Cinética Química

Cinética Química

1. Teoria das Colisões

   • Choques Efetivos
     • Orientação Adequada
     • Energia Cinética Suficiente
       • Energia de Ativação- Energia mínima necessária para que ocorra uma reação química
   • Complexo Ativado
     • Intermédiario

2. Velocidade Média

   • Taxa de consumo dos reagentes em razão do Tempo
     • Vm=|Variação [Reagente]|/ Variação do tempo
   • Taxa de Formação dos produtos em razão do tempo
     • Vm = Variação [Produtos]/ Variação do tempo

3. Velocidade Instantânea

   • Lei da Velocidade das Reações
     • Constante K
     • V = K [Reagentes]x
     • Ordem das reações
       • influência do aumento da concentração na velocidade da reação.

4. Fatores que Influenciam

   • Concentração dos Reagentes
     • O aumento da concentração faz com que aumente o numero de colisões entre os reagentes, aumentando assim a velocidade da reação.
   • Temperatura
     • O aumento da temperatura faz com que as moléculas se movimentem mais rapidamente, aumentando assim a probabilidade de choques entre os reagentes e aumentando também a velocidade das reações
   • Pressão
     • o aumento da pressão diminui o volume (gases), aumentando assim a probabilidade de choques entre os reagentes, aumentando assim a velocidade da reação.
   • Superficie de Contato
     • quanto maior o contato entre os reagentes maior será a velocidade da reação.
   • Catalisadores
     • A adição de um catalisador causa a diminuição da energia de ativação fazendo com que a velocidade da reação seja aumentada sem interferir no produto a ser formado.