Sistemas

Sistemas

1. Substâncias

   • Substâncias Simples
     • As substâncias simples são formadas por átomos de um único elemento químico
   • Substâncias Compostas
     • As substâncias compostas, por átomos de mais de um elemento químico
   • Substância é o conjunto de todas as moléculas do Universo que caracterizam determinado tipo de matéria.

2. Fases de um sistema

   • Misturas
     • Mistura é a junção de duas ou mais substâncias sem reação química entre elas.
     • Mistura homogênea
       • É aquela em que não se pode visualizar, filtrar ou decantar o componente dissolvido seja qual for a técnica utilizada; apresenta uma única fase. Exemplo: A água salgada é uma mistura homogênea.
       • da matéria
     • Mistura heterogênea
       • Nessas misturas, é possível distinguir suas fases (regiões visíveis da mistura), logo apresenta pelo menos duas fases. A visualização pode ser feita a olho nu, com microscópio óptico ou com microscópio eletrônico. Exemplo: Água e óleo formam uma mistura heterogênea.
       • Propriedades da matéria
         • São características que permitem reconhecer as substâncias
         • Propriedades gerais
           • As propriedades gerais estão presentes em todos os tipos de matéria.
             • Massa -Inércia-Volume-Impenetrabilidade-Divisibilidade
           • A diferença entre substâncias puras e misturas homogêneas
             • Substâncias puras
               • São formadas por um único tipo de molécula, por um único tipo de átomo ou por um único tipo de aglomerado iônico. Exemplos: água – formada apenas por moléculas hélio – formado apenas por átomos cloreto de sódio – formado apenas por aglomerados iônicos
             • Misturas comuns
               • São obtidas pela junção de duas ou mais substâncias puras sem reação química entre elas. Exemplos: cloreto de sódio dissolvido em água (mistura homogênea); água e areia (mistura heterogênea).
             • Misturas azeotrópicas
               • São misturas que sofrem fusão à temperatura variável e ebulição à temperatura constante. Não é possível separar os componentes dessas misturas por destilação fracionada, pois os componentes passam juntos da fase líquida para a fase gasosa. Exemplo: álcool etílico dissolvido em água, em massa de etanol.
             • Misturas eutéticas
               • São misturas que sofrem fusão à temperatura constante e ebulição à temperatura variável. Não é possível separar os componentes dessas misturas por fusão fracionada. Exemplo: com ponto de fusão (mistura eutética utilizada em soldas).
         • Propriedades específicas
           • Propriedades específicas são características de cada tipo de matéria; por isso, são usadas para identificar e diferenciar os tipos de matéria. Essas propriedades são classificadas em propriedades químicas, físicas e organolépticas.
             • Propriedades químicas – Estão relacionadas com alterações da estrutura íntima da matéria, ou seja, com reações químicas. Exemplos: O sódio reage violentamente com a água, enquanto o ouro não reage com esta substância; O ferro, em contato com o oxigênio do ar, sofre oxidação (enferruja).
             • Propriedades físicas – Não estão relacionadas com alterações da estrutura íntima da matéria, isto é, não estão relacionadas com reações químicas. Exemplos: Densidade: relação entre massa e volume; Ponto de fusão: temperatura específica na qual um sólido sofre fusão (passa a ser líquido); Ponto de ebulição: temperatura específica na qual um líquido sofre ebulição (passa a ser vapor).
             • Propriedades organolépticas – São propriedades perceptíveis pelos órgãos dos sentidos. Exemplos: Olfato: o gás sulfídrico tem cheiro de ovo podre; Paladar: o açúcar é doce; Tato: a textura é uma propriedade que pode ser percebida pelo tato; Visão: a cor amarela da chama de sódio; Audição: os pequenos estampidos ouvidos quando o cloreto de sódio hidratado é aquecido em frigideiras.
   • Exemplo: A água com gelo gera um sistema de duas fases, a água líquida e a água sólida. Observe que os cubos de gelo formam apenas uma fase, que é descontínua, ou seja, apesar de os cubos formarem somente uma fase, eles encontram-se separados uns dos outros.

3. Componentes de um sistema

   • Cada uma das substâncias que formam o sistema é um componente desse sistema.