quimica

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1-a) I é endotérmica, II e III exotérmicas.

Explicação:

reações endotérmicas (endo significa “para dentro”), em que há absorção de calor, a energia total do sistema aumentará. Isso significa que a entalpia dos produtos será maior que a entalpia dos reagentes (Hproduto > Hreagente). variação da entalpia será positiva (∆H > 0) EX.: 1 H2(g) + 1 I2(g) → 2 HI(g) ∆H = +25,96 kJ

reações exotérmicas (exo significa “para fora”), em que há liberação de calor, a energia total do sistema diminuirá. Isso significa que a entalpia dos produtos será menor que a entalpia dos reagentes (HP < HR), a variação da entalpia será negativa (∆H < 0). EX.: N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) ∆H = -92,2 kJ

2-A alternativa correta é a letra E.

É uma reação em que há liberação de calor.

3-Letra E. Sublimação é a passagem do estado sólido pro gasoso. A energia é absorvida. Fusão é a passagem do estado sólido pro líquido. O gelo, por exemplo, absorve energia e passa a ser água líquida. Já a vaporização é a passagem da água líquida pro estado de vapor. O estado sólido é o estado de menor energia.

4-

1) A primeira afirmação é verdadeira, o ∆H é positivo +43,2kcal, uma reação de ∆H positivo é endotérmica e uma reação de ∆H negativo é exotérmica.

2) A segunda afirmação é falsa, a variação de entalpia é uma função de estado, o que significa que as etapas intermediárias não importam, ela apenas depende dos estados inicial e final da reação.

4) A afirmação é verdadeira. Em uma reação exotérmica, a variação de entalpia é negativa. Ou seja a diferença Hprodutos - Hreagentes < 0. Para que isso ocorra, é preciso que o valor em módulo da entalpia dos produtos seja > do que dos reagentes.

8) Verdadeira, nas reações exotérmicas ∆H <0, há liberação de energia para o ambiente.

16) Verdadeiro, a água absorve energia para passar do estado líquido para o sólido.

32) A reação é de fato exotérmica, e essa quantidade de energia é referente à formação de 1mol de H2O, no entanto a reação não está corretamente balanceada, conforme abaixo:

H2(g) + 1/2O2(g) → 1 H2O(l)