7332253
Description
Quiz by Alexander Benkö, updated more than 1 year ago
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Created by Alexander Benkö
over 7 years ago
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Question 1
Question
Wieviel relative Masse in atomarer Masseneinheit u besitzt ein Neutron?
Answer
-
1 u
-
0,6 u
-
1,2 u
-
Neutronen besitzen keine Masse
Question 2
Question
Wieviel Liter Volumen besitzt 1 Mol eines idealen Gases bei 273,15° K (= 0° C) und 1013 mbar (1 atm)?
Answer
-
24,212 l
-
22,414 l
-
10,544 l
-
40,505 l
Question 3
Question
Welche Oxidationszahl besitzt O (Sauerstoff) normalerweise (= am häufigsten) in Verbindungen?
Answer
-
- I
-
- II
-
+ II
-
+ I
Question 4
Question
Welche Oxidationszahl hat H in dieser Verbindung: NaH?
Answer
-
- I
-
+ I
-
- II
-
+ II
Question 5
Question
[blank_start]Fluorid[blank_end] hat als elektronegativstes Element immer die Oxidationszahl -1!
Answer
-
Fluor
Question 6
Question
Allgemeine Gasgleichung:
[blank_start]p[blank_end] * [blank_start]V[blank_end] = [blank_start]n[blank_end] * [blank_start]R[blank_end] * [blank_start]T[blank_end]
Answer
-
p
-
V
-
n
-
R
-
T
Question 7
Question
Gasgesetze:
1) Avogadro'sches Gesetz: [blank_start]V/n[blank_end] = konst. wenn T,p konstant
2) Boyle-Marriott'sches Gesetz: [blank_start]p*V[blank_end] = konst. wenn n,T konstant
3)Gay-Lussac'sches Gesetz: [blank_start]V/T[blank_end] = konst. wenn p,n konstant
Answer
-
V/n
-
p*V
-
V/T
Question 8
Question
Ordne die Atomnamen den richtigen Kürzeln zu:
H - [blank_start]Wasserstoff[blank_end] --- Sb - [blank_start]Antimon[blank_end] --- As - [blank_start]Arsen[blank_end] --- Br - [blank_start]Brom[blank_end] --- B - [blank_start]Bor[blank_end] --- Kr - [blank_start]Krypton[blank_end] --- Cr - [blank_start]Chrom[blank_end] --- Pb - [blank_start]Blei[blank_end] --- At - [blank_start]Astat[blank_end] --- Al - [blank_start]Aluminium[blank_end] --- O - [blank_start]Sauerstoff[blank_end] --- Rn - [blank_start]Radon[blank_end]
Answer
-
Wasserstoff
-
Antimon
-
Arsen
-
Brom
-
Bor
-
Krypton
-
Chrom
-
Blei
-
Astat
-
Aluminium
-
Sauerstoff
-
Radon
-
Bismut
-
Argon
-
Kalium
-
Zinn
-
Kohlenstoff
-
Silber
-
Gold
-
Rhenium
Question 9
Question
Isotope sind Nuklide gleicher Protonenzahl, aber unterschiedlicher Neutronenzahl.
Answer
- True
- False
Question 10
Question
Kreuze die richtigen Aussagen bezüglich Katalysatoren an:
Answer
-
Katalysatoren senken die Gesamtaktivierungsenergie einer chemischen Reaktion
-
Katalysatoren heben die Gesamtaktivierungsenergie einer chemischen Reaktion
-
Der Katalysator selbst erfährt keine chemische Umwandlung
-
Der Katalysator selbst erfährt spontane chemische Umwandlung
Question 11
Question
Der pH-Wert...
Answer
-
ist der negative dekadische Logarithmus der H+-Ionenkonzentration
-
ist der negative natürliche Logarithmus der H+-Ionenkonzentration
-
ist der dekadische Logarithmus der H+-Ionenkonzentration
-
ist der natürliche Logarithmus der H+-Ionenkonzentration
Question 12
Question
Bezeichnung der Hauptgruppen:
I: [blank_start]Alkalimetalle[blank_end]
II: [blank_start]Erdalkalimetalle[blank_end]
III: [blank_start](Erdmetalle) (Bor-Gruppe)[blank_end]
IV: [blank_start]Kohlenstoff-(Silicium)-Gruppe[blank_end]
V: [blank_start]Stickstoff-(Phosphor)-Gruppe[blank_end]
VI: [blank_start]Chalkogene (Sauerstoff-Gruppe)[blank_end]
VII: [blank_start]Halogene[blank_end]
VIII: [blank_start]Edelgase[blank_end]
Answer
-
Alkalimetalle
-
Erdalkalimetalle
-
(Erdmetalle) (Bor-Gruppe)
-
Kohlenstoff-(Silicium)-Gruppe
-
Stickstoff-(Phosphor)-Gruppe
-
Chalkogene (Sauerstoff-Gruppe)
-
Halogene
-
Edelgase
Question 13
Question
Die Ionisierungsenergie (= Energie, die benötigt wird, um ein oder mehrer Elektronen aus der Hülle zu lösen) ist umso höher...
