Aspectos Macroscópicos

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DEFINIÇÕES INICIAIS

A Química pode ser definida como uma ciência que estuda a matéria e suas transformações. Assim, inicialmente, cabe definir o que seria matéria. A matéria pode ser definida como tudo aquilo que possui massa e ocupa um lugar no espaço.

A matéria pode apresentar subdivisões, tais como corpo e objeto. Um corpo pode ser definido como qualquer porção delimitada da matéria. Assim, corpo humano e uma cadeira podem ser definidos como corpo. Já o objeto é todo corpo que apresenta função para o homem. A faca, por apresentar a função de cortar alimentos é denominada um objeto, por exemplo.

Corpo: porção limitada da matéria

Ex: copo de vidro

É um objeto feito da matéria vidro. Ao deixar cair no chão deixa de ter utilidade para o homem, então os cacos de vidros são denominados corpos da matéria vidro.

Do que é feita a matéria?

Pode ser feita de um monte de coisas mas a menor parte da matéria é denominada átomo. Os aspectos macroscópicos na química estudam aquilo que nós conseguimos ver a olho nu. Mas se olharmos microscopicamente cada matéria chegaremos na menor parte, o átomo.

A junção de 2 ou mais átomos formam uma molécula.

Substancia: É a porção da matéria com mesma composição e propriedades definidas.

Ex: H2O: 3 átomos, 2 elementos químicos (Hidrogênio e Oxigênio).

Atomicidade: É o número de átomos existentes numa molécula. Uma molécula gás oxigênio, O2 , é chamada de diatômica, pois apresenta atomicidade igual a 2; uma molécula de ozônio, O3 , é chamada de triatômica, pois apresenta atomicidade igual a 3.

// PROPRIEDADES DA MATÉRIA

Gerais:

Massa

Volume (ocupa lugar no espaço)

Impenetrabilidade ( 2 corpos não ocupam o mesmo espaço)

Divisibilidade

Elasticidade

Compressibilidade

Inércia

É aquela propriedade que não classifica a matéria.

Ex: Volume. Um copo de 200 ml. Nesse copo pode conter qualquer coisa, água, óleo, açúcar etc. Então o volume é uma propriedade geral pois não se pode identificar a substância contida no copo. Ao definir PF, PE e densidade seria mais fácil identificar.

Específicas:

Organoléticas (capazes de impressionar os nossos sentidos, através de cor, odor, sabor, textura etc)

Propriedades Químicas/ Funcionais

Propriedades Físicas

É aquela propriedade que auxília na descoberta da substância.

Sabendo o que é a matéria, onde está presente e como se constitui (átomos, moléculas, substancias etc) podemos denominar alguns fenômenos que encontramos ao nosso redor.

// FENÔMENOS

São alterações que acontecem na matéria.

Fenômenos Físicos: são aquele que não alteram a natureza das substâncias.

Ex: H2O(l)→ H2O(g) Toda mudança de estado físico pode ser considerada fenômeno físico.

Fenômenos Químicos (reações químicas): são aqueles que alteram a natureza das substâncias.

Ex: Combustão (vira cinzas)

Ex: Enferrujamento de um prego. Quando está novo é apenas ferro, com o contato com o oxigênio acaba formando o óxido de ferro (ferrugem).

Fenômenos físico-químicos: são aqueles que ocorrem ao mesmo tempo.

Ex: queima de uma vela e eletrólise.

- A vela é constituída de parafina e o pavio (barbante). Quando a vela é acesa o barbante queima e vira cinza (fenômeno químico), e a parafina ao derreter não deixa de ser parafina (fenômeno físico).

- Na eletrólise através de energia elétrica (física) é produzido reação química (fenômeno químico).

Fenômenos Biológicos: são aqueles que ocorrem com os seres vivos. Ex: fotossíntese, digestão etc.

