo com o seu elétron mais afastado. Então é
mais fácil de “arrancar” o elétron. Consequentemente é menor
a energia de ionização. O potencial de ionização aumenta, nas
famílias de baixo para cima e nos períodos da esquerda para a
direita.
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