Materia eta gasen legeak

Página 1

Lege ponderalak

Lavoisierren legea: Erreakzio kimiko batean masa ez da sortze ezta suntsitu ere; transformatu egiten da.

Prousten legea: Bi elementu kimiko edo gehiago elkarren artean konbinatu eta konposatu JAKIN BAT ematen badute, masa-proportzioa berdina izango da.

Masa atomikoa: Atomo batek duen masa.

Masa molekularra: Molekula baten masa.

Masa molarra: Mol batek duen masa.

Gasak

Gasa: Gas batean partikulak alde batetik bestera dabiltza, ez daudelako besteekin lotuta, kohesio indarra oso baxua baitute.

Teoria zinetiko molekularra: Gaspartikulen artean kohesio indar handirik ez dagoenez, ontzi baten barruko gas partikulak pareten kontra txokatuko dira.

Boyle-Marioten legeaedo prozesu isotermikoa: Gasaren sartu irtenik ez badago, tenperatura konstante dagoenean presioa eta bolumena alderantziz proportzionalak dira.

Charlesen legea edo prozesu isobarikoa: Gasaren sartu-irtenik mez badago, eta presioa konstante bada, bolumena eta tenperatura zuzenki proportzionalak dira.

Gay Lussac-en legea edo prozesu isokorikoa: Gasaren sartu-irtenik ez badago, eta bolumena konstantea daoenean presioa eta temperatura zuzenki proportzionalak dira.

Avogadroren legea: Presio eta tenperatura berean neurtu diren bolumen berdineko gas desberdinek, molekula kopuru bera dute.

Gas idealen ekuazioa: Boyle-Mariotte, Gay Lussac eta Charlesen teoriak nahastean gas idealen legea lortu zuen.

Presioa: Azalera unitateko egiten den indarra.

Disoluzioak

Kontzentrazioa: Disoluzio batean dagoen osagaien proportzioa da.

Molaritatea: Disoluzio litro bakoitzeko dagoen mol solutu kantitatea.

Normalitatea: Disoluzio litro bakoitzeko dagoen solutuaren baliokide kopurua.

Molalitatea: Disolbatzaile kilogramo bakoitzeko dagoen mol solutu kopurua.

Frakzio molarra: Osagai baten frakzio molarra X, osagai horren mol kopuruaren eta mol kopuru totalaren arteko zatidura.

Nueva Página