// MUDANÇAS DE ESTADO FÍSICO

As substâncias podem mudar de estado físico (também chamado de estado de agregação) alterando-se algumas variáveis tais como temperatura e pressão. Essas mudanças podem ocorrer com ganho de energia:

Ao passar do estado sólido ➝ liquido ➝ gasoso a temperatura está aumentando e a substancia que está recebendo calor absorve esse calor. O nome desse processo é endotérmico.

O processo contrário gasoso ➝ liquido ➝ sólido libera calor. O nome desse processo é exotérmico.

// MUDANÇAS DE ESTADO FÍSICO

Obs: Tipos de vaporização:

I. Evaporação - ocorre espontaneamente, e, por essa razão, mais lentamente.

Ex: obtenção do sal a partir da água do mar. Ex: Após um dia de chuva, as calçadas secam espontaneamente

II. Ebulição - processo não espontâneo, pois precisa de um agente externo, que ocorre rapidamente.

Ex: Água fervendo em uma panela.

III. Calefação - ocorre instantaneamente, em função de um elevado aumento de temperatura.

Ex: derramar um pouco de água em uma chapa incandescente.

Sublimação - passagem do sólido direto pro gasoso e vice-versa.

Ex: Gelo seco Co₂ (s) ➞ Co₂ (g)

Ex²: Naftalina

Com o passar do tempo ela se transforma em gás sem passar pelo liquido.

Liquefação / Condensação - A chuva ocorre através da transformação de vapor de água em água líquida

OBS:

Diferença entre molécula, elemento e átomo.

// SUBSTÂNCIAS PURAS

As substâncias podem ser classificadas como:

Substâncias simples - aquelas formadas por apenas um elemento químico

Ex: O2 ; O3 ; Cl2 etc.

Substâncias compostas - aquelas formadas por mais de um elemento químico.

Ex: H2O; H2SO4 ; Ca(OH)2 etc.

Obs:

Existem substâncias simples que são formadas pelo mesmo elemento químico, porém são diferentes, e essas diferenças podem ser notadas de acordo com o número de átomos da substância ou de acordo com a sua estrutura. Essas substâncias são denominadas ALOTRÓPICAS.

Ex: alótropos quanto ao número de átomos

O2(g) - oxigênio

O3(g) - ozônio

Os átomos de carbono do grafite estão mais afastados um do outro, enquanto que no diamante estão bem próximos.

S⁸: Enxofre

// DIAGRAMA DE MUDANÇA DE ESTADO FÍSICO

Substancia Pura

// MISTURAS

Entende-se por misturas a união de duas ou mais substâncias / moléculas. Ex: água + alcool

Por ser mistura as propriedades físicas são variáveis (ponto de fusão e ebulição).

Podemos classificar as misturas de acordo com o número de fases:

Mistura heterogênea: É aquela formada por mais de uma fase.

OBS: Fase imiscível - Não se mistura.

Fase Miscível - mistura.

Mistura homogênea ou solução: É aquela formada por apenas uma fase. Ex: Ar atmosférico

Obs: Algumas misturas tem o aspecto homogêneo mas são classificadas como misturas heterogêneas.

Ex: Leite e Sangue

Possuem aspectos homogêneo suspensões coloidais, não são soluções verdadeiras. Coloides são partículas que tem o tamanho maior do que das soluções verdadeiras. Nas soluções verdadeiras quando as partículas/ íons se dissolvem ficam em um tamanho pequeno, já os coloides são agregados muito maior de partículas, mas ainda sim não são visíveis a olho nu.

Obs: É importante não confundir uma mistura com um sistema.

Nem todo sistema homogêneo é mistura pois para ser mistura é necessário ter mais de uma substancia dentro.

// GRÁFICOS DE AQUECIMENTO

// MISTURA EUTÉTICA E AZEOTRÓPICA

Existe misturas de substancias que acabam tendo muito próximo os valores de fusão ou ebulição. Classifica-se essas misturas diferentes de misturas comum.

DICA: A mistura Eutética varia o ponto de Ebulição.

