Funções inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidos

Funções inorgânicas

Ácidos

é um composto que em solução aquosa libera íons H+ como único cátion, sofrendo a ionização

Hidrácidos: sem oxigênio

oxiácidos: com oxigênio

monoácidos

dióxido

triácido

tetrácido

forte: Hcl

moderado: HF

fraco: os demais

Nox: número de oxidação (deve ser igual a 0)

H=+1

O=-2

nomenclatura

7,0: per - ico

5,6: -ico

3,4: -oso

1,2: hipo - oso

nomenclatura

nome de elemento + ídrico

Bases

espécie que em solução aquosa libera íons (OH-)

monobase

dibase

tribase

tetrabase

solúveis: 1A, +NH4+

pouco solúveis: 2A

praticamente insolúveis: os demais

base forte: grau elevado de dissociação (solúveis)

base fraca: baixo grau de dissociação (praticamente insolúveis)

Sais

geralmente composto iônico (M+A)

sólidos

em solução aquosa sofre dissociação

ácido + base= sal + água

sem oxigênio: haloide

tem oxigênio: oxissal

tem hidrogênio: hidrogenossal

tem base: hidróxissal

tipos de reações:

reação de neutralização:

total: numero de H+ é igual ao número de OH-

parcial: número de H+ diferente do número de OH-

Óxidos

que possuem oxigênio como elemento mais eletronegativo

F O N Cl Br I S C P H

nomenclatura

moleculares: óxidos formados pela ligação de um ametal ou hidrogênio com oxigênio

iônicos: óxidos formados pela combinação de um metal com oxigênio

ácidos: normalmente os óxidos que possuem elemento ligado ao oxigênio com nox elevado possuem caráter ácido. Isso ocorre normalmente em óxidos moleculares

básicos: normalmente iônicos são básicos/alcalinos

neutros: são óxidos moleculares com nox reduzido

anfóteros:

óxidos iônicos: possuem elementos ligado ao oxigênio com nox intermediário

peróxidos: óxidos com oxigênio de nox -1

óxidos duplos/superóxidos:

óxidos que possuem oxigênio com nox -1/2

Exemplo: Ácido acético (CH3COOH): ácido presente na composição do vinagre

Exemplo: soda cáustica usada na produção de sabões

Exemplo: cloreto de sódio (NaCl) - o sal de cozinha

Exemplo: óxido de magnésio (MgO) misturado com água da origem ao leite de magnésia

Forte >1

moderado=1

fraco =0

força dos ácidos:

a >=50% - ácido forte

5%<a<50%- ácido moderado

a<=5% - ácido fraco