EQUILIBRIO QUIMICO - created from Mind Map

Página 1

QUE ES

CARACTERISTICAS

QUE FACTORES AFECTA EL EQUILIBRIO QUIMICO

CONSTANTE DE EQUILIBRIO

TIPOS DE EQUILIBRIO QUIMICO

Es una reacción que nunca llega a completarse pues se produce en ambos sentidos(los reactantes forman productos y viceversa).

Cuando las concentraciones de cada una de las sustancias que intervienen(reactantes o productos) permanecen constante con el paso del tiempo se llega al equilibrio quimico.

Aspecto dinámico de las reacciones químicas.

El equilibrio es espontaneo , es decir se da en un tiempo finito sin la influencia de factores externos

Efecto de la temperatura

Si una vez alcanzado el equilibrio se aumenta la temperatura, el sistema se opone a ese aumento de energía calorífica desplazándose en el sentido que absorba calor; es decir, hacia el sentido que marca la reacción endotérmica.

Efecto de la presión

Efecto de las concentraciones

Efecto de los catalizadores:

Se debe a que si un catalizador acelera la reacción directa también hace lo mismo con la reacción inversa, de modo que si ambas reacciones se aceleran en la misma proporción, no se produce ninguna alteración del equilibrio.

Es la única variable que, además de influir en el equilibrio, modifica el valor de su constante.

Es importante hacer notar que a bajas temperaturas, la reacción requiere más tiempo, debido a que bajas temperaturas reducen la movilidad de las partículas involucradas. Para contrarrestar este efecto se utiliza un catalizador para acelerar la reacción.

tipos de variación con la temperatura:

Exotérmica:

Endotérmica:

Aquella que libera o desprende calor.

Aquella que absorbe el calor.

Si aumenta la presión la reacción se desplazará hacia donde exista menor número de moles gaseosos, para así contrarrestar el efecto de disminución de volumen, y viceversa.

También se puede aumentar la presión del sistema sin afectar el equilibrio agregando un gas noble.

la influencia de variaciones en la concentración sobre un sistema en equilibrio está regida por la ley de acción de masas.

Si en una reacción N2 + 3H2 2 NH3 aumenta la concentración del N2, el equilibrio se desplaza hacia la derecha para favorecer los productos. Lo mismo ocurre si se incrementa la concentración de H2. Después de cierto tiempo se alcanza un nuevo estado de equilibrio de acuerdo a las nuevas concentraciones.

Se conoce como Kc:

Se denomina constante de equilibrio, porque se observa que dicho valor es constante (dentro un mismo equilibrio) si se parte de cualquier concentración inicial de reactivo o producto.

EQUILIBRIO HOMOGENEO

EQUILIBRIO ETEROGENEO

Son aquellos sistemas en donde los reactantes y los productos se encuentran en una misma fase o en un mismo estado fisico

Son sistemas en donde las sustancias se encuentran en mas de una fase o mas de un estado fisico.