Termoquimica (P)

Termoquimica (P)

1. estudia cambios de calor en reacciones quimicas

2. Proceso Exotermico

   • proceso cede calor
     • transfiere energia a los alrededores
   • E°p < E°r
     • la diferencia de energia es el calor cedido

3. Proceso Endotermico

   • proceso que absorbe calor
     • los alrededores deben sumistrar calor al sistema
   • E°p > E°r
     • la diferencia de energia es el calor suministrado al sistema

4. ENTALPIA (H)

   • medida del calor absorbido o liberado por un sistema a P° constante
   • propiedad extensiva (depende de cantidad materia)
     • mayor cantidad sustancia
       • mayor calor absorbido o liberado por sistema
   • Entalpia de Reaccion
     • @H= Hproductos - Hreactivos
       • (+) --->endotermico
       • (-) --->exotermico
   • si la reaccion directa es endotermica la reaccion inversa es exotermica y viceversa
     • agua(s) -hielo----->agua(l) @H=6.01
     • agua(l)----->agua(s)-hielo- =>@H=-6.01
   • Ecuaciones Termoquimicas
     • si multiplico ambos lados factor n => n.@H
     • especificar estado fisico de reactivos y productos
       • no es lo mismo en combustion CH4
         • CH4 + O2 ---> CO2 + H2O(l) @H= 890,4 kJ
         • CH4 + O2 --> CO2 + H2O(v) @H= 802 kJ
   • Entalpia Estandar @H°
     • 1atm / 25°C
     • Entalpia Estandar de Formacion (@H°f)
       • cambio de calor cuando se forma un mol de un compuesto a partir de sus elementos
       • @H°f cualquier elemento en su forma mas estable = 0
         • grafito @H°f=0
           • por que es como existe en condiciones normales
         • diamante @H°f=/0
           • por que necesita grandes cantidades calor y P° elevadas para su formacion
     • Entalpia Estandar de Reaccion (@H°r)
       • calculamos a partir @H°f
         • Metodo Directo
           • para compuestos que se sintetizan con facilidad a partir de sus elementos
             • para resolverlos aplicamos la formula @H°r
             • ej; C(gr)+O2---> CO2
         • Metodo Indirecto
           • compuestos no pueden sintetizar a partir de sus elementos
             • en muchos casos la reaccion se lleva cabo con lentitud, o suceden reacciones secundarias que producen otras sustancias
             • LEY DE HESS
               • REGLA GENERAL&nbsp; &nbsp;acomodar series de reacciones quimicas de manera que cuando las sume me queden los reactivos y productos que me interesan
               • cuando reactivos se convierten en productos @H es el mismo si la reaccion se efectua en un paso o en una serie de pasos
                 • sumamos reacciones
                   • sumamos @H de cada paso
       • dada la reaccion aA+bB---->cC+dD
         • @H°r=(c.@H°fC + d.@H°fD) - (a.@H°fA + b.@H°fB)

5. Energia de Enlace

   • @H°R= <>E° enlaces rotos - <>E° enlaces formados
     • @H°R= <>E°r - <>E°p
       • Cuadro para completar la formula
         • Tipo de enlace
           • simple, doble, triple
         • Cantidad de enlaces
         • Energia del enlace
         • numero de moles
         • Energia total
           • multiplico todos los valores anteriores
         • sumatoria
           • sumo los valores obtenidos en Energia total para reactivos y para productos por separado