Quiz
Química 3
Este quiz tem tipos de pergunta que abrem no player de sempre.
Perguntas do quiz (28)
1Complete com as unidades:
Quantidade de matéria (N) : [blank_start]mol[blank_end]
Massa molar: [blank_start]g/mol[blank_end]
Massa atômica: [blank_start]u[blank_end]
Quantidade de átomos: [blank_start]átomos[blank_end]
Quantidade de moléculas: [blank_start]moléculas[blank_end]
Massa molecular: [blank_start]u[blank_end]- Amol
- Bg/m
- Cu
- Dátomos
- Eg/mol
- Fmol
- Gu
- Hmoléculas
- Iátomos
- Ju
- Kmol
- Látomos
- Mátomos
- Nmol
- Ou
- Pg/mol
- Qmoléculas
- Ru
- Smol
- Tg/mol
- Uu
- Vg/mol
- Wmoléculas
2Sobre a massa atômica (A) e sua unidade (u), complete:
1u = 1/[blank_start]12[blank_end] do carbono [blank_start]12[blank_end]
Massa atômica de [blank_start]1 carbono 12[blank_end] = massa atômica de [blank_start]12 hidrogênios[blank_end]- A12
- B6
- C12
- D14
- E1 carbono 12
- F12 carbonos
- G12 hidrogênios
- H1 hidrogênio
3Numericamente: u [blank_start]=[blank_end] g
- A=
- B>
- C<
4Ex.: H2O (H: 1u, O:16u), responda:
Massa atômica: H = [blank_start]2[blank_end] u | O = [blank_start]16[blank_end] u
Massa molecular: [blank_start]18[blank_end] u- A18
- B2
- C16
5A massa na tabela periódica é a massa média dos isótopos do elemento, ex.:
Há cada 5 átomos de Cu encontrados na natureza, 4 tem 63u e 1 tem 65u; portanto, a massa expressa na tabela periódica será: [ (63+63+63+63+65) / 5 ], isto é: Cu possui [blank_start]A[blank_end] = 63,4u.- AA
- BZ
- CP
- De
6A massa molar de 1 molécula de H2O é 18 g/mol.
Qual a massa molecular? [blank_start]18[blank_end] u
Qual a massa atômica do O? [blank_start]16[blank_end] u
1 molécula de H2O é 18 vezes mais pesado que [blank_start]1/12[blank_end] de C-12- A1/12
- B16
- C18
7As [blank_start]fórmulas[blank_end] são as diversas maneiras de se representar uma substância ressaltando algumas informações sobre ela
- Afórmulas
8Dada a fórmula molecular da glicose
C6 H12 O6,
sendo: C= 12u; H= 1u; O= 16u
Responda:
.
Em 1 mol da substância qual o número exato de mols de:
C: [blank_start]6[blank_end]; H: [blank_start]12[blank_end]; O: [blank_start]6[blank_end].
.
Em uma molécula tem [blank_start]6[blank_end] átomos de carbono
Qual a fórmula mínima: ( [blank_start]C[blank_end] [blank_start]H2[blank_end] [blank_start]O[blank_end]) 6- A6
- B12
- C6
- D6
- EC
- FH2
- GO
91 mol é 6.10^23 átomos (ou moléculas).
Assim como 1 dúzia de ovos representa 12 ovos,
1 mol de carbono representa 6.10^23 átomos de carbono,
assim como 1 mol de glicose representa 6.10^23 moléculas de glicose.
Esse número, 6.10^23 é chamado [blank_start]constante[blank_end] de Avogadro.- Aconstante
- Bvariação
10Dado o elemento carbono A=12, complete:
A massa atômica é = [blank_start]12[blank_end] u
A massa molar é = [blank_start]12[blank_end] g/mol
Sendo 12 [blank_start]u[blank_end] a massa de 1 átomo de carbono; e, 12 [blank_start]g[blank_end]/mol a massa de 6.10^23 átomos de carbono.- A12
- B12
- Cu
- Dg
11Quantas moléculas tem em 1 mol de H2O?
[blank_start]6.10^23 moléculas[blank_end]- A6.10^23 moléculas
- B6.10^23 mols
- C6.10^23 gramas
- D6.10^23 g/mol
12 em um béquer há 24.10^23 moléculas de uma mistura X.
