Forças intermoleculares

Forças intermoleculares - Mateus

• Forças intermoleculares são as forças exercidas para manter unidas duas ou mais moléculas.
• Elas correspondem a ligações químicas que têm a função de unir ou repelir as moléculas de um composto.
• As forças intermoleculares provocam estados físicos diferentes nos compostos químicos. Essa interação pode ser mais ou menos forte, conforme a polaridade das moléculas.

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• -Ligação de Hidrogênio:
• A ligação ou ponte de hidrogênio ocorre em moléculas polares que têm o hidrogênio unido à elementos eletronegativos e com volume atômico baixo, como o oxigênio (O), flúor (F) e nitrogênio (N).
• É a força intermolecular mais forte, pois existe uma grande diferença de eletronegatividade entre os elementos.
• Um exemplo de ligação de hidrogênio ocorre na molécula de água (H2O) nos estados sólido e líquido.
• Na água líquida essa interação ocorre de forma desordenada, enquanto que no gelo as moléculas dispõem-se tridimensionalmente em uma estrutura cristalina organizada.
• -Dipolo-dipolo:
• O dipolo-dipolo ocorre entre as moléculas dos compostos polares e é considerada uma interação de força intermediária.
• Os elétrons estão distribuídos de forma assimétrica e assim o elemento mais eletronegativo atrai os elétrons para si.
• Nas ligações dipolo-dipolo, as moléculas polares interagem de maneira que os polos opostos sejam preservados.
• O polo negativo (cloro) atrai o polo positivo (hidrogênio) da molécula vizinha.
• -Dipolo induzido:
• O dipolo induzido é constituído pela atração não gravitacional que ocorre em todas as moléculas e é o único tipo de atração entre moléculas apolares.
• Os elétrons estão distribuídos de forma uniforme e não há formação de dipolo elétrico. Porém, quando as moléculas apolares se aproximam induzem a formação de dipolos temporários.

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• -Exemplos do cotidiano:
• Sobre as formas intermoleculares no nosso cotidiano podemos citar pedras de gelo unidas entre si (parecem coladas) em decorrência das pontes de hidrogênio formadas quando de sua solidificação (rearranjo molecular das moléculas de H2O).
• Importante notar que as formas intermoleculares são aquelas que unem as moléculas entre si.
• Nesse sentido, temos que um exemplo é a força que liga o hidrogênio com o oxigênio formando assim a água de fundamental importância para a vida na terra.
• São forças intermoleculares as responsáveis pela adesão da pata da lagartixa à parede. Mais precisamente entre a superfície e as moléculas dos "setae" pelos microscópios que cobrem as patas das lagartixas.
• -Conclusão:
• As forças intermoleculares são de grande importância para a compreensão da formação de diversos fenômenos físicos e químicos ocorridos com a matéria. Elas contribuem para explicar as diferenças entre as substâncias que estão à nossa volta. De acordo com a análise realizada com a naftalina observou-se a movimentação de suas moléculas ocasionada pelas forças intermoleculares. A atração entre as moléculas propiciou essas forças, onde,após a total evaporação da acetona, o que restou foi apenas um sólido branco sobre o relógio.