Termoquimica

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Termoquimica

- Estuda a troca de calor nas transformações quimicas

1) Entalpia (H)

- Conteúdo energetico presente nas substâncias

- Unidade Joule (J) ou Caloria (Cal)

- 1 Cal = 4,18 J

2) Classificação das reações

A) Reaçoes Endotérmicas

- Reação que absorve calor.

- Todas as vezes que existe ganho de entalpia

a reação é endotérmica.

- Tem ΔH positivo.

- R + Calor -> P

B) Reação Exotérmica

- Reação que libera calor.

- Todas as vezes que existe perda de entalpia

a reação é exotérmica.

- Tem ΔH negativo.

- R -> P + calor

OBS:

- O catalisador não influencia no ΔH mas na

velocidade da reação.

- Energia de ativação é a energia necessária para a

reação ocorrer.

3) Cálculo do ΔH

A) Pelas entalpias de formação

- ΔH = Hp - Hr

Q3)

SiO[2] + 2C[2] -> Si + 2CO

ΔHf SiO[2] = -910,9 kJ/mol

ΔHf CO = - 110,5 kJ/mol

Resposta:

ΔH = 2x(-110,5)-(-910,9)

ΔH = -221 + 910,9 = 689,9 kJ/Mol

B) Pelas energias de ligação

- A + B -> C + D

(Quebra) (Formação)

+ -

ΔH = Saldo

Q8) (Todas formam)

H H (Quebra) H H

C=C + Cl-Cl -> H C C H

H H Cl Cl

(4 H-C querbram,1 C=C e 1 Cl-Cl) (4 H-C formam 1 C-C e 2 C-Cl)

=(4)x413,4+(1)x614,2+(1)x242,6 =(4)x413,4+(1)x346,8 + (2)x327,2

(A questão dá os valores quebrados) = -2654,8 kJ

=+ 2510,4 Kj

ΔH = - 144,4

C) Pela lei de Hess

- Reações consecutivas para chegar na reação

global.

- Inverte-se a reação, trocando o sinal do

ΔH

- Divide ou muiltiplica ΔH

Q6) 1- 2 Mg + O[2] -> 2MgO AH= -1203,6 kJ

Divide por dois

2- Mg(OH)[2] -> MgO + H[2]O ΔH = +37,1 kJ

Inverte

3 - 2H[2] + O[2] -> 2H[2]O ΔH = -571,7 kJ

Divide por dois

Reação Global: Mg + H[2] + O[2] -> Mg(OH)[2] ΔH = ?

Reações após operações:

1 - Mg + 1/2O[2](Soma***) -> MgO(Corta**) AH= -601,8 kJ

2 - MgO(Corta**) + H[2]O(Corta*) -> Mg(OH)[2] ΔH = -37,1 kJ

3 - H[2] + 1/2O[2](Soma***) -> H[2]O(Corta*) ΔH = -285,85 kJ

Soma as reações:

Mg + H[2] + O[2] -> Mg(OH)[2] ΔH = -601,8-37,1-285,85 = - 924,75 kJ