Flashcards
FUNÇÕES INORGÂNICAS
Flashcards do conjunto (40)
- 1( )CaOOXIDO
- 2( )P2O5OXIDO
- 3( )HClOACIDO
- 4( )H2O2ACIDO
- 5( )NaCl ( )K2OSAL
OXIDO - 6( )NaOH ( )BaBr2BASE
SAL - 7( )H2SO4 ( )ZnOÁCIDO
OXIDO - 8( )H4P2O7 ( )CO2ÁCIDO
OXIDO - 9( )Al(OH)3 ( )HClBASE
ÁCIDO - 10( )N2O5 ( )HNO3OXIDO
OXIDO - 11Quando o oxigênio se combina com um elemento para formar um composto, a espécie resultante é chamada:OXIDO
- 12(CEESU – 2003) A cal viva é um material muito usado por pedreiros, pintores e agricultores, representada pela fórmula CaO. Verifique que função está representada.OXIDO
- 13Colocando um óxido básico em presença de um ácido, obteremos como produto:SAL + ÁGUA
- 14(MACKENZIE-SP) O ferro é um dos elementos mais abundantes na crosta terrestre. Em Carajás, o principal minério de ferro é a hematita, substância óxido de ferro III, cuja fórmula è:Fe2O3.
- 15"A água da chuva em ambientes não poluídos, na ausência de raios e relâmpagos, é ácida devido à dissolução do ............. , que dá origem ao ácido .......... ".CO2, carbônico.
- 16sulfeto de hidrogênio, monóxido de carbono, dióxido de carbono e dióxido de enxofre.H2S, CO, CO2 e SO3.
- 17A alternativa que apresenta respectivamente óxido ácido, óxido básico, óxido neutro e óxido duplo são:b) N2O5; BaO ; NO; Pb3O4.
- 18(Uniube-MG) Os compostos binários formados por um elemento qualquer e oxigênio são considerados:óxidos
- 19Considerando a equação química: Cl2O7 + 2 NaOH -------> 2 NaClO4 + H2O os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções:óxido + base ---> sal + óxido (agua)
- 20sublimado corrosivo (HgCl2); cal viva (CaO); potassa cáustica (KOH); espírito de sal (HCl). pertencem, respectivamente, às funções:sal
óxido
base (hidróxido)
ácido - 21(MACKENZIE-SP) A combustão de carvão e de derivados de petróleo aumenta a concentração de um gás na atmosfera, provocando o efeito estufa. O gás em questão é:CO2
DIÓXIDO DE CARBONO - 22somente sais; somente óxidos 01. H2O, NaCℓ, HCℓ. 02. KF, CaCℓ2, HCN. 04. HNO3, NaOH, BaCO3. 08. CaCO3, AgBr, NaCℓ. 16. H2SO4, KNO3, PbS. 32. FeO, CuO, CO2.08. CaCO3, AgBr, NaCℓ.
32. FeO, CuO, CO2.
Soma ( 40 ) - 23Propriedades funcionais dos ácidosAs substâncias ácidas são caracterizadas por:
* sabor azedo
* condutibilidade elétrica devido à presença de íons
* ação sobre indicadores
*estabelece ligação covalente
* presença de hidrogênio (sempre a esquerda da fórmula química) - 24Propriedades funcionais dos saisOs sais apresentam as seguintes características:
► sabor salgado;
► condutibilidade elétrica
► reação dupla troca. - 25Propriedades funcionais das bases.►sabor adstringente (banana verde, leite de magnésia)
► em soluções aquosas conduzem corrente elétrica;
► reagem sobre a ação de indicadores
► presença de hidroxila (OH-) (direita da fórmula química);
► reação de neutralização: ácidos e bases reagem formando sal e água (salificação)
Mg(OH)2 + 2 HCl ---> MgCl2 + 2 H2O - 26Classifique os ácidos quanto: 1- número de elementos da molécula; 2- presença de oxigênio;Número de elementos da molécula
- binário
- ternário
- quaternário
* Presença do elemento oxigênio
- hidrácido –
- oxiácido - 27a)HCN b)H2SO4 c)H3PO4a) TERNÁRIO; HIDRÁCIDO
b) TERNÁRIO; HIDRÁCIDO
c) TERNÁRIO; OXIÁCIDO - 28d)H3Fe(CN)6 e)H3BO3 f)H4SiO4d) QUATERNÁRIO; HIDRÁCIDO
e) TERNÁRIO; OXIÁCIDO
f) TERNÁRIO; OXIÁCIDO - 29g)HNO2 h)HClO4 i)H4P2O7g) TERNÁRIO; OXIÁCIDO
h) TERNÁRIO;OXIÁCIDO
i) TERNÁRIO; OXIÁCIDO - 30j)HF k)H2CO3j) BINÁRIO; HIDRÁCIDO
k) TERNÁRIO; OXIÁCIDO - 31Classifique os seguintes hidróxidos quanto: 1- ao número de hidroxilas;► Quanto ao número de hidroxilas
- monobase
- dibase
- tribase
- tetrabase - 32a)Al(OH)3 b)CuOH c)Mg(OH)2 d)KOH e)Fe(OH)3a) TRIBASE
b) MONOBASE
c) DIBASE
d) MONOBASE
e) TRIBASE - 33f)NH4OH g)Bi(OH)3 h)AuOH i)LiOHf) MONOBASE
g)TRIBASE
h) MONOBASE
i) MONOBASE - 34O que são óxidos?Os óxidos são compostos binários, ou seja, formados por dois elementos dos quais o oxigênio é o elemento mais eletronegativo, por isso aparece sempre a direita da fórmula química.
- 35óxidos iônicosformados quando o oxigênio estabelece ligação iônica com um metal (cátion) de baixa eletronegatividade.
Na2O, CaO, Al2O3 - 36Os óxidos molecularesquando o oxigênio estabelece ligação covalente com um não-metal (ânion) de alta eletronegatividade.
CO2, N2O3 - 37óxidos ácidos ou anidridosóxidos moleculares
caráter ácido
formados por ametais (geralmente gasosos) ou metais com número de oxidação elevado. - 38Óxidos básicosóxidos iônicos ;
caráter básico;
formados por metais com número de oxidação baixos (+1, +2, +3);
Óxidos de metais alcalinos (I A) e metais alcalinos terrosos (II A) reagem com água, os demais óxidos básicos são pouco solúveis em água. - 39Óxidos anfóteros:caráter intermediário entre o ácido e o básico
formados por metais de transição e elementos da família do boro (III A) .
O caráter (ácido/básico) depende da reação em que participam.
Não reagem com água, pois são óxidos insolúveis. - 40Peróxidos:são óxidos iônicos,com exceção do H2O2 (peróxido de hidrogênio)
dois átomos de oxigênio ligados entre si São formados pelo hidrogênio, metais alcalinos (I A), metais alcalinos terrosos (II A), prata e zinco.
Possuem acentuado caráter básico reagindo com água e ácidos.
Informações
- Descrição
- LISTA DE EXERCÍCIOS
- Criado por
- Maria Rodrigues · ago 2017
- Atualizado
- 16 ago 2017
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