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Gases

Gases reais: desvios do comportamento ideal

As leis dos gases

mistura e pressões parciais

A equação do gás ideal

Efusão e difusão molecular

Teoria cinética molecular

Aplicações adicionais da equação do gás ideal

Pressão

Características dos gases

Equação de Clapeyron, também conhecida como a lei geral dos gases ideais, é usada para descrever o estado termodinâmico dos gases ideais por meio das grandezas de pressão, volume e temperatura.

A pressão exercida por um gás individual em uma mistura é conhecida como sua pressão parcial. Supondo que temos uma mistura de gases ideais, podemos usar a lei dos gases ideais para resolver problemas envolvendo gases em uma mistura.

A teoria cinética dos gases permite determinar a relação entre grandezas macroscópicas a partir do estudo do movimento de átomos e moléculas.

As três leis dos gases são denominadas: Lei de Boyle (transformação isotérmica - temperatura constante) Lei de Gay-Lussac (transformação ) Lei de Charles (transformação isobárica - pressão constante)

Pressão é uma grandeza escalar definida como o módulo da força aplicada dividida por unidades de área.

Entre as principais características dos gases estão: volume e forma variáveis, grande compressibilidade e expansibilidade, baixa densidade e são miscíveis entre si. Um gás é um estado fluido da matéria que não passa para o estado líquido apenas por um aumento de pressão ou apenas por uma diminuição de temperatura.

A equação de estado dos gases, ou equação de Clapeyron, descreve o comportamento de um gás ideal e faz a seguinte relação de grandezas: PV = nRT.

A difusão dos gases é a sua passagem espontânea para outro meio gasoso. Já a efusão é esta mesma passagem só que por meio de pequenos orifícios. Segundo a Lei de Graham, a velocidade de difusão dos gases é inversamente proporcional à raiz quadrada de suas densidades.

Gases reais comportam-se como gases ideais quando em regimes de baixas pressões e altas temperaturas; Grande parte dos gases comporta-se de forma similar aos gases ideais.

César Guilherme Forte Fonseca