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// EXERCÍCIOS

// QUESTÃO 1 (ENEM 2003)

Produtos de limpeza, indevidamente guardados ou manipulados, estão entre as principais causas de acidentes domésticos. Leia o relato de uma pessoa que perdeu o olfato por ter misturado água sanitária, amoníaco e sabão em pó para limpar um banheiro:

A MISTURA FERVEU E COMEÇOU A SAIR UMA FUMAÇA ASFIXIANTE. Não conseguia respirar e meus olhos, nariz e garganta começaram a arder de maneira insuportável. Saí correndo à procura de uma janela aberta para poder voltar a respirar.

O trecho destacado no texto poderia ser reescrito, em linguagem científica, da seguinte forma:

a) As substâncias químicas presentes nos produtos de limpeza evaporaram.

b) Com a mistura química, houve produção de uma solução aquosa asfixiante.

c) As substâncias sofreram transformações pelo contato com o oxigênio do ar.

d) Com a mistura, houve transformação química que produziu rapidamente gases tóxicos.

e) Com a mistura, houve transformação química, evidenciada pela dissolução de um sólido.

// QUESTÃO 2 (ENEM 2000)

Ainda hoje, é muito comum as pessoas utilizarem vasilhames de barro (moringas ou potes de cerâmica não esmaltada) para conservar água a uma temperatura menor do que a do ambiente. Isso ocorre porque:

a) o barro isola a água do ambiente, mantendo-a sempre a uma temperatura menor que a dele, como se fosse isopor.

b) o barro tem poder de "gelar" a água pela sua composição química. Na reação, a água perde calor.

c) o barro é poroso, permitindo que a água passe através dele. Parte dessa água evapora, tomando calor da moringa e do restante da água, que são assim resfriadas.

d) o barro é poroso, permitindo que a água se deposite na parte de fora da moringa. A água de fora sempre está a uma temperatura maior que a de dentro.

e) a moringa é uma espécie de geladeira natural, liberando substâncias higroscópicas que diminuem naturalmente a temperatura da água.

// QUESTÃO 3 (ENEM 2018)

A identificação de riscos de produtos perigosos para o transporte rodoviário é obrigatória e realizada por meio da sinalização composta por um painel de segurança, de cor alaranjada, e um rótulo de risco. As informações inseridas no painel de segurança e no rótulo de risco, conforme determina a legislação, permitem que se identifique o produto transportado e os perigos a ele associados

A sinalização mostrada identifica uma substância que está sendo transportada em um caminhão.

Os três algarismos da parte superior do painel indicam o “Número de risco”. O número indica tratar-se de um gás tóxico e corrosivo Os quatro dígitos da parte inferior correspondem ao “Número ONU”, que identifica o produto transportado.

Considerando a identificação apresentada no caminhão, o código 1005 corresponde à substância

a) Eteno (C2H4 )

b) nitrogênio (N2 )

c) Amônia (NH3 )

d) Propano (C3H8 )

e) dióxido de carbono (CO2 )

// QUESTÃO 4 (PUCMG 2007)

Considere o quadro, que apresenta algumas substâncias com suas respectivas temperaturas de fusão (TF) e de ebulição (TE) ao nível do mar e a solubilidade em água, a 25 °C.

Considerando-se esses dados, é CORRETO afirmar que:

a) à temperatura em que o naftaleno ferve, o ácido sulfúrico se encontra na forma de vapor.

b) o estado físico da substância cloro, à temperatura ambiente, é sólido.

c) o processo mais adequado para se separar uma mistura de ácido sulfúrico com água, é por decantação fracionada.

d) a mistura de cloro com oxigênio, à temperatura ambiente, forma um sistema homogêneo.