Em quantidade de massa atômica, essa mistura teria: [blank_start]4[blank_end] mols- A4
13Cálculo da densidade:
d = [blank_start]M[blank_end] / [blank_start]V[blank_end]- AM
- BV
14[blank_start]Pressão[blank_end] é a força sobre superfície
- APressão
15O gás mais pesado é mais [blank_start]lento[blank_end]
O gás mais leve é mais [blank_start]rápido[blank_end]- Alento
- Brápido
- Crápido
- Dlento
16Hipótese de Avogadro:
Nas mesmas condições de temperatura e pressão, gases com mesmo volume contém o mesmo número de moléculas- AVerdadeiro
- BFalso
17Definir um gás:
P: [blank_start]pressão[blank_end]
V: [blank_start]volume[blank_end]
T: [blank_start]temperatura[blank_end]- Apressão
- Bvolume
- Ctemperatura
18Volume molar dos gases:
Volume molar é o volume ocupado pelo mol.
Nas condições normais de temperatura e pressão ( CNTP ), 1 mol de qualquer gás perfeito ocupa [blank_start]22,4[blank_end] Litros.
.
CNPT: T = 273K = [blank_start]0[blank_end] °C
P: 1 atm = [blank_start]760[blank_end] mmHg- A22,4
- B0
- C760
19Quantas moléculas existem em 1 L de CH4 nas CNTP?
Dado: 1 mol de gás => 22,4 L (CNTP)
.
Resposta: [blank_start]2,6[blank_end] . 10 ^ [blank_start]22[blank_end] moléculas- A2,6
- B22
20Para todo sistema gasoso:
Contante dos gases: R = P . [blank_start]V[blank_end] / [blank_start]T[blank_end]
.
Para n mols de gás: [blank_start]P[blank_end] . [blank_start]V[blank_end] = [blank_start]n[blank_end] . [blank_start]R[blank_end] . [blank_start]T[blank_end]- AV
- BT
- CR
- DP
- EV
- Fn
- GT
21Definem um gás:
[blank_start]Pressão[blank_end]: choque das moléculas do gás com o recipiente.
[blank_start]Volume[blank_end]: espaço ocupado (volume do recipiente)
[blank_start]Temperatura[blank_end]: agitação das moléculas (energia cinética); quanto maior essaa grandeza, maior energia cinética e agitação das moléculas.- APressão
- BVolume
- CTemperatura
22A fórmula empírica da glicose (C6 H12 O6) é:
( [blank_start]C[blank_end] [blank_start]H2[blank_end] [blank_start]O[blank_end] ) 6- AO
- BC
- CH2
23O cálculo das quantidades de reagentes e produtos que participam de uma reação química é chamado o cálculo [blank_start]estequiométrico[blank_end]
- Aestequiométrico
24Os cálculos estequiométricos baseiam-se nos coeficientes da equação. É importante saber que, numa equação balanceada, os coeficientes nos deu uma proporção em [blank_start]mols[blank_end] dos participantes da reação.
- Amols
- Bgramas
- Cu
25Diluição:
Mi . [blank_start]Vi[blank_end] = Mf . [blank_start]Vf[blank_end]
M: concentração molar
V: volume
i: inicial
f: final- AVi
- BVf
26Mistura de soluções com o mesmo soluto:
M1 . [blank_start]V1[blank_end] + [blank_start]M2[blank_end] . [blank_start]V2[blank_end] = [blank_start]Mf[blank_end] . Vf
M: concentração molar
V: volume
1: primeira solução
2: segunda solução
f: final- AV1
- BV2
- CM2
- DMf
27pH = [blank_start]-log[H+][blank_end]
pOH = [blank_start]-log[OH-][blank_end]
pH + pOH = [blank_start]14[blank_end]- A-log[H+]
- B-log[OH-]
- C14
- D7
- E0
28Concentração = [blank_start]massa soluto[blank_end] / [blank_start]volume solução[blank_end]
- Amassa soluto
- Bmassa solução
- Cmassa solvente
- Dvolume solução
- Evolume soluto
- Fvolume solvente
Informações
- Descrição
- - Química Quiz sobre Química 3, criado por Ana Castro em 30-03-2017.
- Autor
- Ana Castro
- Idioma
- Português
- Visualizações
- 182
- Etiquetas
- Avaliação
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