Ácido e Base

Ácido e Base

1. Acido

   • são muito encontrados em nosso cotidiano, desde os medicamentos que usamos até os alimentos que ingerimos
     • Exemplos: ácido acetilsalicílico (aspirina) e ácido cítrico (limão)
   • São compostos que em solução aquosa se ionizam e produzem o íon hidrônio H3O+ ou simplesmente H+ como único cátion.
   • Características:
     • Formam soluções condutoras de eletricidade pois ao se ionizarem liberam íons responsáveis por esse processo;
     • Mudam a coloração de certas substâncias, no caso os indicadores;
     • Possuem sabor azedo, como é o caso do vinagre devido ao ácido acético presente.
   • Os ácidos têm várias aplicações e estão presentes em vários produtos de nosso cotidiano.
   • Os ácidos são substâncias que liberam íons positivos de hidrogênio ou prótons (cátions ou ânions) numa solução aquosa; por esse motivo, são conhecidos como “doadores de prótons”
   • os ácidos intrigavam muitas pessoas, na medida em que possuíam propriedades peculiares quando dissolvidos em água, por exemplo seu gosto azedo e reações diante de certos metais.

2. Base

   • Bases são compostos antagônicos aos ácidos, neutralizando-os. Segundo Arrhenius, aumentam a concentração de ânions hidróxido em solução. Apresentam pH maior que 7.
   • De característica antagônica aos ácidos, diversas teorias já foram desenvolvidas para explicá-las.
   • Uma das mais clássicas define que essas substâncias têm a capacidade de aumentar a concentração de íons OH- (hidróxido) em solução.
   • As bases geram soluções cujo valor de pH fica entre 7,0 e 14,0. Os hidróxidos, conjunto de substâncias inorgânicas que possuem o ânion hidróxido, são popularmente conhecidos como “bases de Arrhenius”, sendo amplamente utilizados na confecção de sabão, tensoativos e medicamentos.
   • Sobre as bases
     • Entende-se base como um comportamento químico antagônico ao comportamento ácido
     • A reação entre um ácido e uma base é conhecida como reação de neutralização.
     • Segundo Arrhenius, as bases são compostos que, em solução aquosa, aumentam a concentração de ânions hidróxido
     • Soluções básicas apresentam valores de pH entre 7,0 e 14,0.
     • Os hidróxidos são conhecidos como bases de Arrhenius e utilizados para explicar as características das bases
     • As bases de Arrhenius podem ser classificadas quanto à força, solubilidade em água e ao número de ânions hidróxido na composição
     • As bases podem ser utilizadas não só para correção do pH de solos e águas, mas também como medicamentos, catalisadores químicos e na confecção de sabão.
   • Bases no cotidiano
     • As bases são substâncias presentes em nosso dia a dia, pois estão agregadas a produtos de limpeza, alimentos e fármacos. Frutas que apresentam sabor amargo, adstringente, como a banana verde, possuem em sua estrutura uma molécula alcalina, nesse caso é o hidróxido de alumínio (Al(OH)3).
     • Outra base muito comum e utilizada para fabricar sabão caseiro é o hidróxido de sódio (NaOH), conhecido também como soda cáustica, uma base forte que apresenta riscos à saúde se não for manipulada corretamente.
     • É importante citar também o hidróxido de amônio (NH4OH), que é uma base fraca, porém corrosiva, proveniente da solubilização de amônia (NH4) em água. O hidróxido de amônio possui diversas aplicações, é usado na produção de alisantes para cabelo, produtos de limpeza e gás de refrigeração, fertilizantes agrícolas e até explosivos.