// QUESTÃO 5 (PUCMG 2001)

Considere as seguintes proposições:

I. Não existe sistema polifásico formado de vários gases ou vapores.

II. A água é uma mistura de hidrogênio e oxigênio.

III. Todo sistema homogêneo é uma mistura homogênea.

IV. Existe sistema monofásico formado por vários sólidos.

V. Todo sistema polifásico é uma mistura heterogênea.

São VERDADEIRAS as afirmações:

a) I, II e III

b) I e II apenas

c) I e IV apenas

d) III, IV e V

// QUESTÃO 6

Classifique as transformações a seguir como fenômenos físicos ou fenômenos químicos:

I- dissolução do açúcar na água;

II- envelhecimento de vinhos;

III- preparação de cal a partir do calcário.

a) Físico, físico e químico, respectivamente;

b) Físico, químico e físico, respectivamente;

c) Físico, químico e químico, respectivamente;

d) Químico, físico e físico, respectivamente;

e) Químico, químico e físico.

OBS: Como acontece o envelhecimento de vinhos?

As uvas são colocadas em um recipiente e por ação de bactérias ocorre a fermentação alcoólica. O açúcar presente na uva é transformado em álcool. Então, em uma fermentação alcoólica, ou seja, envelhecimento de vinhos há uma transformação química, pois uma coisa que era açúcar virou álcool.

// QUESTÃO 07

Consideram-se arte rupestre as representações feitas sobre rochas pelo homem da pré-história, em que se incluem gravuras e pinturas. Acredita-se que essas pinturas, em que os materiais mais usados são sangue, saliva, argila e excrementos de morcegos (cujo habitat natural são as cavernas), têm cunho ritualístico.

(www.portaldarte.com.br. Adaptado.)

Todos os materiais utilizados para as pinturas, citados no texto, são

a) substâncias compostas puras.

b) de origem animal.

c) misturas de substâncias compostas.

d) de origem vegetal.

e) misturas de substâncias simples.

O sangue de uma maneira geral é constituído de hemácias. A formula da hemácia é bem grande e complexa.

Sangue / hemácias ➡ O², F, Co² etc

Saliva ➡ Enzimas, proteínas, H²O, íons etc

Argila ➡ Al²O³ (alumínio), ²SiO² (silício), H²O...

Excrementos ➡ Sais, H³Po⁴ (ácido fosfórico), H³Co³ (ácido carbônico) etc.

Letra A está errada pois são não fala da natureza da substância.

Letra E está errada pois são substâncias puras. Nosso sangue é constituído, por exemplo, de água (H2O) e proteínas, que são moléculas mais complexas, ou seja, que são classificadas como substâncias compostas!

// QUESTÃO 08

Novas tecnologias de embalagens visam a aumentar o prazo de validade dos alimentos, reduzindo sua deterioração e mantendo a qualidade do produto comercializado. Essas embalagens podem ser classificadas em Embalagens de Atmosfera Modificada Tradicionais (MAP) e Embalagens de Atmosfera Modificada em Equilíbrio (EMAP). As MAP são embalagens fechadas que podem utilizar em seu interior tanto gases como He, Ne, Ar e Kr, quanto composições de CO2 e O2 em proporções adequadas. As EMAP também podem utilizar uma atmosfera modificada formada por CO2 e O2 e apresentam microperfurações na sua superfície, conforme ilustrado abaixo.

Dentre os gases citados no texto, aquele que corresponde a uma substância composta é simbolizado por:

a) Kr

b) O2

c) He

d) CO2

// QUESTÃO 09

Considere as figuras pelas quais são representados diferentes sistemas contendo determinadas substâncias químicas. Nas figuras, cada círculo representa um átomo, e círculos de tamanhos diferentes representam elementos químicos diferentes.

A respeito dessas representações, é correto afirmar que os sistemas

a) 3, 4 e 5 representam misturas.

b) 1, 2 e 5 representam substâncias puras.

c) 2 e 5 representam, respectivamente, uma substância molecular e uma mistura de gases nobres.

d) 6 e 4 representam, respectivamente, uma substância molecular gasosa e uma substância simples.

e) 1 e 5 representam substâncias simples puras.

