Ligações intramoleculares

Ligações intramoleculares

1. São as interações químicas entre duas ou mais moléculas. Elas servem para manter as moléculas unidas

2. Juntamente com a massa molecular e o tamanho do raio atômico essas forças influenciam os estados físicos das moléculas.

3. Ligação de hidrogênio

   • Ocorre entre moléculas de hidrogênio e flúor, oxigênio ou nitrogênio (FON)
     • Exite grande diferença de eletronegatividade
       • Exemplos: H2O (água) NH3 (amônia) HF (ácido fluorídrico)
       • Ligação Polar
     • H + FON

4. Forças de Keson (ou dipolo dipolo)

   • Na interação entre as moléculas, os polos negativos se juntam aos polos positivos assim a ligação é formada
     • A diferença de eletronegatividade é menor do que a presente na ligação de hidrogênio
       • Ligação Polar
       • Exemplos: HCl (ácido clorídrico) HBr (ácido bromídrico) SO2 (dióxido de enxofre)

5. Forças de London (ou dipolo induzido)

   • Mesmo os elétrons das moléculas serem distribuídos uniformemente, quando moléculas apolares aproximam elas induzem a formação de dipolos (temporários)
     • Não possuem diferenças de eletronegatividade, mas como nos estados físicos (sólido e líquido) as moléculas estão muito próximas ocorre a formação de polos positivos e negativos
       • Ligação Apolar
       • Exemplos: CO2 (dióxido de carbono) CH4 (metano) H2 (hidrogênio molecular)

6. Intensidade das ligações estão relacionadas a eletronegatividade ou a aproximação de moléculas apolares (no caso da força de dipolo - induzido)

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