Flashcards
Pilhas Eletroquímicas
Flashcards do conjunto (8)
- 1Pilhas Eletroquímicas* São reações Redox espontâneas que são aproveitadas para a geração de corrente elétrica.
* Formadas por 2 metais diferentes, que ao entrarem em contato, produzem energia elétrica.
* A quantidade de metais não interfere na diferença de potencial;
* Sempre deve possuir 2 metais diferentes nos terminais para haver corrente elétrica.
- 2Notação de PilhasOxidação // Redução
(Ânodo - ) (Cátodo + )
A corrente elétrica sempre nega o fluxo eletrônico ( elétrons) ! - 3Potencial Padrão de Redução
- 4Processo para montar pilhaI) Analisa-se quem tem o maior potencial de redução e o copia;
II) As equações de oxidação são as que sobram e elas se invertem;
III) Corta-se os elétrons e faz-se a equação global;
IV) Faz-se a notação das pilhas. - 5Espontaneidade da Reação ( Comparação )* Se os resultados entre a reação e a tabela forem iguais, ocorre reação espontâneamente!
* Se os resultados entre a reação e a tabela forem divergentes , não ocorre reação. - 6Cálculo da Diferença de Potencial ou Força Eletromotrizddp = Emaior - Emenor
( potencial de redução )
ou
Ecátodo - Eânodo ( sempre positiva)
- 7CorrosãoDesgaste gradual de um corpo, por meio de reação Redox espontânea acontecendo no ambiente. Precisa conter: Metal+ Umidade + O²
- 8Metal de SacrifícioUm metal se oxida no lugar do outro, protegendo-o. O potencial de redução do metal de sacrifício deve ser menor que o que será protegido, para assim ser oxidado, ou seja,
E sacrifício < E protegido.
Informações
- Descrição
- 3º ano Química FlashCards sobre Pilhas Eletroquímicas, criado por Rubens Alves em 29-06-2020.
- Criado por
- Rubens Alves
- Visualizações
- 1
- Avaliação
Mais sobre Pilhas e células galvânicas