Termoquímica

Termoquímica

1. Entalpia(H)

   • É a energia armazenada em um sistema
     • Quando uma substância é simples e está em seu estado padrão, sua entalpia é igual à zero( 0 )
   • Como calcular sua variação em uma reação( À pressão constante)
     • ∆H= Calor liberado/absorvido de um sistema durante sua transformação
       • ∆H> 0 (Absorvido)
       • ∆H<0 (LIberado)
     • ∆H=H(final)-H(inicial)
   • Não é possível determinar a entalpia de uma substância, só é possível determinar a sua variação através de uma reação.

2. Processos Endotérmicos e Exotérmicos

   • Endotérmico= Absorção de calor na reação
   • Exotérmica= Liberação de calor na reação

3. Entalpia de Combustão

   • Reação: Exotérmica (libera calor)
   • Reação com Oxigênio na qual acontece a queima de 1 mol de certa substância.
     • 1 CH4(g) + 2 O2(g) →1 CO2(g) + 2H2O ∆H= - 890kJ/mol (exemplo: metano)

4. Entalpia de Formação

   • Quantidade de calor liberada/absorvida na formação de 1 mol de uma substância composta através de substâncias simples no estado-padrão
   • (Exemplo na Imagem)

Imagens e arquivos do mapa