Answer
-
je größer die Kernladung ist
-
je größer der Atomradius ist
-
je höher der Energiegehalt
-
je kleiner der Atomradius
-
je kleiner die Kernladung
Question 14
Question
Die Elektronenaffinität ist umso höher...
Answer
-
je größer der Energiegehalt des Elektrons ist
-
je größer die Kernladung ist
-
je kleiner der Atomradius ist
-
je kleiner der Energiegehalt des Elektrons ist
Question 15
Question
Der Atomradius ist umso höher...
Answer
-
je größer die Kernladung ist
-
je kleiner die Kernladung ist
-
je größer die Ordnungszahl innerhalb der Gruppe
-
je kleiner die Ordnungszahl innerhalb der Gruppe
Question 16
Question
Wähle die richtigen Aussagen zu Ionenradien an:
Answer
-
Positiv geladene Ionen sind stets erheblich kleiner als negativ geladene
-
Kationenradius < Atomradius < Anionenradius
-
Anionenradius < Atomradius < Kationenradius
-
Positiv geladene Ionen sind stets erheblich größer als negativ geladene
Question 17
Question
Wähle die richtigen Aussagen zu Elektronegativität an:
Answer
-
Elektronegativität wird in der Einheit Milivolt gemessen
-
Elektronegativität ist ein reiner Rechenwert
-
Die Elektronegativität ist ein Maß für die Fähigkeit eines Atoms, in einer Kovalenzbindung das bindende Elektronenpaar anzuziehen
-
Elektronegativität nimmt im Periodensystem von unten nach oben und von links nach rechts zu
-
Elektronegativität nimmt im Periodensystem von unten nach oben und von links nach rechts ab
Question 18
Question
Ordne die Bindungstypen richtig zu:
1) Verbindung zweier Atome von Elementen stark unterschiedlicher Elektronegativität
[blank_start]Ionenbindung[blank_end]
2) Kristalline, regelmäßige Anordnung von positiven Ionen, von frei beweglichen Elektronen umgeben -> Elektronengas-Modell
[blank_start]Metallbindung[blank_end]
3) Verbindung zweier Atome von Elementen ähnlicher Elektronegativität
[blank_start]Kovalente Bindung[blank_end]
4) Komplexe: bestehen aus Zentralatom Z (Zentralion) und angelagerten Liganden L (Neutralmoleküle oder Ionen)
[blank_start]Koordinative Bindung[blank_end]
5) Polare Bindungen sind vorhanden , Ladungsschwerpunkte fallen nicht räumlich zusammen
[blank_start]Dipol - Dipol - Wechselwirkung[blank_end]
6) Diese Kräfte wirken vor allem beim Lösen von Salzen in polaren Lösungsmitteln
[blank_start]Ion - Dipol - Wechselwirkung[blank_end]
7) Dipolkraft zwischen gleichen Molekülen einer spezifischen Struktur mit demselben einfachen Element, kommt nur bei O, N und F vor
[blank_start]Wasserstoffbrücken[blank_end]
8) Ein Molekül ohne Dipolmoment wird durch die Annäherung eines Dipols polarisiert
[blank_start]Dipol-induzierte Dipol-Wechselwirkungen[blank_end]
9) Die einzigen intermolekularen Kräfte, die auch bei unpolaren Molkülen existieren
[blank_start]Van-der-Waals-Kräfte[blank_end]
Answer
-
Ionenbindung
-
Metallbindung
-
Kovalente Bindung
-
Koordinative Bindung
-
Dipol - Dipol - Wechselwirkung
-
Ion - Dipol - Wechselwirkung
-
Wasserstoffbrücken
-
Dipol-induzierte Dipol-Wechselwirkungen
-
Van-der-Waals-Kräfte
Question 19
Question
Tautomerie/ Tautomere...
Answer
-
ist eine besondere Form der Isomerie
-
haben stets ein ausgeglichenes Mengenverhältnis
-
haben stets ein ungleiches Mengenverhältnis
-
sind Isomere die durch Wanderung von Atomen/ Atomgruppen schnell ineinander übergehen
-
lassen sich leicht voneinander isolieren
-
sind kaum voneinander isolierbar
Question 20
Question
Mesomerie/ Mesomere...
