Enlaces Químicos

Enlaces interatómicos.
1. Permiten la creación de sustancias cuyas moléculas de interrelacionan.
  1. Los electrones son la parte del átomo que genera los enlaces químicos.
Tipos de enlaces.
1. Enlace iónico: se caracteriza porque un átomo cede electrones de Valencia a otro átomo.
  1. Las propiedades de los compuestos iónicos son diferentes de las de los elementos que los constituyen.
2. Enlace covalente: es el que se genera cuando de unen dos átomos de no metales.
  1. Se clasifica según el número de enlaces que se pueden formar en una molécula.
3. Enlace metálico: es el que se presenta por la unión de átomos de metales.
Enlaces intermoleculares.
1. Fuerza de dispersión: se presenta en moléculas no polares a través de la formación de dipolos.
2. Fuerza de dipolo-dipolo: se presenta entre las moléculas que poseen enlaces polares.
3. Enlace por puente de hidrógeno: es una atracción intermolecular, tiene uno o varios átomos de hidrógeno.
4. Estas intermoleculas son la causa principal de las propiedades macroscópicas de la materia.

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