Quiz
GASES 1
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Perguntas do quiz (10)
1Certa massa de gás ideal pode ser representada pela relação PV / T = constante, sendo P(pressão), V(volume), T(temperatura).
Pode-se afirmar que a pressão do gás aumenta quando- AV aumenta e T diminui.
- BV não varia e T diminui.
- CT não varia e V aumenta.
- DT aumenta e V não varia.
2O gás liberado na reação completa de 0,486 gramas de magnésio metálico com solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) foi confinado em um recipiente de 100 mL à temperatura de 27 oC. Dadas a massa molar do magnésio = 24,3 gmol-1 e a constante universal dos gases R = 0,082 atm . L . mol K -1 ,determine a pressão no recipiente.
- Ap = 6,88 atm
- Bp = 6,82 atm
- Cp = 5,12 atm
- Dp = 4,92 atm
- Ep = 4,57 atm
3A densidade de um gás é 1,96g/L, medida nas CNTP. A massa molecular desse gás é:
- A43,88
- B47,89
- C49,92
- D51,32
- E53,22
4A densidade do hidrogênio em relação ao ar é:
Dado: massa molecular do ar = 28,9u- A0,03
- B0,05
- C0,07
- D0,09
- E1,00
5Tanto em comemorações esportivas como na prática do balonismo como esporte, bexigas e balões dirigíveis são cheios com gases que apresentam determinadas propriedades.
Dentre as substâncias gasosas abaixo:
I- hélio: menos denso do que o ar e praticamente inerte;
II- dióxido de carbono: mais denso do que o ar e incombustível;
III- criptônio: praticamente inerte e mais denso do que o ar;
IV- hidrogênio: combustível e menos denso do que o ar;
V- monóxido de carbono: combustível e de densidade próxima à do ar;
a mais segura para ser utilizada em balões e bexigas é- AI
- BII
- CIII
- DIV
- EV
6Uma cabine está cheia de ar em condições ambientes ao nível do mar. No interior da cabine encontram-se cinco balões cada um contendo, nas mesmas condições de temperatura e pressão, um dos seguintes gases: hidrogênio, oxigênio, neônio, argônio e gás carbônico. O balão que sobe para o topo da cabine é aquele contendo:
Dados: H=1; O=16; Ne=20; Ar=40; C=12.- Ahidrogênio
- Boxigênio
- Cneônio
- Dargônio
- Egás carbônico
7Durante uma transformação isotérmica, uma amostra gasosa é comprimida. Ao final da transformação, a densidade do gás e a energia cinética das suas moléculas serão, respectivamente.
- Aigual e maior
- Bigual e igual
- Cmenor e maior
- Dmaior e maior
- Emaior e igual
8A massa molecular do CO é 28. A densidade de um gás puro, em relação ao CO, é 1,25. Logo, 9,03 . 1023 moléculas do gás desconhecido pesam:
- A31,5g
- B35,0g
- C52,5g
- D23,3g
- E42,0g
9Em um recinto fechado, havia três frascos contendo respectivamente amônia (NH3), sulfeto de hidrogênio (H2S) e butano (C4H10) . Supondo que os três sejam abertos simultaneamente, uma pessoa situada à mesma distância dos três sentirá o odor dos gases na seguinte ordem:
Dados: N=14u; H=1u; S=32u; C=12.- ANH3, C4H10 e H2S
- BH2S, NH3 e C4H10
- CC4H10 , H2S e NH3
- DC4H10, NH3, e H2S
- ENH3, H2S e C4H10
10Muitos compostos químicos sofrem decomposição rápida quando aquecidos. Essa propriedade pode ser aproveitada para finalidades diversas como, por exemplo, a decomposição térmica do NaN3, que é aproveitada para inflar os sacos de ar (air bags) nos automóveis quando uma colisão acontece. A decomposição do NaN3 leva à produção de grande quantidade de gás, de acordo com:
2NaN3 (s) 2Na(s) + 3N2 (g)
Supondo-se que 65 g de NaN3 são usados em um air bag, a quantidade de gás produzida a 27°C e a 1 atm será de
Dados: constante dos gases R é igual a 0,082 atm.L.molˉ1. °Kˉ1- A22,4 L
- B73,8 L
- C67,2 L
- D36,9 L
- E43,5 L
Informações
- Descrição
- Exercício de fixação (gases 1) Densidade e equação de Clapeyron.
- Autor
- FLAVIO FERNANDES
- Idioma
- Português
- Visualizações
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- Etiquetas
- Avaliação
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