La Materia

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LA MATERIA

¿Qué es la Materia?

La materia es el material físico del universo, es decir es todo objeto que está presente en nuestras vidas.En pocas palabras es todo lo que podemos ver y tocar, todo lo que posea Masa y Volumen.

- La materia tiene propiedades generales, como la Masa y el Volumen.Asimismo, tiene propiedades específicas, como el color, sabor, dureza, elasticidad, temperatura o densidad.

Clasificación de la Materia:

La materia es toda la masa y volumen. Se divide en 2 subtipos; Mezclas y Sustancias Puras.

Mezclas:

Está compuesta por 2 o más sustancias puras. Estas pueden ser elementos o compuestos.

Ejemplo:

Aire

Arena

Acero

᪀ Cada sustancia que forma parte de la mezcla conserva su identidad química y sus características. Es decir que si se mezcla alguna sustancia pura, como el aceite con otra sustancia, lo que se ha mezclado va a seguir teniendo las mismas características de las sustancias empleadas.

᧐ Las mezclas Químicas se dividen en 2 subtipos,mezclas homogéneas y mezclas heterogéneas.

Mezclas Homogéneas:

Son aquellas en las que la composición en toda la muestra presentan una sola fase.

Ejemplo:

Aire

Agua Azucarada

Mezclas Heterogéneas:

Se puede observar más de una fase, es decir que se sus componentes pueden ser identificados.

Ejemplo:

Arena de Mar

Agua y Aceite

etc

Sustancias Puras:

Se caracterizan por tener composición fija y propiedades definidas.

Ejemplo:

Oro (Au)

Oxígeno (O2)

Cloruro de Sodio (NaCl)

᪁ Se divide en 2 subtipos, elementos químicos y compuestos químicos.

Compuestos Químicos:

Están compuestos por 2 o más elementos químicos y se representan mediante fórmulas químicas.

Ejemplo:

Agua (H2O)

Cloruro de Sodio (NaCl)

Elementos Químicos:

Son aquellas sustancias las cuales no se pueden descomponer en sustancias más simples.

Está formada por 1 tipo de átomo

Presenta 118 elementos químicos.

Puede consistir en átomos individuales.

Estados de la Materia

оEn la materia podemos encontrar 3 estados físicos definidos:

Sólido

Líquido

Gaseoso

La Teoría Cinética Molecular explica que existen infinidad de corpúsculos o partículas muy pequeñas que no podemos apreciar, difícilmente también ante un microscopio. Estas son llamadas moléculas, las cuales están en constante movimiento y pueden atraerse. Esto se llama fuerza de cohesión. Asimismo se explica que a mayor energía, mayor será la velocidad con la que se muevan estas partículas.

Sólido:

La atracción entre partículas es intensa y a su misma vez estas partículas están juntas.

Presenta fuerza de atracción o cohesión.

Si hay fuerza de atracción, también hay una que las repele. (Prevalece más la fuerza de cohesión.)

El volumen y la forma son definidos.

Líquido:

La fuerza de cohesión es muy parecida a la de la repulsión.

La atracción entre partículas es moderada, eso quiere decir que, es adaptable.

No presenta forma pero sí posee volumen.

Se adapta a la forma del recipiente.

Gaseoso:

La atracción entre partículas es escasa, es decir que cada partícula está por su lado.

Se adapta a la forma del recipiente.

No tiene forma ni volumen definido.

La fuerza de cohesión es menor, es decir que en este caso la repulsión es mayor.

Cambios de la materia

La materia no puede ser creada ni destruida, esta solo puede ser transformada. Estos cambios pueden ser físicos y químicos.

Cambio físico:

Varía su forma o estado pero su fórmula o estructura no cambia.

Ejemplo:

El Agua (H20) si lo calentamos se volvería vapor pero sigue siendo (H2O)

H2O(i)+calor → H2O(v)

Si mezclamos Agua y Sal todo queda en una sola fase.

Cambio Químico:

En los cambios químicos una sustancia cambia a otra totalmente diferente. En este cambia su estructura transformándose en otra sustancia.

Ejemplo:

La combustión

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O (S)

metano + oxígeno → Dióxido de carbono + Agua

Propiedades de la materia

Nos permite distinguir a un elemento o compuesto de otro. Estas pueden ser físicas o químicas.

Propiedades físicas:

Son aquellas que al ser medidas no modifican su composición o identidad de la sustancia.

Ejemplo:

El punto de fusión del agua es 0ͦC. Eso sería H2O(s) + calor, lo que nos daría lo mismo H2O(I).

Propiedades Químicas:

Son aquellas que pueden ser vistas cuando la sustancia presenta algún cambio en su estructura interna, convirtiéndose así en una sustancia nueva, es decir que su composición sí se modifica.

Ejemplo:

Combustión del metano: metano + oxígeno nos daría Dióxido de carbono + Agua, es decir que su estructura cambió al mezclarse esas dos sustancias dieron una totalmente diferente.

Métodos de separación de mezclas

Una mezcla está conformada por 2 o más componentes. Estás van a continuar con sus mismas proporciones y características. Si se desea separar los componentes de aquellas mezclas, se deberá tener al menos una propiedad física que las diferencia de los demás componentes de la mezcla.

Existen diferentes métodos de separación. Estos se dividen en los que son para mezclas heterogéneas y mezclas homogéneas.

Para mezclas heterogéneas:

Si es mezcla heterogénea se puede:

Tamizar: Esta solo es permitida para sólidos.

Decantación: Esta solo se usa para líquidos que no se disuelven entre sí o también para sólidos + líquidos.

Imantación(magnetismo): Se utiliza para separar los componentes que tienen propiedad magnética. Esta solo se utiliza para los sólidos. Solo podemos apreciar 3 componentes con propiedad magnética imantada: Hierro(Fe), Cobalto(Co) y Níquel(Ni).

Filtración: Para poder filtrar se necesita un papel de filtro, que ayudará a separar el sólido del líquido. Al mezclar estos dos componentes y usar un papel de filtro, el sólido queda retenido en el papel mientras que el líquido baja.

Para mezclas homogéneas:

Destilación: Se usa para separar 2 sustancias que tienen diferentes puntos de ebullición. Se utiliza cuando se quiere recuperar el Agua.

Evaporación: Separa los componentes de una mezcla con diferente grado de volatilidad. Suele tener más contenido de agua y esta suele evaporarse.

Secado: Consiste en separar en pequeñas cantidades de agua de otro líquido o sólido. Se usa para sustituir húmedos.

Disolución Selectiva: En este caso para poder separar dos sustancias se adiciona algún solvente y luego pasa por filtración.