Capítulo 1: Ligações Químicas

Capítulo 1: Ligações Químicas

1. TABELA PERIÓDICA

   • GRUPOS / FAMÍLIAS
     • LINHAS VERTICAIS (1 - 18) A: representativos B: transição
     • 1A
       • Metais Alcalinos MENOS O HIDROGÊNIO
     • 2A
       • Metais Alcalinos Terrrosos
     • 3A
       • Família do Boro
     • 5A
       • Família do Nitrogênio
     • 4A
       • Família do Carbono
     • 6A
       • Calcogênios
     • 7A
       • Halogênios
     • 8A
       • Gases Nobres
   • PERÍODOS
     • LINHAS HORIZONTAIS (1 - 7) NÍVEIS DE ENERGIA
   • CLASSIFICAÇÃO
     • Hidrogênio (ATÍPICO)
       • ENTRE METAL E AMETAL
     • Metais
       • BAIXA ELETRONEGATIVIDADE FORMAM CÁTIONS
     • Ametais
       • FORMAM ÂNIONS
     • Gases Nobres
       • NÃO TENDEM A SE COMBINAR
   • Eletronegatividade
     • TENDÊNCIA QUE UM ÁTOMO POSSUI DE ATRAIR ELÉTRONS NUMA LIGAÇÃO COVALENTE Cresce com o aumento do número atômico e diminuição dos períodos
   • Afinidade Eletrônica
     • ENERGIA LIBERADA POR UM ÁTOMO NEUTRO, ISOLADO E NO ESTADO GASOSO QUANDO RECEBE UM ELÉTRON, FORMANDO UM ÂNION
   • Energia de Ionização
     • ENERGIA MÍNIMA NECESSÁRIA PARA RETIRAR UM ELÉTRON DO ELEMENTO E TORNÁ-LO UM ÍON UNIDADES: quilojoule (kJ)                    elétro-volt (eV)
   • Distribuição Eletrônica
     • Diagrama de Pauling
       • MÉTODO DE DISTRIBUIR ELÉTRONS NA ELETROSFERA DO ÁTOMO, DISPOSTOS EM ORDEM CRESCENTE DE ENERGIA
   • Raio Atômico
     • Medida do tamanho do átomo UNIDADES: picômetro                    ângstrom

2. GEOMETRIA MOLECULAR

   • Arranjos que  os átomos estabelecem
   • Linear
     • Molécula diatômica
       • Dois átomos
       • Ex: O2, H2, F2,N2
     • Molécula triatômica
       • Três átomos sem sobra de elétrons do átomo central
       • Ex: CO2
   • Ângular
     • Três átomos com sobra de dois pares de elétrons do átomo central
       • Ex: H2O
   • Trigonal Plana
     • Quatro átomos sem sobra de elétrons
       • Ex: BF3
   • Piramidal
     • Quatro átomos com sobra de um par de elétrons no átomo central
       • Ex: NH3
   • Tetraédica
     • Quatro átomos ligados ao Carbono
       • Ex: CH4

3. POLARIDADE DE MOLÉCULAS

   • SEPARAÇÃO DAS CARGAS ELÉTRICAS FAZENDO COM QUE MOLÉCULAS FORMEM DIPOLOS ELÉTRICOS
   • Polar
     • UM LADO TEM MAIS ELÉTRONS QUE O OUTRO, UM DELES É MAIS ELETRONEGATIVO
   • Apolar
     • NÃO SOBRA ELÉTRONS

4. LIGAÇÕES QUÍMICAS

   • Covalente
     • AMETAL / AMETAL AMETAL / HIDROGÊNIO HIDROGÊNIO / HIDROGÊNIO
   • Iônica
     • AMETAL / METAL METAL / HIDROGÊNIO
   • Metálica
     • METAL / METAL

5. FORÇAS INTERMOLECULARES

   • Ligação/ Ponte de Hidrogênio
     • H + FON (elementos mais eletronegativos da tabela) MOLÉCULAS POLARES INTERAÇÃO MAIS FORTE QUE DIPOLO - DIPOLO
     • Ex: NH3
   • Dipolo- Dipolo
     • INTERAÇÃO MAIS FORTE QUE DIPOLO INDUZIDO MOLÉCULAS POLARES
     • Ex: HCl
   • Dipolo Induzido
     • FRACA INTENSIDADE FÁCIL DISPERSÃO TODO SISTEMA MOLECULAR, PREDOMINANTE EM MOLÉCULAS APOLARES
     • Ex: H2

6. QUÍMICA

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