// QUESTÃO 10

Um estudante recebeu uma amostra de água pura, sob pressão de 1 atm, inicialmente à 50°C. A amostra foi submetida ao resfriamento até alcançar 0° C, permanecendo por alguns minutos, nessa temperatura. Posteriormente, foi aquecida e mantida a 100°C.

Considerando-se que as temperaturas de fusão e ebulição da água pura, a 1 atm, são, respectivamente, 0 e 100°C, o gráfico da temperatura em função do tempo que esboça essa transformação é

A)

B)

C)

D)

// QUESTÃO 11

"Sempre que uma substância muda de fase de agregação, a temperatura permanece constante enquanto a mudança se processa, desde que a pressão permaneça constante".

FONSECA Martha Reis Marques da, Química Geral, São Paulo: Ed FTD, 2007, pág. 41.

O gráfico abaixo representa a mudança de fase de agregação de uma substância pura com o passar do tempo, em função da variação de temperatura, observada ao se aquecer uma substância X durante algum tempo, sob pressão constante.

Tomando-se como base o gráfico, analise as seguintes afirmativas:

I. entre 0°C e 19°C a substância X encontra-se na fase sólida;

II. o intervalo de 2,0 min a 4,0 min corresponde à condensação da substância X;

III. a temperatura de 60°C corresponde à temperatura de ebulição da substância X;

IV. no intervalo de 40°C a 50°C, a substância X encontra-se na fase líquida.

Estão corretas apenas as afirmativas

a) I e II.

b) II e IV.

c) I, II e III.

d) II, III e IV.

e) I, III e IV.

// QUESTÃO 12

Icebergs flutuam na água do mar, assim como o gelo em um copo com água potável. Imagine a situação inicial de um copo com água e gelo, em equilíbrio térmico à temperatura de 0°C. Com o passar do tempo o gelo vai derretendo. Enquanto houver gelo, a temperatura do sistema

a) permanece constante, mas o volume do sistema aumenta.

b) permanece constante, mas o volume do sistema diminui.

c) diminui e o volume do sistema aumenta.

d) diminui, assim como o volume do sistema

Letra B está correta porque a água apresenta um comportamento anormal, que foge do "normal". Pensa que quando colocamos o gelo na água, o volume aumenta, né? Mas quando ele vira líquido, esse volume diminui.

// QUESTÃO 13

Leia o texto para responder à(s) questão(ões).

A natureza apresenta diversas substâncias importantes para o dia a dia do ser humano. Porém, a grande maioria dessas substâncias encontra-se na forma de misturas homogêneas ou heterogêneas. Por essa razão, ao longo dos anos, várias técnicas de separação de misturas foram desenvolvidas para que a utilização de toda e qualquer substância fosse possível.

Assinale a alternativa que apresenta um exemplo de mistura homogênea.

a) água + gasolina

b) água + óleo de cozinha

c) gás nitrogênio + gás hélio

d) ar atmosférico + fuligem

e) areia + sal de cozinha

Letra C está correta pois toda mistura de gás é homogênea.

Letra D está errada pois a fuligem é sólida logo há pequenas partículas de sólido dispersas no ar.

// QUESTÃO 14

As pesquisas científicas têm mostrado que a existência de outras formas de vida fora da terra passa pela busca de substâncias químicas que possam suportar esta hipótese. Até o momento já foram divulgadas notícias sobre a existência, em Europa, uma das 4 luas de Júpiter, de água (H2O) uma mistura de compostos formadas pela presença de oxigênio (O),enxofre ionizado (S) e gelo, além da suspeita de substâncias que poderiam ser formadas por cloro (Cl) e sais de carbonato (CO3 -2) no cometa Lovejoy foi noticiada a existência de etanol (CH3CH2OH) e um glicoaldeído de açúcar (OHCH2CHO) na atmosfera do planeta Marte noticiou-se a existência de vapor d’água (H2O), e dos gases, Nitrogênio (N2), monóxido de carbono (CO) óxido nítrico (NO), metano (CH4) e gás carbônico (CO2) entre outros.

