Físico Química

Físico Química

1. Pressão de vapor dos líquidosl

   • propriedades coligativas
     • Aquelas que dependem do número de partículas na solução e não dependem da natureza do soluto.
   • As moléculas de um líquido apresentam diferentes interações intermoleculares, e essas diferenças determinam se um líquido é mais volátil ou não que outro , devido ao fato de a coesão entre suas moléculas ser mais ou menos forte.
   • Tonoscopia
     • Estudo do abaixamento da pressão máxima do vapor de um solvente ocasionado pela adição de um soluto não volátil. A adição de soluto não volátil promove o aumento da coesão entre as moléculas do solvente, diminuindo sua volatilidade
     • Lei de Raoult
       • François Marie Raoult, químico frânces, afirma que, a pressão parcial de cada componente em uma solução ideal é dependente da pressão de vapor dos componentes individuais e da fração molar dos mesmos componentes.
   • Ebulioscopia
     • Estudo do aumento da temperatura de ebulição de um líquido pela adição de soluto não volátil. A temperatura em que se inicia a ebulição do solvente em uma solução de soluto não-volátil é sempre maior que o ponto de ebulição do solvente puro (sob mesma pressão).
   • Crioscopia
     • A Crioscopia é o estudo da diminuição do ponto de congelamento de um líquido causado pelo soluto não-volátil. O fenômeno da Crioscopia ocorre quando se adiciona um soluto não-volátil a um solvente, as partículas deste soluto dificultam a cristalização do solvente
   • Osmoscopia
     • Estudo do fenômeno que permite a passagem de solvente do meio mais diluído (hipotônico) para o meio mais concentrado (hipertônico) através de uma membrana semipermeável. Essa membrana impede a passagem do soluto, deixando passar apenas o solvente.