Flowchart
EQUILIBRIO QUÍMICO
Diagrama de flujo: Equilibrio químico
Flowchart content
EQUILIBRIO QUÍMICO
Es un estado
En el cual no se observan cambios
En función del tiempo
¿Qué información proporciona la constante de equilibrio?
Predicción de la dirección de una reacción
La dirección de una reacción reversible para alcanzar el equilibrio depende de:
Qc
Kc
Constante a temperatura determinada
varía de acuerdo con las cantidades relativas de reactivos y productos presentes.
Tres situaciones posibles:
Qc < Kc
Qc = Kc
Qc > Kc
El sistema va de izquierda a derecha
El sistema está en equilibrio
El sistema va de derecha a izquierda
Factores que afectan el equilibrio químico
Δ Concentración
Δ Presión
Δ Volumen
Δ Temperatura
Principio de Le Châtelier
regla general que ayuda a predecir en que dirección se desplazará una reacción en equilibrio
cuando se presentan los diferentes Δ([ ], P, V, T)
Las concentraciones cambian, pero el Kc permanecen iguales
Siempre que la temperatura (T) permanezca constante
No alteran las concentraciones en fase condensada
Aumento de presión = disminución del volumen
Formas generales
Otros elementos
Abc
Formas generales
P y V se relacionan en forma inversa
Formas generales
Aumento de volumen = disminución de presión
Pueden alterar la posición de equilibrio
El cambio en la temperatura, modifica el valor de la constante de equilibrio
>T
<T
“agrega” calor al sistema
“remueve” calor del sistema
Efecto de un catalizador
Aumenta la rapidez de una reacción
Disminuye la energía de activación
NO modifica la constante de equilibrio
la mezcla alcanzará mas rápido el equilibrio
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- Flowchart on EQUILIBRIO QUÍMICO , created by NICOLAS ANTONIO PALENCIA VEGA on 19/05/2020.
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- NICOLAS ANTONIO PALENCIA VEGA
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