5444560
Description
Mind Map by Thalia Veiga, updated more than 1 year ago
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Created by Thalia Veiga
almost 8 years ago
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Leis Ponderais
- Lei de Conservação da
Massa
- Antoine
Lavoisier
- Experiências sobre a combustão e a calcinação
de substâncias
- Calcinação do Mercúrio Metálico
- o recipiente fechado permaneceu com a mesma
massa do início
- o químico chegou à conclusão de que a massa ganha
pelo metal foi compensada pela massa perdida pelo ar
- Lei de Lavoiser à nível microscópico
- “Na Natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se
transforma”
- a massa de reagentes deve ser sempre igual à
dos produtos.
- a massa de reagentes deve ser sempre igual à
dos produtos.
- “Na Natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se
transforma”
- Lei de Lavoiser à nível microscópico
- o químico chegou à conclusão de que a massa ganha
pelo metal foi compensada pela massa perdida pelo ar
- o recipiente fechado permaneceu com a mesma
massa do início
- Calcinação do Mercúrio Metálico
- Experiências sobre a combustão e a calcinação
de substâncias
- Antoine
Lavoisier
- Lei das Proporções de Massas ou Lei de
Proust
- Joseph Louis Proust
- “A proporção em massa das substâncias que reagem e que são
produzidas numa reação é fixa, constante e invariável.”
- a substância simples apresenta composição constante e as misturas
não
- Consequências da Lei de Proust
- a) composição centesimal
b) cálculos estequiométricos
- a) composição centesimal
b) cálculos estequiométricos
- Consequências da Lei de Proust
- a substância simples apresenta composição constante e as misturas
não
- “A proporção em massa das substâncias que reagem e que são
produzidas numa reação é fixa, constante e invariável.”
- Joseph Louis Proust
- Lei das Proporções Múltiplas ou
Lei de Dalton
- John Dalton
- “Quando dois elementos químicos formam vários compostos,
fixando-se a massa de um dos elementos, as massas do outro variam
numa proporção de números inteiros e, em geral, pequenos.”
- relaciona as pressões parciais dos gases em misturas
gasosas
- a pressão de cada componente independe da pressão dos demais e a
pressão total é igual à soma das pressões parciais.
- P1 + P2 = PT
- Pressão é a força exercida por um corpo sobre a área onde atua. Possui muitas unidades, mas
uma largamente usada é o Pascal (Pa).
- Pascal = Pa = N / m2 = [Força] / [Área]
- Pressão parcial é a pressão exercida por um dos componentes da mistura se estivesse
sozinho e nas mesmas condições ocupando o mesmo espaço que a mistura gasosa ocupa.
- PV = n RT
- PV = n RT
- Pressão parcial é a pressão exercida por um dos componentes da mistura se estivesse
sozinho e nas mesmas condições ocupando o mesmo espaço que a mistura gasosa ocupa.
- Pascal = Pa = N / m2 = [Força] / [Área]
- Pressão é a força exercida por um corpo sobre a área onde atua. Possui muitas unidades, mas
uma largamente usada é o Pascal (Pa).
- P1 + P2 = PT
- a pressão de cada componente independe da pressão dos demais e a
pressão total é igual à soma das pressões parciais.
- relaciona as pressões parciais dos gases em misturas
gasosas
- “Quando dois elementos químicos formam vários compostos,
fixando-se a massa de um dos elementos, as massas do outro variam
numa proporção de números inteiros e, em geral, pequenos.”
- John Dalton
- Leis volumétricas de Gay-Lussac
- Joseph Louis Gay-Lussac
- “Quando medidos nas mesmas condições de temperatura e pressão, os volumes dos reagentes
gasosos em uma reação química formam entre si uma proporção de números inteiros e pequenos.”
“Quando medidos nas mesmas condições de temperatura e pressão, os volumes dos produtos
gasosos em uma reação química formam com os reagentes gasosos uma proporção de números
inteiros e pequenos.”
- serviram para a consolidação da Teoria Atômica Clássica
- Os valores numéricos em cada proporção foram divididos pelo menor deles, resultando sempre na
proporção de 1:3:2. Note que essa proporção coincide com os coeficientes da equação química
balanceada.
- Os valores numéricos em cada proporção foram divididos pelo menor deles, resultando sempre na
proporção de 1:3:2. Note que essa proporção coincide com os coeficientes da equação química
balanceada.
- serviram para a consolidação da Teoria Atômica Clássica
- “Quando medidos nas mesmas condições de temperatura e pressão, os volumes dos reagentes
gasosos em uma reação química formam entre si uma proporção de números inteiros e pequenos.”
“Quando medidos nas mesmas condições de temperatura e pressão, os volumes dos produtos
gasosos em uma reação química formam com os reagentes gasosos uma proporção de números
inteiros e pequenos.”
- Joseph Louis Gay-Lussac
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