TERMOQUÍMICA

TERMOQUÍMICA

1. CALOR

   • Energia calorífica - medido em calorias ou quilocalorias
     • 1 cal => 4,18 J ; 1 kcal => 1000 cal ; 1 kcal => 4180 J

2. TEMPERATURA

   • É a medida da energia cinética média das partículas

3. CALOR ESPECÍFICO

   • Pode ser um fenômeno físico (mudança de fase) ou um fenômeno químico (combustão)
     • E1 < E2 ; E2 = E3 ; E3 > E4 ; F4 = F1

4. REAÇÃO EXOTÉRMICA

   • Sâo aquelas que liberam calor para o meio ambiente
   • Formas de representação

5. REAÇÃO ENDOTÉRMICA

   • São aquelas e absorvem calor do meio
   • Formas de representação

6. ENTALPIA PADRÃO

   • A entalpia de uma substância simples em seu estado padrão é sempre ZERO
   • Estado padrão
     • 25ºC = 289K ; 1 atm (760 mmHg) ; Alótropo mais estável

7. CALOR OU ENTALPIA DE FORMAÇÃO

   • Substância simples em condições padrão (EXOTÉRMICOS)

8. CALOR OU ENTALPIA DE COMBUSTÃO

   • Todos os participantes de reação se encontrem em condições padrão (EXOTÉRMICOS)
   • 1combustível + Xcomburente => Yóxido + Zágua

9. CALOR OU ENTALPIA DE DILUIÇÃO

   • Entalpia depende da substância envolvida da dissolução (ENDOTÉRMICA OU EXOTÉRMICA)

10. CALOR OU ENTALPIA DE NEUTRALIZAÇÃO

    • É a entalpia envolvida na reação de 1 mol de H+ com 1 mol de OH- formando 1 mol de H2O

11. ENERGIA DE LIGAÇÃO

    • É a energia absorvida na ruptura de 1 mol de ligações no estado gasoso
    • Exemplo

12. LEI DE HESS

    • "A variação de entalpia de uma reação depende apenas do estado inicial dos reagentes e do estado final dos produtos, não dependendo dos estados intermediários."
    • Exemplo

Imagens e arquivos do mapa