TERMOQUÍMICA

TERMOQUÍMICA

1. Troca de calor com a vizinhança

2. Entalpia (H)

   • É a energia que vem de dentro da molécula.
   • fatores que influenciam a ΔH
     • Quantidade dos reagentes ou produtos, obedece a relação estequiométrica, se um tem 1 mol e outro 2, o ΔH é dobrado
     • Estado físico em que uma determinada substância se encontra
       • gasoso > líquido > sólido
     • Pressão, temperatura, alotropia
       • mais estável
         • menor entalpia
   • Combustão
     • sempre uma reação exotérmica
       • . É o calor liberado na reação de combustão de 1 mol de uma substância em presença de gás oxigênio O2(g) (comburente)
         • estando todos os reagentes no estado padrão
     • Completa
       • mais quantidade de oxigênio
       • Forma gás carbônico e água.
       • C6H12O6(s) + 6O2(g) ↔ 6 CO2(g) + 6 H2O(l) + energia
         • respiração celular
     • Incompleta
       • menos quantidade de oxigênio
       • Produz menos quantidade de energia
       • Forma mais resíduos como monóxido de carbono (CO) e água (H2O)
       • CH4(g) + 3/2 O2 → 1 CO(g) + 2 H2O
     • são bastante prejudiciais ao meio ambiente, já que a combustão incompleta libera fuligem, nociva principalmente ao aparelho respiratório humano e o monóxido de carbono, como já dito. A combustão completa, por sua vez, produz o CO2, principal gás responsável pelo efeito estufa.
   • Formação
     • é o calor liberado ou absorvido numa reação que forma 1 mol de uma substância simples no seu estado padrão.
       • C(grafite), O2(g), N2(g), H2(g), Na(s), S(s).
         • Entalpia de formação de uma substância simples, a sua forma alotrópica mais estável é zero
     • H2(g) + ½ O2(g) –> H2O(l) ΔH°f = -68kcal/mol
     • ∆Hf0
   • Ligação
     • quebra de 1mol de uma determinada ligação química, sendo que todas as substâncias estejam no estado gasoso, a 25° C e 1atm.
     • Reagentes
       • quebram ligações
         • endotérmica
     • Produtos
       • formam ligações
         • exotérmica
   • Neutralização
     • exotérmica
     • neutralização de 1mol de H+ do ácido por 1mol de OH- da base,formando 1 mol de H2O, e todas as substâncias no estado padrão.
     • O valor da variação de entalpia ou calor de neutralização (∆Hneutralização) será sempre o mesmo para reações que ocorrerem entre ácidos e bases fortes
       • pois a ionização dos ácidos e a dissociação das bases ocorre de forma completa
       • HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) ∆Hneutralização = -57,7 kJ ou 13,8 kcal
       • HBr(aq) + NaOH(aq) → NaBr(aq) + H2O(l) ∆Hneutralização = -57,7 kJ ou 13,8 kcal
       • ½ H2SO4(aq) + KOH(aq) → ½ K2SO4(aq) + H2O(l) ∆Hneutralização = -57,7 kJ ou 13,8 kcal

3. Endotérmica

   • absorvem calor
     • +
   • Fusão e Vaporização
   • sensação de frio
   • diminui a temperatura
   • retira calor do meio

4. Exotérmica

   • liberam calor
     • -
   • Liquefação e solidificação
   • sensação de calor
   • aumenta a temperatura

5. Lei de Hess

   • 1°) as equações intermediárias devem estar de acordo com a reação global. Coloca-se as equações (dados) na ordem que reagem ou são produzidas. Se não estiverem de acordo, troca-se o sinal da ΔH;
   • 2°) acertar os coeficientes também de acordo com a reação global. Se a equação for multiplicada, a ΔH também deve ser multiplicada pelo mesmo número.
   • 3°) realizar o somatório para montar a reação global;
   • 4°) somar os valores das ΔH das equações intermediárias para achar a ΔH da reação global.

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