NOMENCLATURA

NOMENCLATURA

ÓXIDOS

• Se forman por la unión de metal o un no metal con el ion oxígeno (O)2-.
• Ejemplo:
• a)Be2+O2- Be2O2 BeO óxido de berilio
• b)N5+O2- N2O5 óxido de nitrógeno (V)
• ó pentaóxido de nitrógeno

PERÓXIDOS

• Es la unión de un metal con un no metal con el peróxido (O2)2-.
• EJEMPLO:
• Na1+ (O2)2- Na2 (O2) peróxido de sodio
• Be2+ (O2)2- Be2 (O2)2 Be2O4 Be O2
• peróxido de berilio

PREFIJOS COMUNES

• •Mono =1
• •Di =2
• •Tri= 3
• •Tetra= 4
• •Penta=5
• •Hexa=6
• •Hepta=7
• •Octa=8
• •Nona=9
• •Deca=10

HIDRÓXIDOS

• Se forman por la unión de un oxígeno y agua quedando el radical (OH)1-.
• a)B3+(OH)1- B (OH)3 hidróxido de boro
• b)Ca2+(OH)1- Ca(OH)2 hidróxido de calcio

SALES (HIDROSALES)

• Se forman por la unión de un metal o no metal con un anión ( V(3-),VI(2-), VII(1-)).
• EJEMPLO:
• a)Ca2+S2- Ca2S2 CaS sulfuro de calcio
• b)Be2+N3- Be3N2 nitruro de berilio

SALES (OXISALES)

• Es cuando a la sal formada le agregamos oxígeno, y dependiendo de los oxígenos que contengan cambia en la terminación de la nomenclatura.
• EJEMPLO:
• NaClO hipoclorito de sodio
• NaClO2 clorito de sodio
• NaClO3 clorato de sodio
• NaClO4 perclorato de sodio
• K2NO2 nitrito de potasio
• Li2SO4 sulfato de litio
• NOTA: con los halógenos tienen estas terminaciones y con otros aniones solo son ito y ato.

ÁCIDOS (HIDRÁCIDOS)

• Es la unión de un hidrógeno que actúa como catión (H+) con un halógeno que actúa como anión
• EJEMPLO:
• H1+Cl1- HCl ácido clorhídrico

ÁCIDOS (OXIÁCIDOS)

• ¢Se forman cuando a los hidrácidos les agregamos oxígenos, y dependiendo del número de oxígenos que interactúan cambian las terminaciones en la nomenclatura.
• EJEMPLOS:
• HCLO ácido hipocloroso
• HCLO2 ácido cloroso
• HCLO3 ácido clorico
• HCLO4 ácido perclórico
• Estas terminaciones solo se utilizan con los halógenos, con los demás aniones sólo se utilizan las terminaciones oso e ico.
• H2 SO4 ácido sulfúrico
• HNO2 ácido nitroso