Sobre as substâncias químicas citadas no enunciado, assinale a alternativa correta.

a) Em Marte as substâncias citadas são todas compostas.

b) O etanol e o glicoaldeído de açúcar apresentam a mesma quantidade de átomos.

c) O gás carbônico representa uma mistura homogênea de carbono e oxigênio.

d) As substâncias simples citadas no texto compreendem N₂, O₂, S₂, Cl₂ e H₂O.

e) Em Europa atribui-se a existência de pelo menos 5 elementos químicos H, Cl, S, C e O.

Letra C está errada pois não é uma mistura, é uma única substancia.

// QUESTÃO 15

Considere uma amostra sólida que apresenta ponto de fusão constante e coloração amarela uniforme. Dissolve somente parte do sólido com adição de água e após fundir totalmente, com aquecimento contínuo, entra em ebulição com temperatura variável.

Com base nessa informação, é correto afirmar que essa amostra

a) é uma substância pura.

b) é uma substância composta.

c) é uma mistura homogênea.

d) é uma substância pouco solúvel em água.

e) ao entrar em ebulição, ocorreu a sublimação da substância.

Letra A está errada pois apresenta ponto de ebulição variável.

Letra B está errada pois não se sabe a natureza dessa substancia.

Letra C está correta pois o texto diz que houve dissolução.

Letra E está errada pois sublimação é a passagem do sólido para o gasoso direto.

// QUESTÃO 16

O aumento populacional frequentemente é associado ao estudo do ciclo do nitrogênio, o qual está associado com o aumento da produtividade agrícola. Algumas etapas do ciclo do nitrogênio são representadas abaixo:

Etapa 1: N₂+3 H₂→2 NH₃

Etapa 2: 2 NH₃+3 O₂→2 HNO₂+2 H₂O+energia

Etapa 3: 2 HNO₂+O₂→2 HNO³+energia

Etapa 4: 5 C₆H₁₂O₆+24 HNO₃→30 CO₂+42 H₂O+12 N₂+energia

Assinale a alternativa correta a respeito das etapas.

a) Na etapa 1 os reagentes são representados por substâncias simples, e o produto por uma substância composta.

b) Na etapa 2 ocorre a formação de duas substâncias simples.

c) Na etapa 3, considerando reagentes e produtos, estão representadas 4 moléculas diferentes.

d) Na etapa 4 é formada apenas uma substância encontrada naturalmente no estado gasoso no ambiente.

e) Considerando todas as etapas, são apresentadas as fórmulas de 15 substâncias diferentes.

// QUESTÃO 17

“O que via meu pai – se é que via, se é que me via – Por trás daqueles olhos azuis cheios de álcool?”

(RITER, Caio. Eu e o silêncio do meu pai. São Paulo: Biruta, 2011.)

O álcool citado no trecho acima refere-se à substância etanol (C2H6O) que, em contato com o oxigênio do sangue, produz etanal (C2H4O) e água. O etanal, substância muito tóxica, que é uma das responsáveis pelos efeitos da "ressaca", resulta da transformação representada pela equação seguinte:

2C₂H₆O(l) + O₂(g)  2C₂H₄O(aq) + 2H₂O(l)

Sobre essa transformação, afirma-se que:

I. Descreve um processo químico.

II. São encontrados nove elementos na molécula de etanol.

III. Estão presentes dois átomos de oxigênio na molécula de oxigênio.

IV. Estão representadas quatro substâncias compostas distintas.

Estão corretas apenas as afirmativas

a) I e III.

b) I e IV.

c) II e III.

d) II e IV.

// QUESTÃO 18

Um copo contendo água mineral gaseificada, com pedras de gelo, é uma mistura __________ formada por _____ fases, sendo __________.