Answer
-
haben eine klar definierte Strukturformel
-
lassen sich nicht durch eine einzige Strukturformel hinreichend beschreiben
-
werden nebeneinander mit einem Mesomeriepfeil dargestellt
Question 21
Question
Ordne die folgenden Bindungen nach steigender Polarität:
[blank_start]C - I[blank_end] ([blank_start]2,55 - 2,66[blank_end] = 0,11)
[blank_start]C - N[blank_end] ([blank_start]2,55 - 3,04[blank_end] = 0,49)
[blank_start]P - Br[blank_end] ([blank_start]2,19 - 2,96[blank_end] = 0,77)
[blank_start]F - CL[blank_end] ([blank_start]3,98 - 3,16[blank_end] = 0,82)
[blank_start]S - O[blank_end] ([blank_start]2,58 - 3,44[blank_end] = 0,89)
[blank_start]B - O[blank_end] ([blank_start]2,04 - 3,44[blank_end] = 1,4)
Answer
-
C - I
-
C - N
-
P - Br
-
F - CL
-
S - O
-
B - O
-
2,55 - 2,66
-
2,55 - 3,04
-
2,19 - 2,96
-
3,98 - 3,16
-
2,58 - 3,44
-
2,04 - 3,44
Question 22
Question
Ordne die folgenden Elemente nach absteigender Elektronegativität:
[blank_start]F[blank_end] (3,98) > [blank_start]O[blank_end] (3,44) > [blank_start]Cl[blank_end] (3,16) > [blank_start]N[blank_end] (3,04) > [blank_start]Br[blank_end] (2,96) > [blank_start]I[blank_end] (2,66) > [blank_start]S[blank_end] (2,58) > [blank_start]C[blank_end] (2,55) > [blank_start]Se[blank_end] (2,55) > [blank_start]H[blank_end] (2,2) > [blank_start]P[blank_end] (2,19) > [blank_start]B[blank_end] (2,04) > [blank_start]Si[blank_end] ( (1,9) > [blank_start]Na[blank_end] (0,93)
[Werte nach Pauling, wie von Prof. Kratzel gewählt - kleiner Tipp: C vor Se]
Answer
-
F
-
O
-
Cl
-
N
-
Br
-
I
-
S
-
C
-
Se
-
H
-
P
-
B
-
Si
-
Na
Question 23
Question
Ein mit idealem Gas gefüllter Ballon hat ein bestimmtes Volumen bei 0°C.
Wenn man ihn in eine wärmere Umgebung bringt, steigt oder sinkt das Volumen?
Wieviel mol Gas enthält der Ballon ca. wenn er 66 l Volumen hat?
Answer
-
Das Volumen des Ballons steigt
-
Das Volumen des Ballons sinkt
-
Der Ballon enthält ca. 3 mol Gas
-
Der Ballon enthält ca. 2 mol Gas
-
Der Ballon enthält ca. 0,5 mol Gas
Question 24
Question
1 mol der folgenden Verbindungen wird in Wasser gelöst. Wieviel mol gelöster Teilchen entstehen?
NaCl - [blank_start]2[blank_end] mol
Aceton - [blank_start]1[blank_end] mol
Magnesiumsulfat - [blank_start]2[blank_end] mol
NH4NO3 - [blank_start]2[blank_end] mol
AgNO3 - [blank_start]2[blank_end] mol
Ethanol - [blank_start]1[blank_end] mol
BaSO4 - [blank_start]2[blank_end] mol
Answer
-
2
-
1
-
2
-
2
-
2
-
1
-
2
Question 25
Question
Benenne die folgenden Verbindungen:
Answer
-
Essigsäure
-
Kieselsäure
-
Ameisensäure
-
Natriumhydroxid
-
Manganat
-
Dichromat
-
Sulfat
-
Borsäure
-
Ammonium
-
Thioschwefelsäure
-
Blausäure
Question 26
Question
Ordne den folgenden Verbindungen die richtigen Summenformeln zu (hoch/ tiefgestellt dazudenken - Seite kann es nicht darstellen):
Cyansäure - [blank_start]HOCN[blank_end]
Stickstoffwassersäure - [blank_start]HN3[blank_end]
Rhodansäure - [blank_start]HSCN[blank_end]
Salpertersäure - [blank_start]HNO3[blank_end]
Schwefelwasserstoff - [blank_start]H2S[blank_end]
Perchlorsäure - [blank_start]HClO4[blank_end]
Flusssäure - [blank_start]HF[blank_end]
Kohlensäure - [blank_start]H2CO3[blank_end]
Kaliumhydroxid - [blank_start]KOH[blank_end]
Answer
-
HOCN
-
HN3
-
HSCN
-
HNO3
-
H2S
-
HClO4
-
HF
-
H2CO3
-
KOH
Question 27
Question
Gib die Oxidationszahlen für alle Atome in folgender Grundstruktur in römischen Ziffern an (Wasserstoffatome bedenken!):
(Eingabe wie folgt -> z.B. - I; - II; + II; usw.)
Answer
-
- I
-
- II
-
+ III
-
- II
-
- I
-
0
-
- I
-
- I
-
- II
-
- I
Question 28
Question
Der pKb-Wert...
Answer
-
gibt nur die Stärke eine Base wieder
-
gibt normalerweise die Stärke einer Base wieder, kann aber auch für Säuren verwendet werden
-
errechnet sich wie folgt: pKb = -log Kb
-
ergibt durch Addition vom pKs - Wert genau 14
-
ist umso niedriger bzw. negativer je stärker eine Base und je schwächer eine Säure ist
-
ist umso niedriger bzw. negativer je schwächer eine Base und je stärker eine Säure ist
Question 29
Question
Kreuze die richtigen Aussagen bezüglich pH/ pOH Wert an:
Answer
-
pH = 1/2 * (pKs - log [Säure])
-
pOH = 1/2 * (pKb - log [Base])
-
pH + pOH = 14
-
14 - pH = pOH
-
pH = 1/2 * (pKb - log [Säure])
-
pOH = 1/2 * (pKs - log [Base])
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