TERMOQUÍMICA - created from Mind Map

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Troca de calor com a vizinhança

Entalpia (H)

Endotérmica

Exotérmica

Lei de Hess

É a energia que vem de dentro da molécula.

fatores que influenciam a ΔH

Combustão

Formação

Ligação

Neutralização

Quantidade dos reagentes ou produtos, obedece a relação estequiométrica, se um tem 1 mol e outro 2, o ΔH é dobrado

Estado físico em que uma determinada substância se encontra

Pressão, temperatura, alotropia e dissolução

gasoso > líquido > sólido

mais estável

menor entalpia

sempre uma reação exotérmica

Completa

Incompleta

são bastante prejudiciais ao meio ambiente, já que a combustão incompleta libera fuligem, nociva principalmente ao aparelho respiratório humano e o monóxido de carbono, como já dito. A combustão completa, por sua vez, produz o CO2, principal gás responsável pelo efeito estufa.

. É o calor liberado na reação de combustão de 1 mol de uma substância em presença de gás oxigênio O2(g) (comburente)

estando todos os reagentes no estado padrão

mais quantidade de oxigênio

Forma gás carbônico e água.

C6H12O6(s) + 6O2(g) ↔ 6 CO2(g) + 6 H2O(l) + energia

respiração celular

menos quantidade de oxigênio

Produz menos quantidade de energia

Forma mais resíduos como monóxido de carbono (CO) e água (H2O)

CH4(g) + 3/2 O2 → 1 CO(g) + 2 H2O

é o calor liberado ou absorvido numa reação que forma 1 mol de uma substância simples no seu estado padrão.

H2(g) + ½ O2(g) –> H2O(l) ΔH°f = -68kcal/mol

∆Hf0

C(grafite), O2(g), N2(g), H2(g), Na(s), S(s).

Entalpia de formação de uma substância simples, a sua forma alotrópica mais estável é zero

quebra de 1mol de uma determinada ligação química, sendo que todas as substâncias estejam no estado gasoso, a 25° C e 1atm.

Reagentes

Produtos

quebram ligações

endotérmica

formam ligações

exotérmica

exotérmica

neutralização de 1mol de H+ do ácido por 1mol de OH- da base,formando 1 mol de H2O, e todas as substâncias no estado padrão.

O valor da variação de entalpia ou calor de neutralização (∆Hneutralização) será sempre o mesmo para reações que ocorrerem entre ácidos e bases fortes

pois a ionização dos ácidos e a dissociação das bases ocorre de forma completa

HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) ∆Hneutralização = -57,7 kJ ou 13,8 kcal

HBr(aq) + NaOH(aq) → NaBr(aq) + H2O(l) ∆Hneutralização = -57,7 kJ ou 13,8 kcal

½ H2SO4(aq) + KOH(aq) → ½ K2SO4(aq) + H2O(l) ∆Hneutralização = -57,7 kJ ou 13,8 kcal

absorvem calor

Fusão e Vaporização

sensação de frio

diminui a temperatura

retira calor do meio

+

liberam calor

Liquefação e solidificação

sensação de calor

aumenta a temperatura

-

1°) as equações intermediárias devem estar de acordo com a reação global. Coloca-se as equações (dados) na ordem que reagem ou são produzidas. Se não estiverem de acordo, troca-se o sinal da ΔH;

2°) acertar os coeficientes também de acordo com a reação global. Se a equação for multiplicada, a ΔH também deve ser multiplicada pelo mesmo número.

3°) realizar o somatório para montar a reação global;

4°) somar os valores das ΔH das equações intermediárias para achar a ΔH da reação global.