EQUILÍBRIO QUÍMICO

EQUILÍBRIO QUÍMICO

1. Escala de pH

   • Ideais para garantia da saúde dos seres aquáticos ou humanos
   • O pH de uma solução pode ser determinado por meio de substâncias chamadas de indicadores ácido-base

2. Aspectos Quantitativos

   • constante de equilíbrio químico é resultado de uma divisão onde os produtos estão no numerador e os reagentes estão no denominador
   • Constante de equilíbrio for um número grande é sinal que no Equilíbrio Químico teremos uma maior quantidade de produtos em relação aos reagentes
   • Constante de equilíbrio químico for um número pequeno, é sinal que no Equilíbrio Químico teremos uma maior quantidade de reagentes em relação aos produtos
   • Podemos avaliar a força de um ácido em função das constantes de equilíbrio de suas reações de ionização
   • A função p tem o seguinte formato: p = -log. Portanto, pka nada mais é que -logKa. Essa função, transforma números muito pequenos ou mesmo muito grandes em números mais palatáveis
   • A constante de Equilíbrio Químico é um número que caracteriza uma reação reversível ao atingir o Equilíbrio Químico e possui valor fixo para uma dada temperatura.
     • . Ela pode ser calculada em função das concentrações de reagentes e produtos da reação
       • ?? = [?] ? ∙ [?] ? [?] ? ∙ [?]b
   • O símbolo [ ] é utilizado pelos químicos para representar a concentração em mol/L de algo
   • A equação da constante de equilíbrio, portanto, depende da reação em questão, da equação que representa essa reação e seu balanceamento
   • A equação da constante de equilíbrio (Kc) foi definida em função das concentrações em mol/L das espécies que participam do equilíbrio químico
   • A água passa por uma reação química que atinge o estado de equilíbrio químico.
   • Essa reação é chamada de reação de autoionização da água
   • Expressão da constante de equilíbrio químico (Kw – se utiliza o símbolo w pelo fato de water ser água em inglês), temos: ?? = [? +] ∙ [??−]
   • A 25°C, temperatura ambiente, o valor de Kw é igual a 1,0x10-14. Portanto, a temperatura ambiente, a multiplicação das concentrações das espécies H+ e OH- em um sistema aquoso) é sempre igual a 1,0x10-14 .
   • Química é muito comum se fazer uso da expressa p = -log para tornar números muitos pequenos mais palatáveis (evitar o uso de exponenciais). Desse costume surgem as grandezas pH e pOH
     • São expressas pelas equações abaixo. ?? = − log[? +] ??? = −log [??−]

3. Aspectos Qualitativos

   • Reações reversíveis
     • REAÇÃO DIRETA
       • ∆H>0 (positivo) significa reação direta endotérmica.
       • ∆H<0 (negativo) significa reação direta exotérmica.
     • REAÇÃO INDIRETA
       • ∆H<0 (negativo) significa reação direta endotérmica.
       • ∆H>0 (positivo) significa reação direta exotérmica.
     • Nunca para de acontecer desde que o sistema seja fechado (não perca massa).
     • Reações direta e indireta estão sempre acontecendo simultaneamente
     • As concentrações de reagentes e produtos de um sistema em equilíbrio não são necessariamente iguais.
     • Concentrações de reagentes e produtos são constantes.
     • Uma possível alteração que pode ocorrer com um sistema em equilíbrio químico é o aumento ou diminuição da concentração de uma espécie química que o compõem
     • Acrescentar ácido significa aumentar a concentração da espécie química H+ ou diminuir a concentração da espécie química OH-
     • Acrescentar base significa aumentar a concentração da espécie química OH- ou diminuir a concentração da espécie química H+
     • A reação endotérmica ocorre quando a aquecimento da reação
     • A reação exotérmica ocorre quando a o resfriamento da reação
   • Reação irreversível

4. uma situação envolvendo uma reação química em que as velocidades das reações direta e indireta são iguais

5. Princípio de Le Chatelier

   • Se um sistema está em equilíbrio químico e alguma alteração é feita em qualquer das condições de equilíbrio, o sistema reage de forma a neutralizar ao máximo a alteração introduzida