Os termos que completam as lacunas são, respectivamente,

a) heterogênea, três, uma sólida.

b) homogênea, duas, uma sólida

c) homogênea, três, duas sólidas.

d) heterogênea, duas, duas sólidas.

// QUESTÃO 19

Sobre o esquema seguinte, que representa um modelo cinético-molecular de uma mesma substância, foram feitas quatro afirmações:

I. Ao passar da fase B para a C, o sistema absorve calor.

II. O grau de agitação molecular em A é maior que em B.

III. O processo II ocorre com liberação de calor.

IV. No processo I, ocorre o fenômeno da fusão.

Estão corretas apenas as afirmativas

a) I e II.

b) I e IV.

c) II e III.

d) III e IV.

// QUESTÃO 20

A água é encontrada na natureza em vários estados físicos e a sequência de transformações sofridas pela mesma é denominada ciclo da água. A figura seguinte representa duas etapas desse ciclo.

As etapas do ciclo da água, representadas na figura pelas setas, são chamadas de

a) calefação e liquefação.

b) ebulição e ressublimação.

c) vaporização e sublimação.

d) evaporação e condensação.

(Fgv 2013)

A química é responsável pela melhora em nossa qualidade de vida e está inserida em nosso cotidiano de muitas formas em substâncias e misturas que constituem diversos materiais.

Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, substância simples, substância composta, mistura homogênea e mistura heterogênea.

a) Água, granito, alumínio, aço.

b) Água, aço, alumínio, granito.

c) Alumínio, aço, água, granito.

d) Alumínio, água, aço, granito.

e) Alumínio, água, granito, aço.

Alumínio: substância simples (formada apenas pelo elemento alumínio).

Água: substância composta por dois elementos químicos (hidrogênio e oxigênio).

Aço: mistura homogênea (basicamente, liga de ferro e carbono).

Granito: mistura heterogênea formada por feldspato, mica e quartzo.

(Uespi 2012)

No vidro traseiro de alguns automóveis, há filamentos que funcionam como desembaçadores. Ao acionar um botão no painel, o motorista aquece esses filamentos e, por isso, os vidros desembaçam. Sobre esse fato, analise as afirmativas a seguir.

1. O vidro fica embaçado porque o vapor d’água condensa sobre ele.

2. Os filamentos aquecem o vidro e provocam a vaporização da água, desembaçando o vidro.

3. Os filamentos aquecem o vidro e acarretam a sublimação da água, desembaçando o vidro.

Está(ão) corretas apenas:

a) 1

b) 2

c) 1 e 2

d) 1 a 3

e) 2 a 3

1. Afirmativa correta. O vidro fica embaçado porque o vapor d’água condensa sobre ele, ou seja, passa do estado gasoso para o estado líquido.

2. Afirmativa correta. Os filamentos aquecem o vidro e provocam a vaporização da água, que passa do estado líquido para o gasoso, desembaçando o vidro.

3. Afirmativa incorreta. Os filamentos aquecem o vidro e acarretam a evaporação da água, desembaçando o vidro

Fenômenos químicos são aqueles que envolvem rearranjos dos átomos e, assim, formação de novas substâncias. Algumas vezes esses fenômenos são acompanhados de evidências experimentais, ou seja, alterações macroscópicas que podem dar indícios de transformações. Contudo deve-se tomar cuidado, pois são apenas indícios.

Um exemplo cotidiano de alteração macroscópica química é

a) a formação da cor verde após a mistura de tinta azul com tinta amarela.

b) o surgimento da cor vermelha em uma chapa de ferro ao ser aquecida.

c) a formação de bolhas após adição de açúcar a um copo de refrigerante.

d) o surgimento da cor caramelo em panela contendo açúcar ao ser aquecido.

Macroscópico: O que vemos a olho nu.

Toda queima representa um fenômeno químico. No caso a queima do açúcar.

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GRÁFICOS DE AQUECIMENTO

Substância Pura: Os dois patamares devem ser constantes.

Mistura Comum: Os dois patamares devem variar.

