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DETERMINACIÓN DE ACIDEZ, ALCALINIDAD,DUREZAS Y CLORUROS EN AGUA

ACIDEZ

Acidez al naranja de metilo

Acidez a la fenolftaleina

Se debe de aplicar a muestras con un pH menor a 4.3

Filtrar 100 ml de la muestra y depositarlos en el erlenmeyer previamente colocado sobre una superficie blanca

Agregar 2 gotas de la solución de metil naranja, la disolución debe de mostrar un color naranja; titular con NaOH 0.02N mezclar hasta que el color de la solución cambie a amarillo

Según el volumen consumido del titulante, la normalidad y el volumen de muestra; calcular la acidez ( expresada en mg de CaCO3 por litro (ppm).)

Equivalentes-gramo de NaOH = Equivalentes-gramo de CaCO3, transformar los equivalentes en mg y hallar las ppm como CaCO3.

Aplicar a muestras con pH menor a 8.2

Filtrar 100 ml de la muestra y depositarlos en el erlenmeyer previamente colocado sobre una superficie blanca

Agregar 2 gotas de la solución de fenolftaleina, la disolución debe de mostrar una apariencia incolora; titular con NaOH 0.02N mezclar hasta que el color de la solución cambie a rosa tenue

ALCALINIDAD

CASO I: pH mayor o igual a 8.2

Medir 10 ml de la muestra en un erlenmeyer de 100 ml, medir el pH utilizando papel indicador; si el pH es mayor a 8.2 (esto se sabe por la apariencia verde o azul del papel indicador)

Agregar dos o tres gotas de fenolftaleína, esta vendría dando una coloración fucsia intenso o rosa

Titular con HCl estandarizado hasta un que vire la disolución a incoloro (pH menor de 8.2)

Según el volumen consumido del titulante, la normalidad y el volumen de muestra; calcular la alcalinidad ( expresada en mg de CaCO3 por litro (ppm).)

CASO II: pH menor a 8.2

Equivalentes-gramo de NaOH = Equivalentes-gramo de CaCO3, transformar los equivalentes en mg y hallar las ppm como CaCO3

Medir 10 ml de la muestra en un erlenmeyer de 100 ml, medir el pH utilizando papel indicador; si el pH es menor a 8.2 (esto se sabe por la apariencia amarilla del papel indicador)

Agregar dos o tres gotas de metil naranja, esta vendría dando una coloración amarilla

Titular con HCl estandarizado hasta un que vire la disolución a naranja (pH = 4.3).

CLORUROS

Medir el ph de la muestra

Si el ph es mayor a 8.3 a 50ml, despues de ser filtrada se le agrega 2 gotas de fenolftaleina. Titular con H2SO4 0,02 N hasta que el color de la solución cambie a rosado pálido

Si el pH es menor de 7.0. A 50 mL. de muestra filtrada agregar 2 gotas de solución de fenolftaleína. Titular con NaOH 0,02 N hasta que el color de la solución cambie a rosado pálido

Si es óptimo (7.0 a 8.3). A 50 mL de la muestra agregar 10 gotas de K2CrO4 al 5% y titular con AgNO3 0.05 N, agitar suavemente hasta que el color amarillo de la solución cambie a marrón rojizo.

Llevar a cabo al mismo tiempo un blanco con agua destilada al que se le hace el mismo procedimiento (50 mL de agua des ionizada) repitiendo todo el ensayo

meq del ión cloruro = meq de AgNO3 gastados en la muestra - meq de AgNO3 gastados en el blanco

DUREZAS

DUREZA TOTAL

Transferir 50 mL de la muestra a un erlenmeyer y agregar de 2 a 10 mL. de la solución tampón (pH = 10) y 5 gotas de solución de negro de eriocromo T o una cucharada

Titular con solución 0.05 N de EDTA, hasta que la solución haya perdido el de color rojo. El color en el punto final es verdoso, pero en algunas aguas es gris neutro o azul.

De acuerdo al volumen consumido de titulante, la normalidad del titulante y el volumen utilizado de muestra, calcular la dureza de la muestra expresada en mg de CaCO3 por litro (ppm).

DUREZA PERMANENETE

Transferir 50 mL de la muestra a un matraz de 250 mL, dejar hervir durante 30 minutos, enfriar y completar el volumen inicial con agua destilada. Filtrar y sobre el filtrado determinar la dureza permanente con el método descrito para la determinación de dureza total.

DUREZA TEMPORAL

DUREZA CALCICA

La diferencia entre el grado de dureza total y el de dureza permanente nos da la dureza temporal.

Transferir 50 mL. de la muestra a un erlenmeyer, añadir 1 mL. de NaOH 4N y 0.2 mg de Murexida.

Titular con EDTA 0.05N hasta pérdida total del color rosa y aparición de color violeta. El color en el punto final se alcanza cuando al añadir 0.1 mL. de EDTA no hay más cambio de color. Si la dureza cálcica es mayor a 200 ppm, se debe medir una muestra más pequeña (25 mL).

De acuerdo al volumen consumido de titulante, la normalidad del titulante y el volumen utilizado de muestra, calcular la dureza de la muestra expresada en mg de CaCO3 por litro (ppm).