Leis Ponderais

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Description

ENEM Química Mind Map on Leis Ponderais, created by Thalia Veiga on 05/16/2016.

Resource summary

Leis Ponderais
  1. Lei de Conservação da Massa
    1. Antoine Lavoisier
      1. Experiências sobre a combustão e a calcinação de substâncias
        1. Calcinação do Mercúrio Metálico
          1. o recipiente fechado permaneceu com a mesma massa do início
            1. o químico chegou à conclusão de que a massa ganha pelo metal foi compensada pela massa perdida pelo ar
              1. Lei de Lavoiser à nível microscópico
                1. “Na Natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”
                  1. a massa de reagentes deve ser sempre igual à dos produtos.
    2. Lei das Proporções de Massas ou Lei de Proust
      1. Joseph Louis Proust
        1. “A proporção em massa das substâncias que reagem e que são produzidas numa reação é fixa, constante e invariável.”
          1. a substância simples apresenta composição constante e as misturas não
            1. Consequências da Lei de Proust
              1. a) composição centesimal b) cálculos estequiométricos
      2. Lei das Proporções Múltiplas ou Lei de Dalton
        1. John Dalton
          1. “Quando dois elementos químicos formam vários compostos, fixando-se a massa de um dos elementos, as massas do outro variam numa proporção de números inteiros e, em geral, pequenos.”
            1. relaciona as pressões parciais dos gases em misturas gasosas
              1. a pressão de cada componente independe da pressão dos demais e a pressão total é igual à soma das pressões parciais.
                1. P1 + P2 = PT
                  1. Pressão é a força exercida por um corpo sobre a área onde atua. Possui muitas unidades, mas uma largamente usada é o Pascal (Pa).
                    1. Pascal = Pa = N / m2 = [Força] / [Área]
                      1. Pressão parcial é a pressão exercida por um dos componentes da mistura se estivesse sozinho e nas mesmas condições ocupando o mesmo espaço que a mistura gasosa ocupa.
                        1. PV = n RT
        2. Leis volumétricas de Gay-Lussac
          1. Joseph Louis Gay-Lussac
            1. “Quando medidos nas mesmas condições de temperatura e pressão, os volumes dos reagentes gasosos em uma reação química formam entre si uma proporção de números inteiros e pequenos.” “Quando medidos nas mesmas condições de temperatura e pressão, os volumes dos produtos gasosos em uma reação química formam com os reagentes gasosos uma proporção de números inteiros e pequenos.”
              1. serviram para a consolidação da Teoria Atômica Clássica
                1. Os valores numéricos em cada proporção foram divididos pelo menor deles, resultando sempre na proporção de 1:3:2. Note que essa proporção coincide com os coeficientes da equação química balanceada.
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