Mistura Azeotrópica: O ponto de ebulição deve ser constante.

Mistura Eutética: O ponto de fusão deve ser constante.

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// PROCESSOS DE SEPARAÇÃO DE MISTURAS

a) Processos Mecânicos

- Servem para separar misturas heterogêneas;

- São pouco eficazes;

- São mais viáveis economicamente.

Exemplos: I) Filtração: L + S ou S + G

Ex: água + areia (L +S)

Ex: Ar atmosférico + Poeira (G + S)

- O filtro do ar condicionado por exemplo.

II) Centrifugação: L + L ou S + L

- Processo da máquina de lavar.

III) Decantação: L + L ou S + L

IV) Sedimentação: S + L ou L+ L

V) Sifonação: L + L ou S + L

- O canudo

VI) Separação magnética ou imantação

VII) Peneiração ou Tamisação

IX) Levigação: S + S

- Separar Através da água

- Lavar um alimento na peneira

VIII) Ventilação

X) Flotação: S + S ou L + L

- Separar pelas diferenças de densidade

XI) Câmara de Poeira (S + G)

XII) Catação (s + s)

XIII) Dissolução Fracionada

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// PROCESSOS DE SEPARAÇÃO DE MISTURAS

b) Processos Físicos

- Servem para separar misturas homogêneas;

- São muito eficazes

- São menos viáveis economicamente

Exemplos:

I) Destilação Simples: S + L ou L + L

(com PE distantes)

II) Destilação fracionada: L + L

III) Fusão Fracionada: S + S

IV) Liquefação Fracionada: G + G

V) Cromatografia (Noções)

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// EXERCÍCIOS

QUESTÃO 01

Um grupo de pesquisadores desenvolveu um método simples, barato e eficaz de remoção de petróleo contaminante na água, que utiliza um plástico produzido a partir do líquido da castanha de caju (LCC). A composição química do LCC é muito parecida com a do petróleo e suas moléculas, por suas características, interagem formando agregados com o petróleo. Para retirar os agrega dos da água, os pesquisadores misturam ao LCC nanopartículas magnéticas.

Essa técnica considera dois processos de separação de misturas, sendo eles, respectivamente,

a) flotação e decantação.

b) decomposição e centrifugação.

c) floculação e separação magnética.

d) destilação fracionada e peneiração.

e) dissolução fracionada e magnetização.

QUESTÃO 02

O principal processo industrial utilizado na produção de fenol é a oxidação do cumeno (isopropilbenzeno). A equação mostra que esse processo envolve a formação do hidroperóxido de cumila, que em seguida é decomposto em fenol e acetona, ambos usados na indústria química como precursores de moléculas mais complexas. Após o processo de síntese, esses dois insumos devem ser separados para comercialização individual.

Considerando as características físico-químicas dos dois insumos formados, o método utilizado para a separação da mistura, em escala industrial, é a

a) filtração. b) ventilação. c) decantação. d) evaporação. e) destilação fracionada.

QUESTÃO 03

Em nosso cotidiano, utilizamos as palavras “calor” e “temperatura” de forma diferente de como elas são usadas no meio científico. Na linguagem corrente, calor é identificado como “algo quente” e temperatura mede a “quantidade de calor de um corpo”. Esses significados, no entanto, não conseguem explicar diversas situações que podem ser verificadas na prática. Do ponto de vista científico, que situação prática mostra a limitação dos conceitos corriqueiros de calor e temperatura?

a) A temperatura da água pode ficar constante durante o tempo em que estiver fervendo.

b) Uma mãe coloca a mão na água da banheira do bebê para verificar a temperatura da água.

c) A chama de um fogão pode ser usada para aumentar a temperatura da água em uma panela.

d) A água quente que está em uma caneca é passada para outra caneca a fim de diminuir sua temperatura.

e) Um forno pode fornecer calor para uma vasilha de água que está em seu interior com menor temperatura do que a dele.

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// GABARITO

1. C

2. C

3. A