lei dos gases

lei dos gases

1. Lei de Boyle

   • numa transformação isotérmica gasosa a temperatura constante, o produto da pressão desse gás pelo seu volume permanece constante.
     • Quanto menos volume um gás ideal ocupa, mais pressão ele exerce sobre o recipiente.
   • P.V= Constante
   • P1.V1 = P2.V2

2. Lei de Charles

   • para uma quantidade fixa de gás ideal, mantida à pressão constante, o volume por ele ocupado é diretamente proporcional a sua temperatura absoluta
   • temperatura deve estar em kelvin

3. Importante:

   • transformação isotérmica: temperatura se mantém constante enquanto volume e pressão variam
   • transformação isobárica: pressão se mantém constante enquanto volume e temperatura variam
   • transformação isocórica, isovolumétrica ou isométrica: volume constante

4. Lei de Gay-Lussac

   • numa transformação a volume constante, a razão entre a pressão de um certo gás ideal e a sua temperatura é constante
   • temperatura deve estar indicada na escala kelvin

5. Lei Geral dos Gases Ideais

   • se uma quantidade fixa de gás ideal apresentava, inicialmente, pressão P1, volume V1 e temperatura T1 e, depois de passar por uma certa transformação, apresenta pressão P2, volume V2 e temperatura T2, então podemos escrever que:

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