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Forças intermoleculares.
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Questions in this quiz (7)
1As fraldas descartáveis que contêm o polímero poliacrilato de sódio (1) são mais eficientes na retenção de água que as fraldas de pano convencionais, constituídas de fibras de celulose (2). A maior eficiência dessas fraldas descartáveis, em relação às de pano, deve-se às
- Ainterações dipolo-dipolo mais fortes entre o poliacrilato e a água, em relação as ligações de hidrogênio entre a celulose e as moléculas de água.
- Binterações íon-íon mais fortes entre o poliacrilato e as moléculas de água, em relação às ligações de hidrogênio entre a celulose e as moléculas de água.
- Cligações de hidrogênio mais fortes entre o poliacrilato e a água, em relação às interações íon-dipolo entre a celulose e as moléculas de água.
- Dligações de hidrogênio mais fortes entre o poliacrilato e as moléculas de água, em relação às interações dipolo induzido-dipolo induzido entre a celulose e as moléculas de água.
- Einterações íon-dipolo mais fortes entre o poliacrilato e as moléculas de água, em relação às ligações de hidrogênio entre a celulose e as moléculas de água.
2Para lavar e refrescar o ambiente, que estava a 40°C, uma pessoa resolveu jogar água sobre um piso de granito. Ela observou que o líquido se concentrou em algumas regiões, molhando parcialmente a superfície. Ao adicionar detergente sobre essa água a pessoa verificou que o líquido se espalhou e deixou o piso totalmente molhado. A molhabilidade da superfície foi melhorada em função da
- Asolubilidade do detergente em água ser alta.
- Btensão superficial da água ter sido reduzida.
- Cpressão de vapor da água ter sido diminuída.
- Ddensidade da solução ser maior que a da água.
- Eviscosidade da solução ser menor que a da água.
3As interações intermoleculares, também conhecidas como forças ou ligações intermoleculares, podem ser defindas como:
- AForças atrativas que mantém moléculas próximas no estado gasoso.
- BForças repulsivas que mantém moléculas próximas nos estados sólido e líquido.
- CForças atrativas que mantém moléculas distantes entre si nos estados sólido e líquido.
- DForças atrativas que mantém moléculas próximas entre si nos estados sólido e líquido.
- EForças que mantém unidos entre si os átomos que formam uma molécula.
4A geometria molecular e a polaridade das moléculas são conceitos importantes para predizer o tipo de força de interação entre elas. Dentre os compostos moleculares nitrogênio, dióxido de enxofre, amônia, sulfeto de hidrogênio e água, aqueles que apresentam o menor e o maior ponto de ebulição são, respectivamente,
- ASO2 e H2S.
- BN2 e H2O.
- CNH3 e H2O.
- DN2 e H2S.
- ESO2 e NH3.
5Considere os pontos de ebulição (°C) dos hidretos:
HCl –––––––––– -85
HBr –––––––––– -67
HI –––––––––– -35
HF –––––––––– +20
O comportamento do HF, bastante diferente dos demais compostos, justifica-se porque, entre suas moléculas, ocorrem:- Aligações iônicas.
- Bligações covalentes.
- Cinterações dipolo-dipolo.
- Dinterações pontes de hidrogênio.
- Einterações por forças de Van der Waals.
6Marque a alternativa que apresenta a sequência correta do tipo de força intermolecular que une as moléculas destas substâncias: H2O, PCl3, HF e F2:
- Aligação de hidrogênio, dipolo dipolo, ligação de hidrogênio e dipolo induzido-dipolo induzido.
- Bdipolo instantâneo-dipolo induzido, dipolo dipolo, ligação de hidrogênio, dipolo dipolo.
- Cdipolo dipolo, ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio e dipolo dipolo
- Dforças de London, dipolo dipolo, ligação de hidrogênio e dipolo induzido-dipolo induzido.
7Considere as seguintes substâncias: Cl2(g), CS2(l), NH3(g), HBr(l), H2S(g). Marque a alternativa que contém a(s) que apresenta(m) boa solubilidade em água:
- ACl2(g)
- BCS2(l)
- CNH3(g) e Br2(l)
- DBr2(l) e HBr
- ENH3(g) e H2S(g)
Information
- Description
- Apostila 3 - Aula 8
- Author
- Ingridy Vieira
- Language
- Português
- Views
- 16
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