Capítulo 1: Ligações Químicas

1. GRUPOS / FAMÍLIAS

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   • LINHAS VERTICAIS (1 - 18) A: representativos B: transição
   1. 1A

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      • Metais Alcalinos MENOS O HIDROGÊNIO
   2. 2A

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      • Metais Alcalinos Terrrosos
   3. 3A

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      • Família do Boro
   4. 5A

      Annotations:

      • Família do Nitrogênio
   5. 4A

      Annotations:

      • Família do Carbono
   6. 6A

      Annotations:

      • Calcogênios
   7. 7A

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      • Halogênios
   8. 8A

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      • Gases Nobres
2. PERÍODOS

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   • LINHAS HORIZONTAIS (1 - 7) NÍVEIS DE ENERGIA
3. CLASSIFICAÇÃO
   1. Hidrogênio (ATÍPICO)

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      • ENTRE METAL E AMETAL
   2. Metais

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      • BAIXA ELETRONEGATIVIDADE FORMAM CÁTIONS
   3. Ametais

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      • FORMAM ÂNIONS
   4. Gases Nobres

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      • NÃO TENDEM A SE COMBINAR
4. Eletronegatividade

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   • TENDÊNCIA QUE UM ÁTOMO POSSUI DE ATRAIR ELÉTRONS NUMA LIGAÇÃO COVALENTE Cresce com o aumento do número atômico e diminuição dos períodos
5. Afinidade Eletrônica

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   • ENERGIA LIBERADA POR UM ÁTOMO NEUTRO, ISOLADO E NO ESTADO GASOSO QUANDO RECEBE UM ELÉTRON, FORMANDO UM ÂNION
6. Energia de Ionização

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   • ENERGIA MÍNIMA NECESSÁRIA PARA RETIRAR UM ELÉTRON DO ELEMENTO E TORNÁ-LO UM ÍON UNIDADES: quilojoule (kJ)                    elétro-volt (eV)
7. Distribuição Eletrônica
   1. Diagrama de Pauling

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      • MÉTODO DE DISTRIBUIR ELÉTRONS NA ELETROSFERA DO ÁTOMO, DISPOSTOS EM ORDEM CRESCENTE DE ENERGIA
8. Raio Atômico

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   • Medida do tamanho do átomo UNIDADES: picômetro                    ângstrom

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• Arranjos que  os átomos estabelecem

1. Linear
   1. Molécula diatômica

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      • Dois átomos
      1. Ex: O2, H2, F2,N2
   2. Molécula triatômica

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      • Três átomos sem sobra de elétrons do átomo central
      1. Ex: CO2
2. Ângular
   1. Três átomos com sobra de dois pares de elétrons do átomo central
      1. Ex: H2O
3. Trigonal Plana
   1. Quatro átomos sem sobra de elétrons
      1. Ex: BF3
4. Piramidal
   1. Quatro átomos com sobra de um par de elétrons no átomo central
      1. Ex: NH3
5. Tetraédica
   1. Quatro átomos ligados ao Carbono
      1. Ex: CH4

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• SEPARAÇÃO DAS CARGAS ELÉTRICAS FAZENDO COM QUE MOLÉCULAS FORMEM DIPOLOS ELÉTRICOS

1. Polar

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   • UM LADO TEM MAIS ELÉTRONS QUE O OUTRO, UM DELES É MAIS ELETRONEGATIVO
2. Apolar

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   • NÃO SOBRA ELÉTRONS

1. Covalente

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   • AMETAL / AMETAL AMETAL / HIDROGÊNIO HIDROGÊNIO / HIDROGÊNIO
2. Iônica

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   • AMETAL / METAL METAL / HIDROGÊNIO
3. Metálica

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   • METAL / METAL

1. Ligação/ Ponte de Hidrogênio

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   • H + FON (elementos mais eletronegativos da tabela) MOLÉCULAS POLARES INTERAÇÃO MAIS FORTE QUE DIPOLO - DIPOLO
   1. Ex: NH3
2. Dipolo- Dipolo

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   • INTERAÇÃO MAIS FORTE QUE DIPOLO INDUZIDO MOLÉCULAS POLARES
   1. Ex: HCl
3. Dipolo Induzido

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   • FRACA INTENSIDADE FÁCIL DISPERSÃO TODO SISTEMA MOLECULAR, PREDOMINANTE EM MOLÉCULAS APOLARES
   1. Ex: H2