Formación de compuestos: Peróxidos y superóxidos

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Formación de compuestos: Peróxidos y superóxidos
1 PERÓXIDOS:
1.1 Son compuestos obtenidos de la reacción entre un óxido con el oxígeno monoatómico.
1.2 Característica
1.2.1 Se caracterizan por llevar el grupo “peroxo o unión peroxídica” ( - O – O - )
1.2.2 ° de oxidación o valencia del oxígeno en los peróxidos: - 1 , I, respectivamente
1.2.3 Formulación: Primero se formula el óxido y luego le agregamos un átomo de oxígeno.
1.3 Nomenclatura
1.3.1 Nomenclatura tradicional
1.3.1.1 Una valencia: Peróxido ... ico
1.3.1.1.1 ejm:Li+1 + O2-2 » Li2O2: peróxido lítico
1.3.1.2 Dos valencias:
1.3.1.2.1 Menor valencia: Peróxido ... oso Cu+1 + O2-2 » Cu2O2: peróxido cuproso Mayor valencia: Peróxido ... ico Cu+2 + O2-2 » Cu2(O2)2 » CuO2: peróxido cúprico
1.3.2 Nomenclatura de stock
1.3.2.1 se realiza indicando el número de valencia del elemento metálico entre paréntesis y en números romanos, precedido por la expresión "peróxido de" + elemento metálico.
1.3.3 Nomenclatura sistemática:
1.3.3.1 en esta nomenclatura se indica mediante prefijos numéricos seguidos de la expresión óxido + el prefijo correspondiente junto al elemento metálico.
2 SUPERÓXIDOS:
2.1 Son compuestos constituidos por cuatro (4) átomos de oxígeno. Grupo funcional: ( – O – O – O – O – )
2.2 N° de oxidación de los superóxidos: - ½
2.3 En general, sólo los metales alcalinos, es decir, los metales del grupo IA, y los más reactivos son los que forman superóxidos.
2.4 Obtencion de peroxido de hidrogeno
2.4.1 electrolisis de una solución acuosa de ácido sulfúrico o ácido de bisulfato de amonio (NH4HSO4)
2.5 Ejemplos
2.5.1 Nombrando los compuestos: KO2 …………….. Superóxido de potasio MgO4 …………… Superóxido de magnesio
2.5.2 Superóxido de cesio ………… Cs1/2O ----> CsO2 Superóxido de calcio ……….. Ca1/2O2 ----> CaO4
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