(6) Ácidos

(6) Ácidos

1. Nomenclatura

   • Hidrácidos
     • Ácido NOME DO ELEMENTO + IDRICO
   • Oxiácidos
     • Elementos de mesma família possuem fórmulas semelhantes
   • Ânions
     • Formação de H+ e de um ânion
     • Ácidos com dupla etapa de ionização - Ânions que ainda possuírem H recebem o termo hidrógeno
       • Bicarbonato
   • Desidratação

2. Força

   • Acido Forte
     • Ionização completa em solução aquosa, existem exclusivamente sob a forma de íons
   • Ácido Fraco
     • Ionização parcial em solução aquosa, existem sob a forma de íons e moléculas
     • Ácidos orgânicos são fracos
   • Expressa por Grau de Ionização (a)
   • Hidrácidos
     • Fortes: HCl, HBr, HI
     • Moderados: HF
     • Fraco: Os demais
   • Oxiácidos
     • Exceções: H2CO3 (Fraco)

3. Arrhenius

   • Qualquer composto molecular que em solução aquosa libera H+
     • Composto molecular = Ionização (Transforma em íons)

4. Classificação

   • Número de H (Ionizável)
     • Monoácidos
       • Exceção: H3PO2
     • Diácidos
       • Exceção: H3PO3
     • Triácidos
   • Presença ou Ausência de Oxigênio
     • Hidrácidos
       • Sem Oxigênio
     • Oxiácidos
       • Com Oxigênio
   • Presença ou Ausência de Carboxila (CH3COOH)
     • Inôrganicos
       • Sem Carboxila
     • Orgânicos
       • Possuem Carboxila (COOH)
         • Ácido Acético (CH3COOH)
         • Somente o H da Carboxila é IONIZÁVEL
   • Volatilidade
     • Fixos
       • Sólidos ou Líquidos (Pouco voláteis)
     • Voláteis
       • Gases ou Líquidos (Voláteis)
         • Hidrácidos, CH3COOH

5. Ionização

   • Ocorre com compostos moleculares em solução aquosa
   • Hidrogênio é ionizável quando ligado a um elemento muito eletronegativo
     • Ácido com mais de um H ionizável
       • Ionização ocorre em etapas, uma de cada vez

6. Solubilidade

   • Ácidos orgânicos comuns são solúveis

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